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中六化学 焓变与赫斯定律：第 1 份（基础）
中六化学 焓变与赫斯定律：第 1 份（基础）
第一份十题：q = mcΔT 的代入、摩尔数乘燃烧焓、断键吸热与成键放热、由燃烧焓反算水温、生成焓法求燃烧焓、标准状态、催化剂与焓变、中和焓、平均温升、放热反应仍要活化能。
直接答案 答案依次为 2 090 J、222.5 kJ、断键吸热成键放热、32.7 K、−890.3 kJ mol⁻¹、100 kPa 与 298 K、活化能降低而焓变不变、−56.8 kJ mol⁻¹、5.3 K、仍需要活化能。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 焓变与赫斯定律 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础100 g 的水温度上升 5.0 K，需吸收多少热能？取 c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
- 基础0.25 mol 甲烷完全燃烧（ΔHc = −890 kJ mol⁻¹）放出多少热能？
- 基础反应中断键与成键，分别是吸热还是放热？
- 进阶0.050 mol 乙醇完全燃烧（ΔHc = −1 367 kJ mol⁻¹），热能全用来加热 500 g 水。水温上升多少？
- 进阶用生成焓求甲烷的燃烧焓。ΔHf(CH₄) = −74.8、ΔHf(CO₂) = −393.5、ΔHf(H₂O(l)) = −285.8 kJ mol⁻¹。
- 进阶标准焓变所指的标准状态是什么条件？
- 挑战加入催化剂后，反应的活化能和焓变各有什么变化？
- 挑战25.0 cm³ 1.00 M 盐酸与 25.0 cm³ 1.00 M 氢氧化钠混合，溶液共 50.0 g，温度上升 6.8 K。求中和焓。
- 挑战两次量得温升 5.2 K 与 5.4 K。平均温升是多少？重复量度取平均有什么作用？
- 错题重练有同学说“放热反应会自己放热，所以不需要活化能”。这个说法有什么问题？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 2 090 J（即 2.09 kJ） | 热能 = 质量 × 比热容量 × 温差：100 × 4.18 × 5.0 得 2 090 J。 |
| 2 | 222.5 kJ | 放出的热能等于摩尔数乘燃烧焓的数值：0.25 × 890 得 222.5 kJ。 |
| 3 | 断键吸热，成键放热 | 断键要输入能量，成键会放出能量，两者净值决定反应放热或吸热。 |
| 4 | 32.7 K | 放出 68.35 kJ，即 68 350 J；除以（500 × 4.18）得 32.7 K。 |
| 5 | −890.3 kJ mol⁻¹ | 生成物生成焓之和减反应物生成焓之和：−393.5 − 571.6 − (−74.8) 得 −890.3。 |
| 6 | 压力 100 kPa，温度通常取 298 K，各物质在其标准状态 | 标准状态规定压力为 100 kPa 及物质的物理状态，温度一般写 298 K。 |
| 7 | 活化能降低，焓变不变 | 催化剂提供活化能较低的反应途径，起始与终态不变，故 ΔH 不变。 |
| 8 | −56.8 kJ mol⁻¹ | 放出 50.0 × 4.18 × 6.8 得 1 421 J，生成水 0.0250 mol，1.421 除以 0.0250 得 56.8 kJ mol⁻¹。 |
| 9 | 5.3 K；可减低读数的随机误差 | （5.2 + 5.4）÷ 2 得 5.3 K，重复量度取平均能减低随机误差。 |
| 10 | 放热反应同样要先吸收活化能才可起步，例如燃烧需要点火 | 总能量虽然下降，反应物仍要先跨越能垒，所以放热反应一样需要活化能。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写 q = mcΔT 或生成焓公式，计出热能后才除以摩尔数，最后检查正负号。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。