DSE 化学｜酸碱中和与滴定计算备课指引（导师用）

DSE 化学｜酸碱中和与滴定计算备课指引（导师用）｜由滴定度数回到浓度

2026-11-03

学生计滴定多数照抄公式，题目一换硫酸或者一换“每份含两个 H⁺”就当机。这一堂只教一条桥：写方程式 → 读莫耳比 → 用 cV 对 cV，最后用 pH 与质量守恒回头查数量级。

本堂目标　学生能够：① 写出 HCl + NaOH → NaCl + H₂O 并讲出 1 : 1 莫耳比；② 用 25.0 cm³ 0.100 mol/dm³ NaOH 算出需要 0.125 mol/dm³ HCl 20.0 cm³；③ 对硫酸用 2 : 1 比例算出只需 12.5 cm³；④ 由三次滴定度数 20.0／20.1／20.0 取平均 20.03 cm³，并讲出与 20.0 相差 0.17 % 属可接受。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
莫耳浓度	0.100 mol/dm³ 的 NaOH，25.0 cm³ 内有几多莫耳？	0.00250 mol
单位换算	25.0 cm³ 等于多少 dm³？	0.0250 dm³
酸碱定义	HCl 与 NaOH 的中和产物是什么？	盐与水（NaCl + H₂O）
pH 概念	0.050 mol/dm³ HCl 的 pH 是多少？	1.30

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	中和反应	问：盐酸加氢氧化钠，除了水之外仲有什么？	写出完整方程式
8–18 分	莫耳比	示范 1 : 1 与硫酸的 2 : 1 分别	自己标出系数比
18–30 分	滴定步骤	由洗管、装液、读起始与终点读数逐格讲	讲出每个读数点解要读底弯月面
30–42 分	由度数算浓度	用 20.0 cm³ HCl 反推 NaOH 浓度	自己算一次并写单位
42–50 分	误差与终点	比较指示剂变色点与等当点	讲出为何会偏高或偏低
50–60 分	独立练习	发三题，限时 8 分钟	做完对答案并标错因

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：中和的莫耳比写在方程式，不在公式表

HCl + NaOH → NaCl + H₂O 的系数是 1 : 1，所以 n(HCl) = n(NaOH)。硫酸却不同：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O，一个硫酸要两个氢氧化钠。25.0 cm³ 的 0.100 mol/dm³ NaOH 有 0.00250 mol，所以只需 0.00125 mol 硫酸，除以 0.100 mol/dm³ 得 0.0125 dm³，即 12.5 cm³。要学生每次都先写方程式，再抄系数，不准凭感觉。

叫学生自己写一次硫酸那一条，然后问：“如果系磷酸，你估要几多？”

第二幕：滴定要读两次读数，不是读一次

滴定管读数要记起始与终点，两者相减才是放出体积。读数由下往上，读底弯月面最低点，视线与液面平。示范时故意把起始读数写成 0.50 cm³ 而不是 0.00，问学生终点 21.10 cm³ 时放出几多：答案是 20.60 cm³。学生最常直接把终点读数当体积，这一步错，之后全错。

要学生讲出“终点减起始”四个字，并在实验纸上写明两个读数。

第三幕：三次度数只取 concordant，平均值要求三位有效数字

20.0、20.1、20.0 三次相差不超过 0.1 cm³，属 concordant，平均 20.03 cm³。若其中一次是 24.5 cm³，那是冲洗后未流走或滴得太快，必须弃用而不是一并平均。用 0.125 mol/dm³ HCl 与 0.100 mol/dm³ NaOH 的 25.0 cm³，理论体积 20.0 cm³，实测 20.03 cm³ 相差 0.17 %，属可接受；告知学生“相差 1 % 以内通常接受，5 % 要查操作”。

要学生自己判断三组数据中哪一组要弃用，并讲理由。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
强酸对强碱体积	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 对 0.125 M HCl	① 写 1 : 1 ② n = cV 算 NaOH ③ V = n / c(HCl)	20.0 cm³
二元酸滴定	同上但改用 0.100 M H₂SO₄	① 写 2 : 1 ② n(H₂SO₄) = n(NaOH) / 2 ③ 再除浓度	12.5 cm³
由滴定度数反算浓度	25.0 cm³ NaOH 用去 20.03 cm³ 0.125 M HCl	① n(HCl) = 0.125 × 0.02003 ② 除以 0.0250 ③ 三位有效数字	0.100 mol/dm³
pH 与稀释	0.050 M HCl 稀释十倍	① pH = −log[H⁺] ② 稀释十倍 pH 加 1 ③ 不需重算	1.30 → 2.30

合理性检查（一定要教）：数量级检查：0.00250 mol 的 NaCl 质量是 0.00250 × 58.5 = 0.146 g，肉眼看不见但天秤可量，合理。滴定体积 20 cm³ 属一支 50 cm³ 滴定管的常见用量，若算到 200 cm³ 一定错单位。稀释十倍 pH 由 1.30 升到 2.30，酸性减弱而仍属酸性，方向正确。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
30.0 cm³ 0.100 M NaOH 需几多 0.150 M HCl？	20.0 cm³	有无先算 n(NaOH) 再除新浓度
20.0 cm³ 0.050 M H₂SO₄ 含几多莫耳 H⁺？	0.0020 mol	有无乘二（每个硫酸两个 H⁺）
0.0050 M HCl 的 pH 是多少？	2.30	有无把 5.0 × 10⁻³ 当 5 × 10⁻²

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
把滴定管终点读数当放出体积	“终点 21.10，所以用了 21.10 cm³”	“你读的系液面位置，不系放出的量；要终点减起始，两个读数都要写落纸。”
硫酸当一元酸	“H₂SO₄ 同 NaOH 都系 1 : 1”	“看方程式：H₂SO₄ + 2NaOH，一个硫酸要两个碱，你少了一倍。”
cm³ 直接当 dm³ 入公式	“25.0 cm³ 即 25.0 dm³”	“1 dm³ = 1000 cm³；你写 25 即系大了一千倍，浓度细了一千倍。”
把所有度数平均，包括明显偏差那组	“20.0、20.1、24.5，平均 21.5”	“24.5 同其余两次差 4 cm³，系操作问题；要弃用并讲明理由，不可以拉平均。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

化学科章节索引　先重温“摩尔与化学计量”，再做卷内第 1、2 题
摩尔与化学计量　卷内第 3 题要用 n = cV，先写单位再落数
DSE 化学练习卷　做滴定计算部分，限时 12 分钟，对答案后标错因

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
0.100 M NaOH 25.0 cm³ 需 0.125 M HCl 几多 cm³？	20.0 cm³	错：忘记对莫耳比
同一份碱需 0.100 M H₂SO₄ 几多 cm³？	12.5 cm³	错：硫酸当 1 : 1
0.0050 M HCl 的 pH	2.30	错：有效数字或 log 方向
三次度数 20.0／20.1／20.0 的平均	20.03 cm³	错：连偏差值一并平均

09　导师常问

指示剂要选哪一只？

强酸对强碱用酚酞或甲基橙都可以；弱酸对强碱必须用酚酞，因为等当点偏碱性，甲基橙会提早变色。

滴定终点与等当点有什么分别？

等当点是莫耳比刚好相等那一刻，理论值；终点是指示剂变色，是观察值，两者相差就是滴定误差。

为何要用同一支滴定管做三次？

同一支管的口径与读数偏差一致，三次度数才可以互相比较；换管等于换了一把尺。

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