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中四化学：氧化还原与电解（第二份）
中四化学：氧化还原与电解（第二份）
本分集中半反应式：先写电子，再用倍数令电子数相等，最后检查原子与电荷。
直接答案 配平三步：电子数相等、原子数相等、电荷相等。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：氧化还原与电解 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础求过氧化氢 H₂O₂ 中氧的氧化数。
- 基础求硫代硫酸钠 Na₂S₂O₃ 中硫的氧化数。
- 基础半反应 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 属于氧化还是还原？
- 基础写出铁(II)离子被氧化成铁(III)离子的半反应。
- 进阶反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 中，电子得失是否平衡？
- 进阶求铬酸根离子 CrO₄²⁻ 中铬的氧化数。
- 进阶把 Na → Na⁺ + e⁻ 与 Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ 合并成完整的方程式。
- 挑战在酸性溶液中配平 MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ → Mn²⁺ + CO₂，写出完整离子方程式。
- 挑战用 25.0 cm³ 的 0.0200 mol dm⁻³ KMnO₄ 滴定铁(II)溶液，需要铁(II)多少摩尔？
- 错题重练错题重练：有同学在碱性溶液中用 H⁺ 配平 MnO₄⁻ → Mn²⁺。指出错处并写出碱性下的产物。
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | −1 | 两个氢共 +2，总和为 0，故两个氧共 −2，每个氧 −1。 |
| 2 | +2 | 两个钠共 +2、三个氧共 −6，故两个硫共 +4，每个硫 +2。 |
| 3 | 还原 | 铜由 +2 降至 0 并得到电子，降价得电子就是还原。 |
| 4 | Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ | 铁由 +2 升至 +3，升一价即放出一个电子。 |
| 5 | 平衡：两个铁各得 1 个电子共 2 个，锡放出 2 个 | 左边电荷 6 + 2 得 +8，右边 4 + 4 也是 +8，电子与电荷同时对上。 |
| 6 | +6 | 四个氧共 −8，离子带 −2，故铬是 +6。 |
| 7 | 2Na + Cl₂ → 2NaCl | 钠的半反应乘 2，令放出的 2 个电子刚好被一个氯分子接收。 |
| 8 | 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5C₂O₄²⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂ | 锰各得 5 个电子共 10 个，草酸根每个放 2 个故需 5 个；左边电荷 −2 + 16 − 10 得 +4，右边 2 × 2 也得 +4。 |
| 9 | 0.00250 mol | 高锰酸钾摩尔数 0.0250 × 0.0200 得 0.000500，每粒需 5 个铁，故乘 5 得 0.00250 mol。 |
| 10 | 碱性不可加 H⁺；高锰酸钾在碱性下还原成 MnO₂ | 碱性溶液没有多余的 H⁺，要用 OH⁻ 与 H₂O 补原子，锰由 +7 只降至 +4。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
