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中六化学化学平衡第一份：Kc 表示式、勒沙特列与计算
中六化学化学平衡第一份：Kc 表示式、勒沙特列与计算
由 Kc 写法到浓度计算、压力与温度效应，10 题分四级，每题附答案与一句解说。
练习重点 写 Kc 先看是数再放幂次；计 Kc 要先用起始量减去变化量；催化剂与稀释都不改 Kc。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学：化学平衡 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础对反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数 Kc 的表示式是什么？
- 基础放热反应升温后，平衡位置与 Kc 怎样改变？
- 基础加入催化剂对平衡位置和 Kc 有什么影响？
- 基础气态反应中增大压力，平衡会向哪一边移动？
- 进阶H₂ + I₂ ⇌ 2HI，平衡时 [H₂] = 0.20、[I₂] = 0.20、[HI] = 1.60 mol dm⁻³，求 Kc。
- 进阶N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 中不断把氨移走，平衡怎样移动？
- 进阶某反应 A ⇌ B 的 Kc = 4.0，平衡时 [A] = 0.50 mol dm⁻³，求 [B]。
- 挑战1.00 dm³ 容器中放入 0.100 mol PCl₅，平衡时有 0.040 mol 分解成 PCl₃ 与 Cl₂，求 Kc。
- 挑战2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，平衡时 [SO₂] = 0.20、[O₂] = 0.10、[SO₃] = 0.40 mol dm⁻³，求 Kc。
- 错题重练错题重练：学生认为“把平衡混合物稀释，Kc 会变小”。错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [C]^c [D]^d ÷ ([A]^a [B]^b) | 生成物浓度放在分子，反应物浓度放在分母，幂次等于是数。 |
| 2 | 平衡向左移，Kc 减小 | 升温有利吸热方向，即逆反应，所以产物减少、Kc 变小。 |
| 3 | 两者都不变，只加快到达平衡 | 催化剂同等加快正逆反应，平衡位置与 Kc 不受影响。 |
| 4 | 向气体摩尔数较少的一边 | 增大压力后系统减少气体分子数以抵消变化。 |
| 5 | Kc = 64.0 | 1.60 的平方除以（0.20 乘 0.20）即 2.56 除以 0.040，得 64.0。 |
| 6 | 向右移，生成更多氨 | 移走生成物令浓度下降，系统向生成物方向移动以补充。 |
| 7 | 2.0 mol dm⁻³ | Kc 等于 [B] 除以 [A]，所以 [B] = 4.0 × 0.50 = 2.0。 |
| 8 | Kc = 0.0267 | 平衡时 PCl₅ 剩 0.060 mol，两件生成物各 0.040 mol，0.0016 除以 0.060 得 0.0267。 |
| 9 | Kc = 40 | 分子 0.40 的平方得 0.16，分母 0.20 的平方乘 0.10 得 0.0040，相除得 40。 |
| 10 | Kc 只随温度改变，稀释只令平衡位置移动 | 改变浓度只改变平衡位置，Kc 在同一温度下是常数。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
