怎样用反应商判断方向？

用起始浓度算出 Q，与同温度的 Kc 比较：Q 小于 Kc 向右，Q 大于 Kc 向左。

为什么固体不写入 Kc？

纯固体的浓度是定值，乘入常数后不影响比值，所以表示式中省略。

中六化学化学平衡第二份：Kc 意义、反应商与平衡计算

由 Kc 大小到固体不计、反应商判断方向与氢、氨的平衡计算，10 题分四级，每题附答案与一句解说。

练习重点　Kc 大代表靠右；纯固体纯液体不入表示式；比较 Q 与 Kc 判断方向；ICE 表先减去变化量。

基础某反应的 Kc 高达 1 × 10⁵，这代表什么？
基础写 Kc 表示式时，纯固体和纯液体要不要包括在内？
基础H₂ + I₂ ⇌ 2HI 两边气体摩尔数相同，增大压力对平衡位置有什么影响？
基础加入催化剂对“到达平衡所需的时间”有什么影响？
进阶N₂O₄ ⇌ 2NO₂，平衡时 [N₂O₄] = 0.050、[NO₂] = 0.20 mol dm⁻³，求 Kc。
进阶A + B ⇌ 2C 的 Kc = 9.0，平衡时 [A] = [B] = 0.10 mol dm⁻³，求 [C]。
进阶把起始浓度代入反应商 Q，计得 Q 小于 Kc，反应会向哪边进行？
挑战1.00 dm³ 容器中放 0.50 mol CO 与 0.50 mol H₂O，CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ 的 Kc = 1.0，求平衡时 [CO₂]。
挑战1.00 dm³ 中放 0.200 mol N₂ 与 0.600 mol H₂，N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，平衡时 [NH₃] = 0.100 mol dm⁻³，求 Kc。
错题重练错题重练：学生说“任何反应升温都会令 Kc 增大”。错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	平衡时生成物浓度远高于反应物，反应大致完成	Kc 是生成物与反应物的比值，数值大表示平衡位置远靠右。
2	不包括，它们的浓度视为常数	纯固体与纯液体的浓度固定，已并入常数，所以不写入表示式。
3	不移动	两边气体分子数相等，加压对两方向影响相同。
4	时间缩短，Kc 不变	催化剂同时加快正逆反应，较快到达平衡，但平衡位置不变。
5	Kc = 0.80	分子是 0.20 的平方得 0.040，除以 0.050 得 0.80。
6	0.30 mol dm⁻³	Kc 乘 [A][B] 得 0.090，开平方得 0.30。
7	向右，生成更多生成物	Q 小于 Kc 表示生成物不足，正反应较快，直至 Q 等于 Kc。
8	0.25 mol dm⁻³	设反应掉 x，x² 除以 (0.50 − x)² 等于 1.0，解得 x = 0.25。
9	Kc = 0.732	生成 0.100 mol 氨用掉 0.050 mol 氮与 0.150 mol 氢，余 0.150 与 0.450，0.0100 除以 0.150 × 0.450³。
10	只有吸热反应升温才令 Kc 增大，放热反应升温 Kc 减小	升温有利吸热方向；放热反应的逆反应是吸热，所以 Kc 反而变小。

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