DSE 化學｜酸鹼滴定與 pH 備課指引（導師用）｜莫爾數比、滴定計算、指示劑選擇

2026-11-01

學生計到「用了 25.0 cm³」，但被問「為甚麼是這個指示劑」時，只答「老師話用酚酞」。

本堂目標　學生能夠：① 由 [H⁺] 算 pH 並判斷強酸弱酸的分別；② 用莫爾數比完成滴定計算（含二元酸）；③ 解釋指示劑的選擇取決於等當點的 pH，而非習慣。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
莫爾數 n = cV	V 用 dm³，cm³ 要先除 1000	25.0 cm³ 0.100 M = 2.50 mmol
酸鹼中和	H⁺ + OH⁻ → H₂O	H₂SO₄ 一個分子給兩個 H⁺
log 的概念	pH 每跌 1＝[H⁺] 升 10 倍	pH 2 比 pH 3 酸十倍

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	先備快檢	n = cV 即場三題，其中一題用 cm³	全部轉 dm³ 才算
8–20 分	pH 與強弱酸	0.0100 M HCl → pH 2.00；弱酸只部分電離	講出「電離度」三字
20–34 分	滴定計算	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需 HCl 25 cm³；換 H₂SO₄ 仍 25 cm³ 但只 1.25 mmol	自己寫 1:2 比
34–46 分	滴定曲線與指示劑	強酸強鹼等當點 pH 7；弱酸強鹼 8–9；強酸弱鹼 4–5	對應三種指示劑
46–54 分	實驗細節	滴定值 [24.8, 24.85, 25.6]，棄 25.60，取平均 24.825	講出為何棄那一點
54–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：pH 不是「酸鹼度」三個字，是一個濃度指標

pH = −log[H⁺]。0.0100 M 的 HCl 完全電離，[H⁺] = 0.0100 M，pH = 2.00；
同樣 0.0100 M 的醋酸只電離約 1%，[H⁺] 大約 10⁻⁴ M，pH 接近 4。同濃度、pH 差兩個單位，差別全在「電離度」。
課堂上要用一句話釘死：pH 講的是溶液中自由的 H⁺，不是瓶子上的濃度。所以強酸稀釋十倍 pH 升 1，弱酸稀釋十倍 pH 只升約 0.5。

要學生複述：pH 由自由 H⁺ 濃度決定，不是由酸的標籤濃度決定。

第二幕：滴定計算：先寫莫爾數比，後代數

固定流程：① 寫方程式；② 算已知一邊的 n = cV（記得 cm³/1000）；③ 用係數比換另一邊；④ 除以濃度得體積。
例：25.0 cm³ 的 0.100 M NaOH，n(OH⁻) = 0.100 × 0.0250 = 2.50 mmol，用 0.100 M HCl 就要 25 cm³。
換成 0.0500 M H₂SO₄：n(H₂SO₄) = 1.25 mmol，但一個分子給兩個 H⁺，所以要 2.50 mmol OH⁻，即 25 cm³ 的 0.100 M NaOH。酸濃度減半、體積不變，因為「一個打兩個」。這一步是 DSE 最常失分的位置。

要學生講：H₂SO₄ 與 NaOH 的莫爾數比是多少（1:2），為甚麼。

第三幕：滴定曲線決定指示劑，不是習慣決定

強酸加強鹼：等當點 pH 7，但曲線在 pH 3–10 之間幾乎垂直，酚酞（8.2–10.0）與甲基橙（3.1–4.4）都跳得過去。
弱酸加強鹼（例如醋酸加 NaOH）：等當點偏鹼（pH 約 8–9），一定要用酚酞；用甲基橙會在等當點之前就變色，滴定值偏細。
強酸加弱鹼（例如 HCl 加氨水）：等當點偏酸（pH 約 5），要用甲基橙。
實驗數據處理：24.8、24.85、25.6 三個滴定值，第三個偏離超過 0.7 cm³，屬於「過終點」，要棄置；首兩個平均 24.825 cm³（首兩個本身相差 0.05 cm³ 以內才可平均）。

提醒：棄掉的數據要講理由（過終點），不是「看起來不同就刪」。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
pH 計算	0.0100 M HCl 的 pH	[H⁺] = c（強酸全電離）→ pH = −log	2.00
滴定體積	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需多少 0.100 M HCl	n = cV → 1:1 → V = n/c	25 cm³
二元酸	0.0500 M H₂SO₄ 25.0 cm³ 需多少 NaOH	n × 2 = n(OH⁻)，再除以濃度	25 cm³
指示劑選擇	弱酸＋強鹼用哪個	先判等當點 pH 偏哪邊	酚酞（等當點 8–9）

合理性檢查（一定要教）：滴定答案要用「數量級檢查」：用 0.1 M 的酸鹼互滴，體積一定在同一數量級（幾十 cm³）；若算出 0.25 cm³ 或 2500 cm³，九成是 cm³ 未轉 dm³ 或莫爾數比漏了係數。混酸鹼的 pH 一定要先算「過量那一邊」：25.0 cm³ 0.100 M HCl 加 15.0 cm³ 0.100 M NaOH，剩 H⁺ 1.00 mmol／40 cm³ → 0.025 M → pH 1.60，不是 7，也不是把兩個 pH 平均。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.0010 M HCl 的 pH	3.00	有沒有直接用 −log c
25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需 0.0500 M H₂SO₄ 多少體積	25 cm³	有沒有用 1:2 比（學生多數會答 50 cm³，即漏了係數）
pH 2 的溶液比 pH 5 酸多少倍	1000 倍	有沒有人把「差 3」當「3 倍」

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
cm³ 沒有轉 dm³	n = 0.100 × 25.0 = 2.5 mol	「體積一定要除一千，25 cm³ 係 0.025 dm³。」
二元酸漏係數	H₂SO₄ 與 NaOH 當 1:1	「一個硫酸有兩個 H⁺，所以鹼要兩倍。」
把 pH 相加平均	pH 1 加 pH 3 得 pH 2	「pH 係 log，唔可以平均，要返去計 H⁺ 濃度。」
指示劑憑習慣選	所有滴定都用酚酞	「先睇等當點 pH，再揀變色範圍夾得住它的指示劑。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學練習卷（卷一）　甲部（多項選擇題）做頭 3 題：pH 與指示劑選擇
化學科章節索引　乙部結構題第 1 題：滴定計算，要求寫出莫爾數比那一行

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
0.0100 M HCl 的 pH	2.00	三題全對＝可進下一章（電化學）
0.0500 M H₂SO₄ 25.0 cm³ 需 0.100 M NaOH 多少	25 cm³	錯一題＝重講第二幕莫爾數比
弱酸加強鹼用哪個指示劑	酚酞	錯兩題以上＝回到第三幕重畫滴定曲線

09　導師常問

pH 要背公式嗎？

要，pH = −log[H⁺]；反向 [H⁺] = 10^(−pH) 也要識。

滴定數據一定要平均嗎？

只平均「相差 0.05 cm³ 以內」的兩至三個值，離群值要棄並寫理由。

指示劑可以隨便選嗎？

不可以，變色範圍要夾住等當點 pH，否則滴定值系統性偏細。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。