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中五化学 焓变与能量变化：挑战练习（第三份）
中五化学 焓变与能量变化：挑战练习（第三份）
十题挑战题：键能法的限制、燃烧热定义、热容量校正、中和与燃烧焓变的反算、逆反应活化能与催化剂，附答案与解说。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为气态分子、液态水、没有直接关联、240 J K⁻¹、-52.08 kJ mol⁻¹、-630 kJ mol⁻¹、-802 kJ mol⁻¹、430 kJ mol⁻¹、-1 050 kJ mol⁻¹、不对（ΔH 不变）。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 焓变与能量变化 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础用平均键能计算焓变时，这些键能适用于哪一种状态的分子？
- 基础燃烧热的定义中，生成的水应该是什么状态？
- 基础同一反应的 ΔH 与反应速率有没有直接关联？
- 进阶以 20 W 的加热器通电 60 s，令量热计内的水上升 5.0 K。量热计的热容量是多少？
- 进阶把 50.0 cm³ 0.50 M 盐酸与 50.0 cm³ 0.50 M 氢氧化钠溶液混合，温度上升 3.1 °C。求中和焓变。
- 进阶燃烧 0.92 g 乙醇（摩尔质量 46 g mol⁻¹）令 200 g 水升温 15.0 °C。求乙醇的燃烧焓变。
- 挑战已知键能 C–H 413、O=O 498、C=O 799、O–H 463 kJ mol⁻¹，求 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 的 ΔH。
- 挑战某反应正反应的活化能为 180 kJ mol⁻¹，ΔH 为 -250 kJ mol⁻¹。逆反应的活化能是多少？
- 挑战量热实验中只有 60% 的燃烧热被水吸收，水实际吸收 12.6 kJ，而燃烧了 0.020 mol 燃料。求修正后的燃烧焓变。
- 错题重练有同学认为加入催化剂可以令反应放出更多热，ΔH 变得更负。这个想法对吗？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 气态分子 | 键能表列的是气态分子的平均值，凝态还有分子间作用力要额外计算。 |
| 2 | 液态水 | 燃烧热规定水为液态，若写成水蒸气数值会少了一个汽化焓。 |
| 3 | 没有，ΔH 只讲能量差，速率讲快慢 | ΔH 由初末状态决定，速率由活化能与浓度等动力学因素决定。 |
| 4 | 240 J K⁻¹ | 供热 20 乘 60 得 1 200 J，除以 5.0 K 得 240 J K⁻¹。 |
| 5 | -52.08 kJ mol⁻¹ | 溶液 100 g，q = 100 乘 4.2 乘 3.1 得 1302 J；生成水 0.025 mol，故 ΔH 为 -52.08 kJ mol⁻¹。 |
| 6 | -630 kJ mol⁻¹ | 乙醇 0.020 mol，水吸热 12600 J 即 12.6 kJ，除以 0.020 得 630 kJ mol⁻¹，放热故为 -630 kJ mol⁻¹。 |
| 7 | -802 kJ mol⁻¹ | 断键 4 乘 413 加 2 乘 498 得 2 648；成键 2 乘 799 加 4 乘 463 得 3 450；相减得 -802 kJ mol⁻¹。 |
| 8 | 430 kJ mol⁻¹ | 逆反应活化能等于正反应活化能加放热量，180 加 250 得 430 kJ mol⁻¹。 |
| 9 | -1050 kJ mol⁻¹ | 总放热 12.6 除以 0.60 得 21 kJ，除以 0.020 mol 得 1050 kJ mol⁻¹，放热故为 -1050 kJ mol⁻¹。 |
| 10 | 不对，催化剂只降低活化能，不改变 ΔH | 催化剂改变反应途径但不改变初末状态的焓差，ΔH 保持不变。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。