为什么强碱滴弱酸的等当点不是 pH 7？

等当点只剩强碱弱酸盐，阴离子水解产生氢氧离子，所以呈弱碱性，pH 大于 7。

回滴法第一步要算什么？

先算加入的标准酸总摩尔数，再减去回滴用去的碱所对应的酸，差额才是与样本反应的量。

中五化学滴定与 pH 第二份：滴定曲线、指示剂与回滴

由二元酸体积到弱酸滴定曲线、指示剂选择与回滴计算，10 题分四级，每题附答案与一句解说。

练习重点　强碱滴弱酸的等当点大于 7 要用酚酞；回滴要先算盐酸总摩尔数再减去剩余；锥形瓶加水不改摩尔数。

基础25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠，需要多少 0.050 mol dm⁻³ 硫酸中和？
基础0.0010 mol dm⁻³ 盐酸的 pH 是多少？
基础25 °C 时 0.0010 mol dm⁻³ 氢氧化钠的 pH 是多少？
基础强酸与强碱滴定时，曲线的 pH 突变范围很阔，以下哪个说法正确？
进阶用 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠滴定 25.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 弱酸 HA，为什么等当点的 pH 大于 7？
进阶上述强碱滴定弱酸的实验，应选用哪个指示剂？
进阶0.050 mol dm⁻³ 硫酸（二元强酸，完全电离）的 pH 是多少？
挑战0.500 g 含碳酸钙的样本（杂质不反应）加入 50.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 盐酸，剩余的酸需 15.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠回滴。求样本中碳酸钙的质量百分比（摩尔质量 100 g mol⁻¹）。
挑战把 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 盐酸与 30.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，pH 是多少？
错题重练错题重练：学生说“冲洗锥形瓶时多加了 20 cm³ 蒸馏水，会令滴定所需酸的体积增加”。错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	25.0 cm³	碱有 0.00250 mol，硫酸是二元酸只需 0.00125 mol，除以 0.050 得 25.0 cm³。
2	pH 3.00	强酸完全电离，氢离子浓度 0.0010，取负对数得 3.00。
3	pH 11.00	氢氧离子浓度 0.0010，pOH 是 3.00，pH 等于 14 减 3.00。
4	酚酞与甲基橙都合用	强酸强碱的等当点在 pH 7，两种指示剂的变色范围都落在突变区内。
5	生成强碱弱酸盐，阴离子水解放出氢氧离子	等当点溶液中只有 NaA，A⁻ 水解令溶液呈碱性。
6	酚酞	等当点呈弱碱性，酚酞在 pH 8.3 至 10.0 变色，正好覆盖。
7	pH 1.00	氢离子浓度是 0.050 乘 2 得 0.100，负对数是 1.00。
8	85.0%	盐酸共 0.0100 mol，回滴用去 0.00150 mol，反应掉 0.00850 mol，碳酸钙 0.00425 mol 即 0.425 g。
9	pH 12.30	碱多出 0.00100 mol，总体积 0.0500 dm³，氢氧离子浓度 0.0200，pOH 1.70。
10	不影响，待测物的摩尔数没有改变	加水只稀释溶液，被滴定的摩尔数不变，所需标准溶液体积一样。

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