中六化学　焓变与赫斯定律：第 4 份（错题重练）

第四份十题：q = mcΔT 再练、每摩尔燃烧焓、倒转方程式的符号、温标的温差、元素生成焓为零、平均键能、百分误差、由需热量反求燃料质量、两步赫斯相加、量热计吸热令结果偏小。

直接答案　答案依次为 1 463 J、−890 kJ mol⁻¹、+572 kJ、不需要换算、0 kJ mol⁻¹、415 kJ mol⁻¹、9.9 ％、约 0.188 g、−393.5 kJ mol⁻¹、算出的数值偏小。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础100 g 水温度上升 3.5 K，吸收多少热能？取 c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
基础0.100 mol 某燃料燃烧放出 89.0 kJ。它的燃烧焓是多少？
基础若 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 的 ΔH = −572 kJ，倒转成 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) 时 ΔH 是多少？
进阶用 q = mcΔT 时，温差应否先把 ℃ 换成 K？
进阶处于标准状态的元素，其标准生成焓是多少？
进阶甲烷有 4 条 C−H 键，总键能 1 660 kJ mol⁻¹。平均每条 C−H 键能是多少？
挑战实验量得燃烧焓 654 kJ mol⁻¹，文献值 726 kJ mol⁻¹。百分误差是多少？
挑战要把 250 g 水升温 10.0 K，需燃烧多少克甲烷？ΔHc = −890 kJ mol⁻¹、M(CH₄) = 16.0、c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
挑战已知 C(s) + ½O₂(g) → CO(g) 的 ΔH = −110.5、CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) 的 ΔH = −283.0 kJ mol⁻¹。求 C(s) + O₂(g) → CO₂(g) 的 ΔH。
错题重练量热实验中忽略了量热计本身吸收的热，会令放热反应算出的 ΔH 偏大还是偏小？

题号	答案	一句解说
1	1 463 J	100 × 4.18 × 3.5 得 1 463 J。
2	−890 kJ mol⁻¹	89.0 ÷ 0.100 得 890，放热故取负值。
3	+572 kJ	倒转反应方向时焓变的数值不变而符号相反。
4	不需要；温差以 ℃ 或 K 表示的数值相同	℃ 与 K 的零点不同但每一度的间隔相同，所以温差数值一样。
5	0 kJ mol⁻¹	生成焓是由元素生成一摩尔物质的焓变，元素生成本身没有焓变，故定为 0。
6	415 kJ mol⁻¹	1 660 ÷ 4 得 415 kJ mol⁻¹，平均键能是平均值。
7	9.9 ％	（726 − 654）÷ 726 × 100 得 9.9 ％，实验值偏小因热量散失。
8	约 0.188 g	需热 250 × 4.18 × 10.0 得 10 450 J；除以 890 000 J mol⁻¹ 得 0.01174 mol，乘 16.0 得 0.188 g。
9	−393.5 kJ mol⁻¹	两步相加，中间的一氧化碳对消，−110.5 − 283.0 得 −393.5 kJ mol⁻¹。
10	数值偏小，因为放出的热能被低估	部分热能被量热计吸收而非全给水，水的温升偏小，故算出的放热量偏小。

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