DSE 化學｜化學平衡備課指引（導師用）｜Kc 計算、勒沙特列與哈伯法

2026-11-01

學生一見「平衡」就以為「兩邊濃度相等」。這一堂要用一張 ICE 表把「平衡」翻譯成數字，再解釋為何工業條件永遠是取捨。

本堂目標　學生能夠：① 用 ICE 表由起始濃度推到平衡濃度；② 寫出 Kc 表達式並只放氣體與水溶液；③ 用勒沙特列原理解釋濃度、壓強、溫度改變的方向，並講出哈伯法的取捨。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾濃度	1 mol 溶於 2 dm³ 的濃度	0.5 mol dm⁻³
二次方程	x² = 0.04 的正根	x = 0.2
可逆反應	可逆反應符號代表什麼	正逆反應同時進行

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	平衡的定義	速率相等、濃度不變，不是相等	講出三個特徵
8 分–22 分	ICE 表	起始、變化、平衡三行	填出 0.20 mol dm⁻³
22–36 分	Kc 計算	產物係數次方 ÷ 反應物	算出 Kc = 64
36–50 分	勒沙特列	濃度、壓強、溫度、催化劑	預測四個情境移動方向
50–56 分	哈伯法	產率與速率的取捨	講出三個條件理由
56–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：平衡不是相等，是速率相等

達到平衡時正反應速率＝逆反應速率，各物濃度保持不變，但數值通常不相等。反應並未停止，只是淨變化為零。
催化劑只加快達到平衡，不改變平衡位置，也不改變 Kc。

要學生講：加催化劑後 Kc 會否改變（不會，只縮短時間）。

第二幕：ICE 表：三步填完就有答案

H₂ + I₂ ⇌ 2HI，起始各 1.00 mol dm⁻³，平衡時 [HI] = 1.60 mol dm⁻³。
HI 增加了 1.60，按係數 1:1:2，H₂ 與 I₂ 各減少 0.80，平衡時各為 0.20 mol dm⁻³。
Kc = [HI]² ÷ ([H₂][I₂]) = 1.60² ÷ (0.20 × 0.20) = 64。轉化率 = 0.80 ÷ 1.00 = 80%。

要學生計：若起始 HI 為 1.00 而 H₂、I₂ 為 0，平衡時 HI 剩多少（用同一 Kc 反推）。

第三幕：勒沙特列：四個情境一張表

加反應物 → 向右；移走產物 → 向右；加壓（氣體摩爾數減少方向）→ 向右；升溫 → 向吸熱方向。
例：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，左邊 4 mol 氣體、右邊 2 mol，所以加壓有助產率，Kc = [NH₃]² ÷ ([N₂][H₂]³) = 1.00² ÷ (0.50 × 1.50³) = 0.593。
哈伯法：450 °C（速率與產率的折衷）、200 atm（提高產率）、鐵催化劑（加快達到平衡）。

提醒：升溫對放熱反應是「產率下降、速率上升」，兩個問題要分開答。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
計算	由平衡濃度求 Kc	寫表達式，係數變次方	64
計算	ICE 表推平衡濃度	起始、變化、平衡	0.20 mol dm⁻³
判斷	改變條件後移動方向	勒沙特列四情境	向右／向左
解釋	哈伯法條件取捨	產率、速率、成本三角	450 °C、200 atm、Fe

合理性檢查（一定要教）：Kc 只放氣體與水溶液，純固體與純液體不入式。算出的平衡濃度必須小於起始濃度（除非產物逆向分解），若大於起始值，多數是 ICE 表加減方向寫反。Kc 無單位，數值大小只代表產物比例。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
H₂、I₂ 起始各 1.00、平衡 [HI] = 1.60 的 Kc	64	ICE 表先減半
[N₂]=0.50、[H₂]=1.50、[NH₃]=1.00 的 Kc	0.593	係數變次方
加壓對 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 的影響	向右移動	數氣體摩爾數

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把平衡當濃度相等	答「平衡時 [H₂] = [HI]」	「速率相等，唔係濃度相等。」
Kc 表達式漏次方	Kc 寫成 [NH₃] ÷ ([N₂][H₂])	「係數係 2 同 3，就要二次方同三次方。」
固體入 Kc	把 CaCO₃ 寫入表達式	「純固體濃度固定，唔入式。」
升溫當增產	答「升溫令放熱反應產率上升」	「升溫向吸熱方向，放熱反應反而減產。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學練習卷（平衡與速率）　乙部 Kc 計算與解釋題
中學化學章節索引　全科章節

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
H₂、I₂ 各 1.00、[HI] = 1.60 時的 Kc	64	三題全對＝可進酸鹼平衡
加壓對合成氨的影響	向右移動	錯一題＝下堂前重講勒沙特列
催化劑對 Kc 的影響	不變	錯兩題以上＝回到第一幕

09　導師常問

Kc 有單位嗎？

DSE 視為無單位，只需數值；寫單位不扣分但不必。

為何哈伯法不用更低溫？

低溫雖然產率高，但速率太慢，工業上等不起。

平衡時反應真的停了嗎？

沒有，正逆反應仍在進行，只是速率相等、淨變化為零。

立即免費搵導師導師登記 →

本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。