中四化学　中和作用与滴定：第 3 份（挑战）

十题挑战练习：碳酸钠 1 : 2 滴定、由质量求体积、稀释后再中和、限量试剂剩余量、中和热、纯度百分比与终点 pH 的迷思。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为 25.0 cm³、50.0 cm³、0.100 mol、0.100 mol/dm³、剩硫酸 5.0 × 10⁻⁴ mol、2.85 kJ、96.0％、0.0800 mol/dm³、10.0 cm³、终点在酸性范围不一定中性。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础25.0 cm³ 0.100 mol/dm³ 碳酸钠与 0.200 mol/dm³ 盐酸完全反应（Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂），需盐酸多少 cm³？
基础中和 0.200 g 氢氧化钠需要 0.100 mol/dm³ 盐酸多少 cm³？（相对分子质量 40）
基础0.0500 mol 硫酸与足量氢氧化钠完全反应，生成的水是多少摩尔？
进阶25.0 cm³ 未知浓度盐酸需 0.100 mol/dm³ 碳酸钠 12.5 cm³。求盐酸浓度。
进阶0.100 mol/dm³ 硫酸 20.0 cm³ 与 0.100 mol/dm³ 氢氧化钠 30.0 cm³ 混合，反应后剩下哪一种反应物、多少 mol？
进阶中和反应的摩尔焓为 −57 kJ/mol，中和 0.0500 mol 氢离子放出多少热？
挑战不纯的氢氧化钠 1.00 g 需 0.250 mol/dm³ 盐酸 96.0 cm³ 才完全中和，求氢氧化钠的纯度百分比（相对分子质量 40）。
挑战25.0 cm³ 硫酸溶液用 0.100 mol/dm³ 氢氧化钠滴定，用去 40.0 cm³。求硫酸浓度。
挑战100 cm³ 0.100 mol/dm³ 盐酸稀释至 500 cm³ 后，中和 25.0 cm³ 稀释液需 0.0500 mol/dm³ 氢氧化钠多少 cm³？
错题重练有同学认为“滴定终点就是中性，pH 一定等于 7”。为什么不正确？

题号	答案	一句解说
1	25.0 cm³	碳酸钠 2.50 × 10⁻³ mol 需盐酸 5.00 × 10⁻³ mol，除以 0.200 得 0.0250 dm³。
2	50.0 cm³	0.200 除以 40 得 5.00 × 10⁻³ mol，与盐酸 1 : 1，再除以 0.100 得 0.0500 dm³。
3	0.100 mol	方程式为 H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O，每摩尔硫酸生成 2 摩尔水。
4	0.100 mol/dm³	碳酸钠 1.25 × 10⁻³ mol 对应盐酸 2.50 × 10⁻³ mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.100 mol/dm³。
5	剩下硫酸 5.0 × 10⁻⁴ mol	硫酸 2.00 × 10⁻³ mol 需氢氧化钠 4.00 × 10⁻³ mol，但只有 3.00 × 10⁻³ mol，故硫酸过量 5.0 × 10⁻⁴ mol。
6	2.85 kJ	57 乘 0.0500 得 2.85 kJ。
7	96.0％	盐酸 0.0240 mol 对应氢氧化钠 0.960 g，除以 1.00 g 得 96.0％。
8	0.0800 mol/dm³	氢氧化钠 4.00 × 10⁻³ mol 对应硫酸 2.00 × 10⁻³ mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.0800 mol/dm³。
9	10.0 cm³	稀释后浓度 0.0200 mol/dm³，25.0 cm³ 含 5.00 × 10⁻⁴ mol，除以 0.0500 得 0.0100 dm³。
10	终点由指示剂变色决定，强酸与弱碱滴定的终点在酸性范围	只有强酸与强碱互相滴定时等当点才接近 pH 7，其他组合并非中性。

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