中六化学　焓变与赫斯定律：第 2 份（进阶）

第二份十题：中和焓的摩尔数换算、由燃烧焓反求生成焓、负号的意义、键能法算氯化氢、氧化铁还原的赫斯计算、氨的键能计算、百分误差、由质量反算水温、乙醇生成焓、平均键能只属估算。

直接答案　答案依次为 −56.8 kJ mol⁻¹、−110.5 kJ mol⁻¹、每摩尔放热 890 kJ、−183 kJ mol⁻¹、−24.8 kJ mol⁻¹、−93 kJ mol⁻¹、4.4 ％、26.6 K、−277.4 kJ mol⁻¹、只属估算。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础50.0 cm³ 1.00 M 盐酸与 50.0 cm³ 1.00 M 氢氧化钠混合，总质量 100.0 g，温升 6.8 K。求中和焓。
基础已知 ΔHf(CO₂) = −393.5、CO 的燃烧焓 = −283.0 kJ mol⁻¹，求一氧化碳的生成焓。
基础某反应 ΔH = −890 kJ mol⁻¹。这个负号代表什么？
进阶用键能求 H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)。键能：H−H 436、Cl−Cl 243、H−Cl 431 kJ mol⁻¹。
进阶求 Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g) 的焓变。ΔHf：Fe₂O₃ = −824.2、CO = −110.5、CO₂ = −393.5 kJ mol⁻¹，铁的生成焓为 0。
进阶用键能求 N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)。键能：N≡N 945、H−H 436、N−H 391 kJ mol⁻¹。
挑战实验量得中和焓 54.6 kJ mol⁻¹，文献值 57.1 kJ mol⁻¹。百分误差是多少？
挑战2.00 g 甲烷完全燃烧（ΔHc = −890 kJ mol⁻¹），热能全用来加热 1 000 g 水。水温上升多少？取 M(CH₄) = 16.0。
挑战已知 ΔHc(C₂H₅OH(l)) = −1 367、ΔHf(CO₂) = −393.5、ΔHf(H₂O(l)) = −285.8 kJ mol⁻¹，求乙醇的生成焓。
错题重练用平均键能算出的反应焓变，为什么只可视为估算值？

题号	答案	一句解说
1	−56.8 kJ mol⁻¹	100.0 × 4.18 × 6.8 得 2 842 J；生成水 0.0500 mol，2.842 除以 0.0500 得 56.8 kJ mol⁻¹。
2	−110.5 kJ mol⁻¹	CO + ½O₂ → CO₂，故 ΔHf(CO) = −393.5 + 283.0 得 −110.5 kJ mol⁻¹。
3	每摩尔反应放出 890 kJ 能量	ΔH 为负表示生成物的焓低于反应物，系统向外界放出能量。
4	−183 kJ mol⁻¹	断键吸收 436 + 243 得 679，成键放出 2 × 431 得 862，净值 −183 kJ mol⁻¹。
5	−24.8 kJ mol⁻¹	生成物 3 × (−393.5) 得 −1 180.5；反应物 −824.2 + 3 × (−110.5) 得 −1 155.7；相减得 −24.8。
6	−93 kJ mol⁻¹	断键吸收 945 + 3 × 436 得 2 253，成键放出 6 × 391 得 2 346，净值 −93 kJ mol⁻¹。
7	4.4 ％	差值 2.5 除以文献值 57.1 再乘 100 得 4.4 ％；实验值偏小多因热量散失。
8	26.6 K	甲烷 0.125 mol，放出 111.25 kJ；除以（1 000 × 4.18）得 26.6 K。
9	−277.4 kJ mol⁻¹	2 × (−393.5) + 3 × (−285.8) − (−1 367) 得 −277.4 kJ mol⁻¹。
10	键能是不同分子的平均值，计算亦忽略物质的状态与分子间作用力	同一种键在不同分子中强度不同，平均键能只是近似，故结果属估算。

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