DSE 化学｜酸碱滴定与 pH 备课指引（导师用）｜莫尔数比、滴定计算、指示剂选择

2026-11-01

学生计到“用了 25.0 cm³”，但被问“为什么是这个指示剂”时，只答“老师话用酚酞”。

本堂目标　学生能够：① 由 [H⁺] 算 pH 并判断强酸弱酸的分别；② 用莫尔数比完成滴定计算（含二元酸）；③ 解释指示剂的选择取决于等当点的 pH，而非习惯。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
莫尔数 n = cV	V 用 dm³，cm³ 要先除 1000	25.0 cm³ 0.100 M = 2.50 mmol
酸碱中和	H⁺ + OH⁻ → H₂O	H₂SO₄ 一个分子给两个 H⁺
log 的概念	pH 每跌 1＝[H⁺] 升 10 倍	pH 2 比 pH 3 酸十倍

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	先备快检	n = cV 即场三题，其中一题用 cm³	全部转 dm³ 才算
8–20 分	pH 与强弱酸	0.0100 M HCl → pH 2.00；弱酸只部分电离	讲出“电离度”三字
20–34 分	滴定计算	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需 HCl 25 cm³；换 H₂SO₄ 仍 25 cm³ 但只 1.25 mmol	自己写 1:2 比
34–46 分	滴定曲线与指示剂	强酸强碱等当点 pH 7；弱酸强碱 8–9；强酸弱碱 4–5	对应三种指示剂
46–54 分	实验细节	滴定值 [24.8, 24.85, 25.6]，弃 25.60，取平均 24.825	讲出为何弃那一点
54–60 分	离场检查	三题收回即批	独立完成

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：pH 不是“酸碱度”三个字，是一个浓度指标

pH = −log[H⁺]。0.0100 M 的 HCl 完全电离，[H⁺] = 0.0100 M，pH = 2.00；
同样 0.0100 M 的醋酸只电离约 1%，[H⁺] 大约 10⁻⁴ M，pH 接近 4。同浓度、pH 差两个单位，差别全在“电离度”。
课堂上要用一句话钉死：pH 讲的是溶液中自由的 H⁺，不是瓶子上的浓度。所以强酸稀释十倍 pH 升 1，弱酸稀释十倍 pH 只升约 0.5。

要学生复述：pH 由自由 H⁺ 浓度决定，不是由酸的标签浓度决定。

第二幕：滴定计算：先写莫尔数比，后代数

固定流程：① 写方程式；② 算已知一边的 n = cV（记得 cm³/1000）；③ 用系数比换另一边；④ 除以浓度得体积。
例：25.0 cm³ 的 0.100 M NaOH，n(OH⁻) = 0.100 × 0.0250 = 2.50 mmol，用 0.100 M HCl 就要 25 cm³。
换成 0.0500 M H₂SO₄：n(H₂SO₄) = 1.25 mmol，但一个分子给两个 H⁺，所以要 2.50 mmol OH⁻，即 25 cm³ 的 0.100 M NaOH。酸浓度减半、体积不变，因为“一个打两个”。这一步是 DSE 最常失分的位置。

要学生讲：H₂SO₄ 与 NaOH 的莫尔数比是多少（1:2），为什么。

第三幕：滴定曲线决定指示剂，不是习惯决定

强酸加强碱：等当点 pH 7，但曲线在 pH 3–10 之间几乎垂直，酚酞（8.2–10.0）与甲基橙（3.1–4.4）都跳得过去。
弱酸加强碱（例如醋酸加 NaOH）：等当点偏碱（pH 约 8–9），一定要用酚酞；用甲基橙会在等当点之前就变色，滴定值偏细。
强酸加弱碱（例如 HCl 加氨水）：等当点偏酸（pH 约 5），要用甲基橙。
实验数据处理：24.8、24.85、25.6 三个滴定值，第三个偏离超过 0.7 cm³，属于“过终点”，要弃置；首两个平均 24.825 cm³（首两个本身相差 0.05 cm³ 以内才可平均）。

提醒：弃掉的数据要讲理由（过终点），不是“看起来不同就删”。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
pH 计算	0.0100 M HCl 的 pH	[H⁺] = c（强酸全电离）→ pH = −log	2.00
滴定体积	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需多少 0.100 M HCl	n = cV → 1:1 → V = n/c	25 cm³
二元酸	0.0500 M H₂SO₄ 25.0 cm³ 需多少 NaOH	n × 2 = n(OH⁻)，再除以浓度	25 cm³
指示剂选择	弱酸＋强碱用哪个	先判等当点 pH 偏哪边	酚酞（等当点 8–9）

合理性检查（一定要教）：滴定答案要用“数量级检查”：用 0.1 M 的酸碱互滴，体积一定在同一数量级（几十 cm³）；若算出 0.25 cm³ 或 2500 cm³，九成是 cm³ 未转 dm³ 或莫尔数比漏了系数。混酸碱的 pH 一定要先算“过量那一边”：25.0 cm³ 0.100 M HCl 加 15.0 cm³ 0.100 M NaOH，剩 H⁺ 1.00 mmol／40 cm³ → 0.025 M → pH 1.60，不是 7，也不是把两个 pH 平均。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.0010 M HCl 的 pH	3.00	有没有直接用 −log c
25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需 0.0500 M H₂SO₄ 多少体积	25 cm³	有没有用 1:2 比（学生多数会答 50 cm³，即漏了系数）
pH 2 的溶液比 pH 5 酸多少倍	1000 倍	有没有人把“差 3”当“3 倍”

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
cm³ 没有转 dm³	n = 0.100 × 25.0 = 2.5 mol	“体积一定要除一千，25 cm³ 系 0.025 dm³。”
二元酸漏系数	H₂SO₄ 与 NaOH 当 1:1	“一个硫酸有两个 H⁺，所以碱要两倍。”
把 pH 相加平均	pH 1 加 pH 3 得 pH 2	“pH 系 log，不可以平均，要返去计 H⁺ 浓度。”
指示剂凭习惯选	所有滴定都用酚酞	“先看等当点 pH，再拣变色范围夹得住它的指示剂。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

DSE 化学练习卷（卷一）　甲部（多项选择题）做头 3 题：pH 与指示剂选择
化学科章节索引　乙部结构题第 1 题：滴定计算，要求写出莫尔数比那一行

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
0.0100 M HCl 的 pH	2.00	三题全对＝可进下一章（电化学）
0.0500 M H₂SO₄ 25.0 cm³ 需 0.100 M NaOH 多少	25 cm³	错一题＝重讲第二幕莫尔数比
弱酸加强碱用哪个指示剂	酚酞	错两题以上＝回到第三幕重画滴定曲线

09　导师常问

pH 要背公式吗？

要，pH = −log[H⁺]；反向 [H⁺] = 10^(−pH) 也要识。

滴定数据一定要平均吗？

只平均“相差 0.05 cm³ 以内”的两至三个值，离群值要弃并写理由。

指示剂可以随便选吗？

不可以，变色范围要夹住等当点 pH，否则滴定值系统性偏细。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。