中五化学　离子沉淀：基础练习（第一份）

中五化学　离子沉淀：基础练习（第一份）

十题打好沉淀反应的底子：沉淀的定义、溶解度规则、氯化银与硫酸钡的生成、摩尔比与质量的基本计算，附答案与一句解说。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为生成不溶固体、白色氯化银、全部可溶、Ag+ 加 Cl- 得 AgCl(s)、硫酸钡、0.0025 mol、0.359 g、2.33 g、所有组合都可溶、旁观离子不应写入。

01　本卷资料（做完才看答案）

题号	答案	一句解说
1	两种溶液混合后生成不溶于水的固体，该固体称为沉淀。	反应本身是离子交换，没有电子转移，所以不属于氧化还原。
2	白色沉淀（氯化银）。	银离子与氯离子结合，生成难溶的氯化银，是检验氯离子的经典反应。
3	全部可溶于水。	这四类盐的晶格能较低，水合能足以把它们拉入溶液，所以写离子方程式时常是旁观离子。
4	Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)	净离子方程式只写出真正改变的离子，钠离子与硝酸根为旁观离子。
5	硫酸钡。	钡离子与硫酸根离子生成极难溶的硫酸钡，是检验硫酸根的标准反应。
6	0.0025 mol	摩尔数等于浓度乘体积（以 dm3 计），银离子与氯化银的比例是一比一。
7	0.359 g	质量等于摩尔数乘摩尔质量，0.0025 乘 143.5 得 0.35875，取三位有效数字。
8	2.33 g	钡离子有 0.0100 mol，一比一生成硫酸钡，再乘 233 得 2.33 g。
9	因为可能生成的钾盐、钠盐与硝酸盐全部可溶，没有不溶物形成。	沉淀只会在混合后出现难溶化合物时产生，四种离子组合都可溶，故溶液保持澄清。
10	错在净离子方程式只应写出真正参与反应的离子，钠离子与硝酸根离子是旁观离子。	旁观离子反应前后没有改变，把它们写入会令方程式失去“净”的意义。

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