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中五化学反应速率第一份：平均速率、温度与催化剂
中五化学反应速率第一份：平均速率、温度与催化剂
由气体体积速率到温度效应、表面面积与切线斜率，10 题分四级，每题附答案与一句解说。
练习重点 速率一定用变化量除以时间；每升 10 °C 加倍要数清几个十度；催化剂改速率不改产量。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学：反应速率 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础30 秒内收集到 60 cm³ 气体，平均速率是多少？
- 基础其他条件不变，把盐酸浓度加倍，反应速率大约变成几倍？
- 基础催化剂怎样加快反应？
- 基础把大理石由块状磨成粉末，为什么反应会更快？
- 进阶温度由 20 °C 升到 50 °C，若每升 10 °C 速率加倍，速率变成几倍？
- 进阶实验一 40 秒放出 100 cm³ 气体，实验二需 80 秒才放出 100 cm³，两者平均速率之比是多少？
- 进阶反应进行期间，速率为何逐渐下降？
- 挑战0.80 mol 反应物在 30 秒后剩 0.40 mol，求首 30 秒的平均速率（mol s⁻¹）。
- 挑战浓度对时间图在 t = 0 的切线斜率是 1.6 cm³ s⁻¹，在 60 秒时是 0.40 cm³ s⁻¹，两者相差几倍？
- 错题重练错题重练：学生说“加入催化剂可以提高生成物的总产量”。错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 2.0 cm³ s⁻¹ | 速率等于体积除以时间，60 除以 30 得 2.0。 |
| 2 | 约 2 倍 | 浓度加倍令碰撞频率增加，速率成正比加快。 |
| 3 | 提供另一条活化能较低的反应途径 | 催化剂降低活化能，令更多粒子有足够能量反应。 |
| 4 | 表面面积增大，碰撞机会增加 | 粉末的表面面积远大于块状，与酸接触的粒子更多。 |
| 5 | 8 倍 | 升了三个 10 °C，所以是 2 的 3 次方，即 8 倍。 |
| 6 | 2 : 1 | 2.5 cm³ s⁻¹ 对 1.25 cm³ s⁻¹，比值是 2。 |
| 7 | 反应物浓度下降，碰撞频率减少 | 反应物被消耗，浓度越低碰撞越少，速率随之下降。 |
| 8 | 0.0133 mol s⁻¹ | 消耗了 0.40 mol，除以 30 秒得 0.0133 mol s⁻¹。 |
| 9 | 4 倍 | 切线斜率就是瞬时速率，1.6 除以 0.40 得 4。 |
| 10 | 催化剂只加快速率，不改变总产量 | 催化剂令系统更快到达平衡，但平衡位置与产量不变。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
