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HKDSE 化學練習卷（卷一甲部選擇題＋乙部結構題）附答案｜14 題、60 分鐘、100 分｜列印及下載
練習卷 · DSE 化學
DSE 化學練習卷：甲部 10 題選擇題、乙部 4 題結構題，共 14 題，60 分鐘、100 分；涵蓋摩爾計算、酸鹼滴定、反應速率、氧化還原與電解，所有數值由程式按 Ar 值算出（Mr(H₂SO₄)=98、滴定得 0.08 M、電解析出 0.64 g 銅）。每題附完整答案、步驟與評分要點，另設題目版與答案版 PDF，家長可照步驟批改。
卷面資料 年級：中六（DSE） ｜ 科目：化學 ｜ 時限：60 分鐘 ｜ 總分：100 分 ｜ 題數：14
甲部 多項選擇題（20 分）
1. 每題 2 分，選出最適合的答案。（Ar：H=1, C=12, O=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Cu=64）
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 1 | H₂SO₄ 的相對分子質量是多少？ | Mr = 2(1) + 32 + 4(16) = 98。（2 分） |
| 2 | 24 g 鎂含有多少摩爾鎂原子？ | n = m / Ar = 24 / 24 = 1 mol。（2 分） |
| 3 | 11 g 二氧化碳含有多少摩爾 CO₂？ | Mr(CO₂) = 44；n = 11 / 44 = 0.25 mol。（2 分） |
| 4 | 把 0.5 mol NaOH 溶於水並加水至 250 cm³，濃度是多少？ | c = n / V = 0.5 / 0.25 dm³ = 2 mol dm⁻³。（2 分） |
| 5 | 中和 25 cm³ 的 0.2 M NaOH 需要多少體積的 0.1 M HCl？ | n(NaOH) = 0.025 × 0.2 = 0.005 mol；V(HCl) = 0.005 / 0.1 = 0.050 dm³ = 50 cm³。（2 分） |
| 6 | 0.01 M 鹽酸的 pH 是多少？ | pH = −log(0.01) = 2。（2 分） |
| 7 | 0.01 M 氫氧化鈉溶液的 pH 是多少？ | pOH = −log(0.01) = 2；pH = 14 − 2 = 12。（2 分） |
| 8 | 硫酸根離子 SO₄²⁻ 中，硫的氧化數是多少？ | 設 S 的氧化數為 x：x + 4(−2) = −2 → x = +6。（2 分） |
| 9 | 某反應中反應物的濃度在 20 s 內由 1.2 降至 0.2 mol dm⁻³。平均速率是多少？ | 速率 = (1.2 − 0.2) / 20 = 0.05 mol dm⁻³ s⁻¹。（2 分） |
| 10 | 氯有兩種同位素 ³⁵Cl 與 ³⁷Cl，相對豐度分別為 75%% 與 25%%。氯的相對原子質量是多少？ | Ar = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 35.5。（2 分） |
乙部 結構題（80 分）
2. 回答下列各題，須列出算式及單位。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 11 | 12 g 鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂（2Mg + O₂ → 2MgO）。(a) 鎂的摩爾數是多少？(b) 生成氧化鎂的質量是多少？(c) 在常溫常壓下需要氧氣的體積是多少（摩爾體積 = 24 dm³ mol⁻¹）？（20 分） | (a) n(Mg) = 12 / 24 = 0.5 mol。（6 分） (b) n(MgO) = n(Mg) = 0.5 mol；m = 0.5 × (24 + 16) = 20 g。（7 分） (c) n(O₂) = 0.5 / 2 = 0.25 mol；V = 0.25 × 24 = 6 dm³。（7 分） |
| 12 | 用滴定管把 25 cm³ 未知濃度的氫氧化鈉溶液放入錐形瓶，以 0.1 M 鹽酸滴定，到達終點時用去 20 cm³ 鹽酸（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）。(a) 用去鹽酸的摩爾數是多少？(b) 氫氧化鈉溶液的濃度是多少？(c) 若改用甲基橙，終點的顏色變化是什麼？（20 分） | (a) n(HCl) = 20 / 1000 × 0.1 = 0.002 mol。（6 分） (b) n(NaOH) = n(HCl) = 0.002 mol；c = 0.002 / (25 / 1000) = 0.08 mol dm⁻³。（7 分） (c) 由黃色變橙色（甲基橙在鹼中黃、在酸中紅橙），終點取橙色。（7 分） |
| 13 | 把鎂條放入過量稀鹽酸中，量度氫離子濃度的變化：20 s 內由 1.2 降至 0.2 mol dm⁻³（Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂）。(a) 這段時間內氫離子濃度的平均減少速率是多少？(b) 解釋曲線為什麼會逐漸變平。(c) 寫出兩個可加快反應速率的方法並各給一個理由。（20 分） | (a) 速率 = (1.2 − 0.2) / 20 = 0.05 mol dm⁻³ s⁻¹。（6 分） (b) 隨反應進行，鹽酸濃度下降，碰撞頻率減少；鎂條表面亦被消耗，表面積減少，所以速率變慢、曲線變平。（7 分） (c) 任何兩個：① 提高溫度——粒子平均動能增加，碰撞更頻繁且更多碰撞超過活化能；② 增加鹽酸濃度——單位體積粒子數增加，碰撞頻率上升；③ 把鎂條剪碎——表面積增大，可反應的接觸面增加。（每項 3.5 分，共 7 分） |
| 14 | 以 2 A 的電流電解硫酸銅溶液，通電 965 s，陽極與陰極都是銅（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu；1 mol 電子 = 96500 C）。(a) 通過的電量是多少？(b) 陰極析出銅的質量是多少？(c) 陽極發生什麼反應？為什麼溶液顏色幾乎不變？（20 分） | (a) Q = It = 2 × 965 = 1930 C。（6 分） (b) n(e⁻) = 1930 / 96500 = 0.02 mol；n(Cu) = 0.02 / 2 = 0.01 mol；m = 0.01 × 64 = 0.64 g。（7 分） (c) 陽極的銅溶解：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻。陽極每溶解 1 mol 銅，陰極同時析出 1 mol 銅，溶液中 Cu²⁺ 濃度大致不變，所以藍色幾乎不變。（7 分） |
TutorZone 練習卷｜題目與文章為原創，並非任何學校或出版社的教材。
