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中六化学化学平衡第四份：Kc 计算、反应商与平衡移动
中六化学化学平衡第四份：Kc 计算、反应商与平衡移动
由 Kc 表示式、升温对吸热反应、催化剂、加压移动、平衡浓度计算、反应商判断方向到分解率求 Kc，10 题分四级，每题附答案与一句解说。
练习重点 Kc 只与温度有关；比较 Q 与 Kc 判方向；加压向气体摩尔数少的一方；分解率要先算变化量再除以体积。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学：化学平衡 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础写出 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数表示式。
- 基础一个吸热反应，其他条件不变下升高温度，Kc 会怎样变？
- 基础加入催化剂对平衡位置和 Kc 有什么影响？
- 基础N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 已达平衡，保持温度不变下增大压强，平衡向哪一边移动？
- 进阶H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 达平衡时，[H₂] = 0.20、[I₂] = 0.20、[HI] = 0.80 mol dm⁻³。求 Kc。
- 进阶A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的 Kc = 4.0。平衡时 [A] = [B] = 0.50 mol dm⁻³，求 [C]。
- 进阶某混合物算出的反应商 Q = 8.0，而该温度下 Kc = 16。反应会向哪个方向进行？
- 挑战2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 在某温度 Kc = 2.8 × 10²。平衡时 [SO₂] = 0.10、[O₂] = 0.20 mol dm⁻³，求 [SO₃]。
- 挑战把 0.500 mol PCl₅ 放入 2.00 dm³ 密闭容器，平衡时分解了 40%。求 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) 的 Kc。
- 错题重练错题重练：学生写“加入催化剂可以提高平衡时氨的产量”。错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) | 生成物浓度放分子并按计量数平方，反应物放分母，氢的计量数 3 成三次方。 |
| 2 | Kc 增大 | 升温有利于吸热方向，平衡向右移，生成物浓度上升而反应物下降。 |
| 3 | 两者都不变，只缩短到达平衡的时间 | 催化剂同时加快正逆反应，正逆速率仍然相等，平衡位置与 Kc 由温度决定。 |
| 4 | 向左，即向 N₂O₄ 的一方 | 增大压强有利于气体摩尔数较少的一方，左边一摩尔对右边两摩尔。 |
| 5 | 16 | 分子是 0.80 的平方 0.64，分母是 0.20 乘 0.20 得 0.040，相除得 16。 |
| 6 | 1.0 mol dm⁻³ | [C] 的平方等于 4.0 乘 0.50 乘 0.50 得 1.0，开方后 [C] 是 1.0。 |
| 7 | 向右，生成物增加 | Q 小于 Kc 表示生成物相对不足，正反应较快，平衡向右移。 |
| 8 | 0.75 mol dm⁻³ | [SO₃] 的平方等于 280 乘 0.010 乘 0.20 得 0.56，开方约 0.75。 |
| 9 | 0.0667 | 分解 0.200 mol，剩 PCl₅ 0.300 mol，PCl₃ 与 Cl₂ 各 0.200 mol；除以 2.00 dm³ 后代入 Kc。 |
| 10 | 错在催化剂不改变平衡位置，只加快到达平衡 | 催化剂同时加快正逆反应，平衡时各物浓度不变，Kc 亦不变，产量不会提高。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
