中五化学　焓变与能量变化：错题重练（第四份）

十题针对焓变最常见的误解：质量的取法、水蒸气与液态水、断键成键的方向、摩尔换算与单位，附答案与解说。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为 5.0 °C、溶液总质量、偏小、断键吸热成键放热、反应物高 300 kJ mol⁻¹、-440 kJ mol⁻¹、用生成的水、25 g、吸热且 ΔH 为正、应为 kJ mol⁻¹。

01　本卷资料（做完才看答案）

题号	答案	一句解说
1	5.0 °C	q = mcΔT，故 ΔT = 4200 除以（200 乘 4.2）得 5.0 °C。
2	混合后溶液的总质量，包括溶质	升温的是整杯溶液，只计水的质量会低估放热量。
3	偏小，因为少了水的冷凝放热	水蒸气带走汽化焓，未被水吸收，故量得的放热量偏低。
4	断键吸热，成键放热	要供给能量才能拉开原子，而形成新键会放出能量。
5	反应物焓较高，相差 300 kJ mol⁻¹	ΔH 为负代表生成物焓较低，两者相差 300 kJ mol⁻¹ 并以热的形式放出。
6	-440 kJ mol⁻¹	摩尔焓变要除以摩尔数：44.0 除以 0.10 得 440，故为 -440 kJ mol⁻¹。
7	用生成的水的摩尔数（并先找出限量试剂）	中和焓变以每摩尔生成的水为基准，故要用限量试剂算出的水的摩尔数。
8	25 g	密度 1 g cm⁻³ 表示每 cm³ 1 g，故 25 cm³ 为 25 g。
9	吸热，ΔH 为正值	溶液温度下降表示反应从溶液取热，故为吸热，ΔH 为正。
10	摩尔焓变应以 kJ mol⁻¹ 为单位，kJ 只是热量	焓变按每摩尔计，缺少 mol⁻¹ 就无法表示单位量的能量差。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。