DSE 化學｜氧化還原與電解備課指引（導師用）｜氧化數、半反應式與電解計算

2026-10-28

學生見到「氧化」就講「加氧」，一考 MnO₄⁻ 就散。這一堂把定義換成「電子轉移＋氧化數變化」，兩種語言都要識互譯。

本堂目標　學生能夠：① 用氧化數判斷氧化與還原；② 平衡半反應式並合成全式；③ 用電量算電解產物質量。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
離子	Fe²⁺ 與 Fe³⁺ 的分別	少一個電子
摩爾	0.0005 mol 的 KMnO₄ 有幾多粒子	3.01 × 10²⁰
電量	Q = It 的單位	C = A × s

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	三套定義	加氧、失電子、氧化數上升	講出三者等價
8–22 分	氧化數	規則逐條示範，求 Mn、Cr、S	算出 +7 / +6 / +6
22–38 分	半反應式	配平原子、氧、氫、電荷	寫出 MnO₄⁻ 還原半式
38–52 分	電解計算	Q = It → mol e⁻ → mol 金屬	算出 0.3175 g Cu
52–56 分	滴定應用	KMnO₄ 滴定 Fe²⁺ 的 1:5	算出 0.0025 mol
56–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：定義要三套一齊講

氧化＝加氧／失電子／氧化數上升；還原＝相反。三者永遠同時發生，叫氧化還原。
氧化劑自己被還原，還原劑自己被氧化，這個「反身」關係是最常見的失分位。

要學生講：MnO₄⁻ 變 Mn²⁺ 是氧化還是還原，它做氧化劑還是還原劑。

第二幕：氧化數：先定已知，再解未知

KMnO₄ 中 K = +1、O = −2，設 Mn = x：1 + x + 4(−2) = 0 → x = +7。
SO₄²⁻：x + 4(−2) = −2 → x = +6。單原子離子的氧化數就等於電荷。

提醒：先寫「設 x」，再列方程，最後才寫答案，步驟分才拿得全。

第三幕：電解：電量是橋樑

Q = It。0.50 A 通 1930 s → 965 C → 965 ÷ 96 500 = 0.01 mol e⁻。
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，所以 Cu 只有 0.005 mol，質量 = 0.005 × 63.5 = 0.3175 g。

要學生計：同一電量改為沉積 Ag（Ag⁺ + e⁻），質量是多少（1.08 g）。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
氧化數	求 Mn 在 KMnO₄	設 x，總和等於離子電荷	+7
半反應式	MnO₄⁻ → Mn²⁺（酸性）	配 O 加水、配 H 加 H⁺、配電荷加 e⁻	8H⁺ + 5e⁻ 在左
滴定	KMnO₄ 滴定 Fe²⁺ 1:5	mol KMnO₄ × 5	0.0025 mol Fe²⁺
電解	0.50 A × 1930 s 沉積 Cu	Q → mol e⁻ → 除 2 → 乘 63.5	0.3175 g

合理性檢查（一定要教）：半反應式的電荷兩邊要相等；若左邊總電荷 −1、右邊 +2，就一定漏了電子。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
Mn 在 KMnO₄ 的氧化數	+7	有沒有先寫 K = +1、O = −2
0.0200 M KMnO₄ 25.0 cm³ 對應多少 mol Fe²⁺	0.0025 mol	有沒有乘 5
0.50 A × 1930 s 沉積的 Cu 質量	0.3175 g	有沒有除 2

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
氧化劑被氧化	寫「MnO₄⁻ 被氧化」	「氧化劑自己係被還原，佢令對方氧化。」
氧化數方程漏電荷	S 在 SO₄²⁻ 寫 +4	「總和要等於 −2，唔係 0。」
電解忘記除電子數	Cu 算成 0.01 mol	「Cu²⁺ 要兩個電子，所以要除 2。」
滴定比例用 1:1	Fe²⁺ 算成 0.0005 mol	「一個 MnO₄⁻ 收五個電子，所以係 1 比 5。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學練習卷（氧化數、滴定與電解）　甲部選擇題（SO₄²⁻ 氧化數）
中學化學章節索引　全科章節

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
Mn 在 KMnO₄ 的氧化數	+7	三題全對＝可進電化學電池
KMnO₄ 與 Fe²⁺ 的摩爾比	1 : 5	錯一題＝下堂前重講半反應式
0.50 A × 1930 s 的 Cu 質量	0.3175 g	錯兩題以上＝回到第三幕

09　導師常問

氧化數要背規則嗎？

要，五條基本規則（單質 0、氧 −2、氫 +1、離子等於電荷、總和為零）就夠。

半反應式一定要酸性？

題目寫酸性才加 H⁺；鹼性要加 OH⁻ 並配水。

電解只考沉積質量？

亦會考氣體體積，同樣先算 mol e⁻ 再按比例。

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