中五化学　焓变与能量变化：基础练习（第一份）

十题打好焓变基本功：放热与吸热的正负号、q = mcΔT 的热量计算、摩尔焓变、键能与能量图，附答案与一句解说。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为负值、放热、2 100 J、2.73 kJ、-54.6 kJ mol⁻¹、-56.3 kJ mol⁻¹、-183 kJ mol⁻¹、-250 kJ mol⁻¹（放热）、272 kJ、不对（应为正值）。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础放热反应的焓变 ΔH 是正值还是负值？
基础镁条在空气中燃烧时放出强光和大量热，这个反应是放热还是吸热？
基础50 g 水的温度上升 10 °C，水的比热容量为 4.2 J g⁻¹ K⁻¹，水吸收了多少热能？
进阶100 cm³ 水（密度 1 g cm⁻³）在反应中温度上升 6.5 °C，水吸收的热能是多少 kJ？
进阶某燃料燃烧 0.050 mol 时放出的热令水吸收 2.73 kJ，求该燃烧反应的摩尔焓变。
进阶把 25.0 cm³ 1.0 M 盐酸与 25.0 cm³ 1.0 M 氢氧化钠溶液混合，温度上升 6.7 °C。求中和反应的摩尔焓变（假设溶液密度 1 g cm⁻³）。
挑战已知键能 H–H 436、Cl–Cl 243、H–Cl 431 kJ mol⁻¹，求 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的 ΔH。
挑战某反应的能量图显示生成物的焓比反应物低 250 kJ mol⁻¹，这个反应的 ΔH 是多少？
挑战乙醇的燃烧焓变为 1360 kJ mol⁻¹（放热）。完全燃烧 0.20 mol 乙醇放出多少热能？
错题重练有同学认为吸热反应的 ΔH 是负值。这个想法对吗？

题号	答案	一句解说
1	负值（ΔH < 0）	放热反应向环境放出热能，生成物的焓低于反应物，所以 ΔH 为负。
2	放热反应	燃烧把化学能变成热和光，环境温度上升，属于放热反应。
3	2 100 J	用 q = mcΔT：50 乘 4.2 乘 10 得 2100 J。
4	2.73 kJ	质量 100 g，q = 100 乘 4.2 乘 6.5 得 2730 J，即 2.73 kJ。
5	-54.6 kJ mol⁻¹	每摩尔放热 2.73 除以 0.050 得 54.6 kJ，放热所以 ΔH 为 -54.6 kJ mol⁻¹。
6	-56.3 kJ mol⁻¹	溶液共 50 g，q = 50 乘 4.2 乘 6.7 得 1407 J；生成水 0.025 mol，故 ΔH = 负 1.407 除以 0.025 得 -56.3 kJ mol⁻¹。
7	-183 kJ mol⁻¹	断键吸收 436 加 243 得 679，成键放出 2 乘 431 得 862，679 减 862 得 -183 kJ mol⁻¹。
8	-250 kJ mol⁻¹，属放热反应	生成物焓较低即放出 250 kJ，故 ΔH = -250 kJ mol⁻¹。
9	272 kJ	每摩尔放 1 360 kJ，0.20 乘 1 360 得 272 kJ。
10	不对，吸热反应的 ΔH 是正值	吸热要从环境取热，生成物焓高于反应物，ΔH 应为正。

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