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中五化学 焓变与能量变化：进阶练习（第二份）
中五化学 焓变与能量变化：进阶练习（第二份）
十题进阶计算与判断：标准条件、每摩尔换算、量热误差方向、溶解焓变、键能法与质量反求，附答案与解说。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 298 K 与 1 atm、-286 kJ mol⁻¹、1 mol 约 -57 kJ mol⁻¹、偏小、12.6 kJ、-44.1 kJ mol⁻¹、-93 kJ mol⁻¹、铜、8.0 g、仍需活化能。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 焓变与能量变化 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础标准摩尔焓变是在什么条件下量度的？
- 基础已知 2H₂ + O₂ → 2H₂O 的 ΔH = -572 kJ mol⁻¹。每摩尔氢气燃烧的焓变是多少？
- 基础中和热一般指生成多少摩尔水时的焓变？强酸与强碱的稀溶液大约是多少？
- 进阶量热时部分热能散失到大气中，会令计出的 |ΔH| 偏大还是偏小？
- 进阶250 cm³ 水在燃烧实验中温度上升 12.0 °C，水吸收了多少热能？
- 进阶把 4.0 g 氢氧化钠（摩尔质量 40 g mol⁻¹）溶于 100 g 水，温度上升 10.5 °C。求溶解的摩尔焓变。
- 挑战已知键能 N≡N 945、H–H 436、N–H 391 kJ mol⁻¹，求 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 的 ΔH。
- 挑战水的比热容量是 4.2 J g⁻¹ K⁻¹，铜是 0.385 J g⁻¹ K⁻¹。同一质量的水与铜吸收相同的热，哪一个升温较多？
- 挑战甲烷的燃烧焓变为 -890 kJ mol⁻¹。要放出 445 kJ 热能，需燃烧多少质量甲烷（摩尔质量 16 g mol⁻¹）？
- 错题重练有同学认为放热反应不需要活化能，反应一接触就立即完成。这个想法有什么问题？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 298 K、1 atm，各物质处于标准状态 | 标准条件定为 298 K 与 1 atm，数值才有比较意义。 |
| 2 | -286 kJ mol⁻¹ | 方程式用 2 mol 氢气放出 572 kJ，除以 2 得每摩尔 -286 kJ mol⁻¹。 |
| 3 | 生成 1 mol 水，约 -57 kJ mol⁻¹ | 中和热以生成 1 mol 液态水为基准，强酸强碱稀溶液因完全电离，数值接近 -57 kJ mol⁻¹。 |
| 4 | 偏小 | 水吸收的热少了，由 q 算出的放热量偏低，|ΔH| 因而偏小。 |
| 5 | 12.6 kJ | q = 250 乘 4.2 乘 12.0 得 12600 J，即 12.6 kJ。 |
| 6 | -44.1 kJ mol⁻¹ | 0.10 mol 溶于 100 g 水，q = 100 乘 4.2 乘 10.5 得 4410 J，除以 0.10 得 -44.1 kJ mol⁻¹。 |
| 7 | -93 kJ mol⁻¹ | 断键吸收 945 加 3 乘 436 得 2 253，成键放出 6 乘 391 得 2 346，相减得 -93 kJ mol⁻¹。 |
| 8 | 铜，因为比热容量较小 | 比热容量小表示升同一温度所需热量少，故同一热量下铜的温升较大。 |
| 9 | 8.0 g | 445 除以 890 得 0.50 mol，乘 16 得 8.0 g。 |
| 10 | 放热反应仍要先吸收活化能，反应速率不会因此无限快 | 活化能是起步的门槛，与反应放热或吸热无关，故放热反应一样会慢。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写清楚“每摩尔”还是“整份”，单位才不会错。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。