为什么粉末不会令气体总量增加？

总量由反应物的摩尔数决定，粉末只增加表面面积，令反应较快完成。

怎样比较两段时间的速率？

分别用该段的浓度变化除以该段时间，得到两个平均速率，再相除比较。

中五化学反应速率第三份：量度仪器、反应级数与速率比较

由比色计、催化剂路径、表面面积与两段速率比到温度级数与速率比较，10 题分四级，每题附答案与一句解说。

练习重点　粉末只加快不增产量；两段速率要逐段算再相除；每升 10 °C 加倍要数清级数；升温加快靠动能不是体积。

基础60 秒内收集到 72 cm³ 二氧化碳，平均速率是多少？
基础催化剂为什么能加快反应？
基础同一质量的大理石，用粉末代替一大块，最终放出的二氧化碳总量有什么分别？
基础反应中溶液颜色由深逐渐变浅，最适合用什么仪器量度速率？
进阶浓度－时间数据显示首 10 秒由 0.50 降到 0.40 mol dm⁻³，之后 10 秒由 0.40 降到 0.34 mol dm⁻³。两段的平均速率之比是多少？
进阶若速率与浓度的平方成正比，把浓度由 0.10 提高到 0.30 mol dm⁻³，速率变成几倍？
进阶反应由 20 °C 升到 50 °C，若每升 10 °C 速率加倍，速率变成几倍？
挑战1.20 mol 的反应物在 25 秒后只剩 0.45 mol，求这段时间的平均速率（mol s⁻¹）。
挑战实验甲 45 秒放出 90 cm³ 气体，实验乙 40 秒放出 60 cm³，甲的速率是乙的几倍？
错题重练错题重练：学生说“升温令反应加快，是因为粒子受热变大，碰撞面积增加”。错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	1.2 cm³ s⁻¹	速率等于体积除以时间，72 除以 60 得 1.2。
2	提供另一条活化能较低的反应路径	催化剂改变反应路径，降低活化能，令更多碰撞有效。
3	没有分别，总量相同但粉末较快	总量只取决于摩尔数，粉末只是表面面积大、速率快。
4	比色计（colorimeter）	比色计量度透光度，把颜色深浅变成数字，可定时读取。
5	约 1.67 : 1	首段 0.010、次段 0.006 mol dm⁻³ s⁻¹，相除得 1.67。
6	9 倍	浓度变 3 倍，平方后速率变 9 倍。
7	8 倍	升了三个 10 °C，2 的 3 次方等于 8。
8	0.030 mol s⁻¹	消耗 0.75 mol，除以 25 秒得 0.030。
9	约 1.33 倍	甲 2.0、乙 1.5 cm³ s⁻¹，相除得 1.33。
10	粒子不会变大，升温是增加动能与有效碰撞	温度提高粒子平均动能，超过活化能的碰撞比例上升，所以速率加快。

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