为什么碳酸钠只需盐酸的一半摩尔数？

Na₂CO₃ 与 2HCl 反应，一摩尔碳酸钠要两摩尔氢离子，所以所需体积只有一半（同浓度时）。

滴定读数差很远怎样处理？

先看是否操作失误；明显偏离的一滴定要舍弃，只用一致的读数取平均，再代入计算。

中五化学滴定与 pH 第三份：二元酸、稀释混合与滴定数据

由碳酸钠中和体积、二元酸与稀释 pH、弱酸 Ka、回滴到滴定读数平均，10 题分四级，每题附答案与一句解说。

练习重点　碳酸钠与盐酸是一比二；弱酸要先开平方求氢离子；回滴先算总酸再减剩余；偏离的读数要舍弃。

基础20.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 盐酸，需要多少 0.0500 mol dm⁻³ 碳酸钠溶液才能完全中和？
基础0.0025 mol dm⁻³ 硫酸（二元强酸，完全电离）的 pH 是多少？
基础25 °C 时 0.0020 mol dm⁻³ 氢氧化钠的 pH 是多少？
基础用盐酸滴定氨水（弱碱）时，等当点的 pH 小于 7，应选用哪个指示剂？
进阶0.100 mol dm⁻³ 的弱酸 HA（Ka = 1.8 × 10⁻⁵），pH 约是多少？
进阶把 10.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 盐酸加水稀释到 250 cm³，pH 变成多少？
进阶把 30.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 盐酸与 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，pH 是多少？
挑战1.00 g 含碳酸钙的样本（杂质不反应）加入 50.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 盐酸，剩余的酸需 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠回滴。求样本中碳酸钙的质量百分比（摩尔质量 100 g mol⁻¹）。
挑战三次滴定读数为 23.90 cm³、24.00 cm³、27.50 cm³，用来滴定 25.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠，求酸的浓度。
错题重练错题重练：学生用蒸馏水冲洗移液管后，直接吸取待测的氢氧化钠溶液。这会令测得的酸浓度偏高还是偏低？

题号	答案	一句解说
1	20.0 cm³	盐酸有 0.00200 mol，碳酸钠与盐酸是一比二，故需 0.00100 mol，除以 0.0500 得 20.0 cm³。
2	pH 2.30	氢离子浓度是 0.0025 乘 2 得 0.0050，负对数是 2.30。
3	pH 11.30	氢氧离子浓度 0.0020，pOH 是 2.70，pH 等于 14 减 2.70。
4	甲基橙	等当点只剩强酸弱碱盐，铵离子水解令溶液呈酸性，甲基橙在 pH 3.1 至 4.4 变色。
5	pH 2.87	弱酸电离度小，氢离子浓度约等于 Ka 乘浓度的平方根，得 1.3 × 10⁻³。
6	pH 2.40	稀释 25 倍，氢离子浓度由 0.100 降到 0.00400，负对数是 2.40。
7	pH 1.70	酸多出 0.00100 mol，总体积 0.0500 dm³，氢离子浓度 0.0200。
8	40.0%	盐酸共 0.0100 mol，回滴用去 0.00200 mol，与样本反应 0.00800 mol，碳酸钙 0.00400 mol 即 0.400 g。
9	0.104 mol dm⁻³	27.50 cm³ 偏离太远应舍弃，取 23.90 与 24.00 平均得 23.95 cm³，0.00250 mol 除以 0.02395 dm³。
10	偏低，因为待测碱液被稀释	管内残留的水稀释了碱液，取到的摩尔数减少，所需酸体积变小，算出的浓度偏低。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。