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中五化学滴定与 pH 第四份：浓度计算、稀释与回滴
中五化学滴定与 pH 第四份：浓度计算、稀释与回滴
由中和体积、强酸强碱 pH、二元酸与稀释、混合后 pH、回滴得碳酸钙百分比到滴定读数平均，10 题分四级，每题附答案与一句解说。
练习重点 先算摩尔数再除浓度；二元酸要乘二；混合题先找过剩的一方；回滴先算总酸再减剩余；偏离读数要舍弃。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学：酸碱滴定与 pH |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 盐酸，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠溶液才能完全中和？
- 基础0.0100 mol dm⁻³ 盐酸的 pH 是多少？
- 基础25 °C 时 0.00050 mol dm⁻³ 氢氧化钠的 pH 是多少？
- 基础25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 碳酸钠溶液，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 盐酸才能完全反应？
- 进阶0.0050 mol dm⁻³ 硫酸（二元强酸，两级完全电离）的 pH 是多少？
- 进阶把 20.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 盐酸加水稀释到 500 cm³，pH 变成多少？
- 进阶把 40.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠与 10.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 盐酸混合，pH 是多少？
- 挑战0.800 g 含碳酸钙的样本（杂质不反应）加入 25.0 cm³ 0.500 mol dm⁻³ 盐酸，剩余的酸需 10.0 cm³ 0.250 mol dm⁻³ 氢氧化钠回滴。求样本中碳酸钙的质量百分比（摩尔质量 100 g mol⁻¹）。
- 挑战三次滴定读数为 26.60 cm³、26.50 cm³、24.10 cm³，用来滴定 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 碳酸钠，求酸的浓度。
- 错题重练错题重练：学生先在锥形瓶内加入 20.0 cm³ 蒸馏水，再放入 25.0 cm³ 待测碱液才滴定。这会令测得的酸浓度偏高、偏低还是不变？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 50.0 cm³ | 盐酸有 0.00500 mol，一比一中和需要同摩尔数的碱，除以 0.100 得 0.0500 dm³。 |
| 2 | pH 2.00 | 强酸完全电离，氢离子浓度等于 0.0100，负对数是 2.00。 |
| 3 | pH 10.70 | 氢氧离子浓度 0.00050，pOH 是 3.30，pH 等于 14 减 3.30。 |
| 4 | 50.0 cm³ | 碳酸钠 0.00250 mol，与盐酸是一比二，需要 0.00500 mol，同浓度下体积加倍。 |
| 5 | pH 2.00 | 每摩尔硫酸放出两摩尔氢离子，浓度是 0.0100，负对数是 2.00。 |
| 6 | pH 2.10 | 稀释 25 倍，氢离子浓度由 0.200 降到 0.0080，负对数是 2.10。 |
| 7 | pH 12.78 | 碱多出 0.00300 mol，总体积 0.0500 dm³，氢氧离子浓度 0.0600，pOH 1.22。 |
| 8 | 62.5% | 盐酸共 0.01250 mol，回滴用去 0.00250 mol，与样本反应 0.01000 mol，碳酸钙 0.00500 mol 即 0.500 g。 |
| 9 | 0.151 mol dm⁻³ | 24.10 cm³ 偏离太远应舍弃，取 26.60 与 26.50 平均得 26.55 cm³；碳酸钠 0.00200 mol 需酸 0.00400 mol。 |
| 10 | 不变，因为待测碱的摩尔数没有改变 | 加水只令终点颜色较易观察，碱的摩尔数不变，所需酸的摩尔数亦不变，算出的浓度一致。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
