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中五化学 平衡与勒沙特列原理：挑战练习（第三份）
中五化学 平衡与勒沙特列原理：挑战练习（第三份）
十题挑战多步 Kc 运算、ICE 表求摩尔数及体积压力变化下的 Q 比较，附答案与一句解说。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 0.25、6.0、Kc = [B]^2/[A]、2.0、2.67 mol、Q 变为四分之一故向右、向左、0.25、不需要其他资料而向逆方向、不对。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 平衡与勒沙特列原理 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础若反应 A ⇌ B 的 Kc = 4.0，同一温度下 B ⇌ A 的 Kc 是多少？
- 基础已知 A ⇌ B 的 Kc = 2.0、B ⇌ C 的 Kc = 3.0，求 A ⇌ C 的 Kc。
- 基础写出 A(g) ⇌ 2B(g) 的 Kc 表示式。
- 进阶N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的 Kc = 4.0。把方程式写成 1/2 N2 + 3/2 H2 ⇌ NH3 后，Kc 是多少？
- 进阶2.00 mol H2 与 2.00 mol I2 放入 2.00 dm3 容器，Kc = 16。平衡时 HI 共有多少摩尔？
- 挑战N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 已达平衡，把容器体积减半。Q 会变成原来的多少？方向如何？
- 挑战CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 已达平衡，加压后平衡如何移动？
- 挑战在 2.00 dm3 容器中放入 1.00 mol PCl5，平衡时有 50 个百分点分解。求 Kc。
- 进阶某系统在某时刻 Q 大于 Kc。要判断反应方向，还需要知道什么？
- 错题重练错题重练：有同学认为“改变浓度可以改变 Kc 的数值”，对吗？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = 0.25 | 逆反应的表示式是正反应的倒数。 |
| 2 | Kc = 6.0 | 两步相加时，两个平衡常数相乘。 |
| 3 | Kc = [B]^2 / [A] | 生成物 B 的浓度平方放分子，A 的浓度放分母。 |
| 4 | Kc = 2.0 | 方程式整体乘以二分之一，Kc 便开平方。 |
| 5 | 2.67 mol | 起始各 1.00 mol dm-3，解得 x = 2/3，故 [HI] = 4/3，再乘 2.00 dm3 得 2.67 mol。 |
| 6 | Q 变成原来的 0.25，小于 Kc，故向右移动 | 全部浓度乘二，Q 的分母有四个浓度项，故 Q 变为原来的四分之一。 |
| 7 | 向左移动，因为左边气体摩尔数为零 | 加压移向气体摩尔数较少的一边，故 CO2 被消耗。 |
| 8 | Kc = 0.25 | 分解 0.50 mol，浓度各为 0.25 mol dm-3，PCl5 余 0.25 mol dm-3。 |
| 9 | 不需要其他资料，反应会向逆方向进行直至 Q 等于 Kc | Q 大于 Kc 表示生成物过多，系统必以逆反应消耗生成物。 |
| 10 | 不对，Kc 只随温度改变 | 改变浓度只令 Q 偏离 Kc，系统移动后 Q 会回到同一个 Kc。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。