酯化为何要用浓硫酸而不是稀硫酸？

浓硫酸同时提供氢离子催化并吸收生成的水，令平衡向右；稀硫酸带入大量水，反而令平衡左移。

水解计算为何可以用质量守恒检查？

水解只是加一分子水，反应前后总质量不变，所以酯的质量加水得醇与酸的质量之和，可用来验算。

中六化学有机化学（官能基）第二份：醇的氧化、酯化与水解计算

第二份：乙醇摩尔质量、乙醇与钠制氢、乙酸与碳酸钠放气、酯化的限量试剂、乙醇脱水制乙烯、氧化需氧、C₃H₆O₂ 异构体、酯的水解质量守恒、燃烧分析反求乙醇，10 题分四级。

练习重点　官能基计算先写平衡方程式再找摩尔比；酯化与水解都以 1 比 1 进行，限量试剂看摩尔数而非质量。

题号	答案	一句解说
1	46.0 g/mol；0.05 mol	2 乘 12.0 加 6 乘 1.0 加 16.0 得 46.0，2.3 除以 46.0 得 0.05。
2	0.05 mol；0.10 g	两摩尔乙醇生成一摩尔氢气，0.10 除以 2 得 0.05，再乘 2.0 得 0.10 g。
3	0.05 mol；1.2 dm³	两摩尔乙酸放出一摩尔二氧化碳，0.10 除以 2 得 0.05，乘 24 得 1.2 dm³。
4	乙酸为限量试剂；0.15 mol，13.2 g	乙醇与乙酸以 1 比 1 反应，乙酸较少故先用尽；0.15 乘 88.0 得 13.2 g。
5	0.10 mol；2.8 g；2.4 dm³	一摩尔乙醇脱一分子水得一摩尔乙烯，摩尔质量 28.0，0.10 乘 28.0 得 2.8 g，再乘 24 得 2.4 dm³。
6	0.10 mol；3.2 g	方程式两边氧原子已平衡，乙醇与氧气为 1 比 1，0.10 乘 32.0 得 3.2 g。
7	丙酸与乙酸甲酯；共两种	羧酸要有一个 —COOH，余下两个碳只能排成乙基，得丙酸；酯要有一个 —COO—，只能排成乙酸甲酯，故共两种。
8	各 0.10 mol；乙醇 4.6 g、乙酸 6.0 g	8.8 除以 88.0 得 0.10 mol，水解一变一，故各 0.10 mol；质量分别为 4.6 g 与 6.0 g，加起来 10.6 g 正好等于 8.8 g 加 1.8 g 水。
9	C₂H₆O 乙醇；4.6 g	碳数 0.20 除以 0.10 得 2，氢数 0.30 乘 2 再除以 0.10 得 6，饱和一元醇另有一个氧，摩尔质量 46.0，0.10 乘 46.0 得 4.6 g。
10	错，酯化需要浓硫酸催化并加热，而且反应可逆	没有催化剂与加热时反应极慢；酯化是可逆反应，生成的水会令平衡左移，所以产率不会达到 100%。

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