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中五化学 平衡与勒沙特列原理：进阶练习（第二份）
中五化学 平衡与勒沙特列原理：进阶练习（第二份）
十题练 Q 与 Kc 比较、Kc 单位、压力与温度效应及转化率计算，附答案与一句解说。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 Kc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2])、dm3 mol-1、1.56 mol dm-3、Q = 2.96 小于 Kc 故向正反应、向左、不移动、Kc 增大且向右、60 个百分点、0.80 mol dm-3、不对。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 平衡与勒沙特列原理 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础写出 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 的 Kc 表示式。
- 基础上述反应的 Kc 单位是什么？
- 基础把 1.00 mol H2 与 1.00 mol I2 放入 1.00 dm3 容器，Kc = 49。平衡时 [HI] 是多少？
- 进阶某温度下 [N2] = 0.50、[H2] = 0.30、[NH3] = 0.20 mol dm-3，Kc = 5.0。反应向哪边进行？
- 进阶2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 已达平衡，把容器体积增大（降压）后平衡如何移动？
- 进阶在定容容器中加入氦气（惰性气体）会令 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的平衡移动吗？
- 挑战某吸热反应已达平衡，升温后 Kc 及平衡位置如何改变？
- 挑战把 2.00 mol SO2 与 1.00 mol O2 密封反应，平衡时剩下 0.80 mol SO2。求 SO2 的转化率。
- 挑战某反应 A ⇌ B 的 Kc = 0.25。平衡时 [B] = 0.20 mol dm-3，求 [A]。
- 错题重练错题重练：有同学认为“加入催化剂可以提高平衡时的产率”，对吗？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 [O2]) | 每个浓度的次方等于方程式中的计量数。 |
| 2 | dm3 mol-1 | 气体摩尔数由 3 减至 2，Kc 的单位是 (mol dm-3) 的负一次方，即 dm3 mol-1。 |
| 3 | [HI] = 1.56 mol dm-3 | 设生成 2x，得 2x 除以 (1 减 x) 等于 7，解得 x = 7/9，故 [HI] = 1.56。 |
| 4 | Q = 2.96，小于 Kc，向正反应进行 | 先算 Q 再与 Kc 比较，Q 小于 Kc 表示仍可生成更多 NH3。 |
| 5 | 向左（向 NO2 方向）移动 | 降压移向气体摩尔数较多的一边，即 2 mol NO2 那一边。 |
| 6 | 不会移动，各反应物的分压与浓度都没有改变 | 定容加惰性气体只提高总压，并没有改变任何反应物的浓度。 |
| 7 | Kc 增大，平衡向右移动 | 升温有利于吸热方向，正反应速率增加较多，生成物比例上升。 |
| 8 | 60 个百分点 | 已反应 2.00 减 0.80 得 1.20 mol，除以 2.00 再乘 100。 |
| 9 | [A] = 0.80 mol dm-3 | Kc = [B]/[A]，所以 [A] = 0.20 除以 0.25 得 0.80。 |
| 10 | 不对，催化剂不改变平衡位置，产率不变 | 催化剂令正逆反应同时加快，Kc 不变，所以平衡组成不变。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先标明“浓度／压力／温度”，再决定移动方向。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。