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中五化学 平衡与勒沙特列原理：基础练习（第一份）
中五化学 平衡与勒沙特列原理：基础练习（第一份）
十题打稳平衡常数表示式、动态平衡、催化剂与浓度压力温度变化的基本判断，附答案与一句解说。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 Kc = [HI]^2/([H2][I2])、64、两个速率相等但不为零、Kc 不变且不移动、向右、Kc 变小且向左、向正反应、向右、0.267、不对。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 平衡与勒沙特列原理 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础写出 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 Kc 表示式。
- 基础在 1.0 dm3 容器中，平衡时 [H2] = 0.20、[I2] = 0.20、[HI] = 1.60 mol dm-3，求 Kc。
- 基础化学平衡是“动态平衡”，这句话的意思是什么？
- 进阶在已达平衡的系统中加入催化剂，Kc 与平衡位置会有什么变化？
- 进阶N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 在定温下加压（缩小体积），平衡向哪一边移动？
- 进阶某放热反应已达平衡，升高温度后 Kc 与平衡位置如何改变？
- 挑战某反应 Q = 4.0，同一温度下 Kc = 64。反应会向哪一边进行？
- 挑战在 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡系统中不断移除 HI，平衡如何移动？
- 挑战把 1.00 mol PCl5 放入 1.00 dm3 容器，平衡时有 0.40 mol Cl2。求 Kc。
- 错题重练错题重练：有同学认为“到达平衡时反应已经停止”，这个说法对吗？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [HI]^2 / ([H2][I2]) | 生成物浓度放分子，计量数成为次方，纯固体与纯液体不写进表示式。 |
| 2 | Kc = 64 | 代入表示式：1.60 的平方除以（0.20 乘 0.20）得 64。 |
| 3 | 正反应与逆反应速率相等但不为零，两个方向仍在进行 | 平衡时粒子仍在反应，只是净变化为零，所以浓度保持不变。 |
| 4 | Kc 不变，平衡位置不移动，只是更快到达平衡 | 催化剂同时降低正逆反应的活化能，两个速率等倍加快。 |
| 5 | 向右（向生成物方向），因为气体分子数由 4 减至 2 | 加压时系统移向气体摩尔数较少的一边以降低压力。 |
| 6 | Kc 变小，平衡向左（向反应物方向）移动 | 升温有利于吸热方向，放热的正反应被抑制，Kc 因而下降。 |
| 7 | 向正反应（向右）进行，因为 Q 小于 Kc | Q 小于 Kc 表示生成物不足，系统会继续生成生成物直至 Q 等于 Kc。 |
| 8 | 向右移动，直至 Q 再次等于 Kc | 移除生成物令 Q 下降，系统以正反应补充生成物。 |
| 9 | Kc = 0.267 | PCl3 也是 0.40 mol，PCl5 剩下 0.60 mol，代入 0.40 乘 0.40 除以 0.60。 |
| 10 | 不对，平衡是动态的，正逆反应仍在进行 | 停止的话就无法解释浓度改变或同位素标记的交换实验。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写出 Kc 表示式，再判断方向，最后才看答案。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。