定容加惰性气体为何不影响平衡？

总压虽然上升，但各反应气体的分压与浓度没有改变，平衡位置不移动。

Kc 远小于 1 有什么实际意思？

平衡时大部分反应物未反应，实际产量很低，要提高产量要靠改变条件而不是加大 Kc。

中六化学化学平衡第三份：Kc 大小、勒沙特列与平衡计算

由 Kc 大小的意义、加压与惰性气体、ICE 表计算到酯化平衡，10 题分四级，每题附答案与一句解说。

练习重点　Kc 远小于 1 靠左；加压向气体摩尔数少的一边；定容加惰性气体不移；开方后才解 x。

基础某反应在指定温度下 Kc = 1 × 10⁻⁴，这代表什么？
基础2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 中增大压力，平衡向哪边移动？
基础放热反应升温时，Kc 会有什么变化？
基础在固定体积的容器中加入氦气（惰性气体），对平衡位置有什么影响？
进阶H₂ + I₂ ⇌ 2HI 的 Kc = 64.0。起始时 [H₂] = [I₂] = 0.10 mol dm⁻³，求平衡时 [HI]。
进阶1.00 dm³ 容器中放入 0.500 mol PCl₅，平衡时 [Cl₂] = 0.100 mol dm⁻³。求 PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂ 的 Kc。
进阶某时刻算出的反应商 Q = 4.0，而该温度的 Kc = 1.0，反应会向哪边进行？
挑战N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，1.00 dm³ 中起始放入 0.200 mol N₂ 与 0.400 mol H₂，平衡时 [NH₃] = 0.100 mol dm⁻³。求 Kc。
挑战CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O 的 Kc = 4.0。1.00 dm³ 中起始各放 1.00 mol 酸与醇，求平衡时酯的浓度。
错题重练错题重练：学生说“加入催化剂可以提高平衡时生成物的产量”。错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	平衡远偏向左，主要是反应物	Kc 是生成物与反应物的比值，远小于 1 表示平衡位置靠左。
2	向右，因为气体摩尔数由 3 减到 2	加压有利气体摩尔数少的一边，右边只有 2 mol 气体。
3	Kc 减小，平衡向左移动	升温有利吸热方向，放热反应的逆反应才吸热，所以 Kc 变小。
4	不移动，各反应气体的分压不变	定容下加入惰性气体只提高总压，各成分浓度与分压不变，故不移动。
5	0.16 mol dm⁻³	设反应掉 x，2x 除以 (0.10 − x) 得 8，解得 x = 0.08，故 [HI] = 0.16。
6	Kc = 0.0250	分解 0.100 mol，PCl₅ 剩 0.400，Kc 是 0.100 乘 0.100 除以 0.400。
7	向左，生成物过多会分解	Q 大于 Kc 表示生成物比例太高，逆反应较快直至 Q 等于 Kc。
8	Kc = 4.27	生成 0.100 mol 氨用掉 0.050 mol 氮与 0.150 mol 氢，余 0.150 与 0.250，0.0100 除以 0.150 × 0.250³。
9	0.667 mol dm⁻³	设生成 x，x² 除以 (1 − x)² 等于 4.0，开方得 x 除以 (1 − x) 等于 2，解得 x = 0.667。
10	催化剂只缩短到达平衡的时间，不改变平衡位置	催化剂同时加快正逆反应，Kc 与平衡产量都不变。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。