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中六化学 氧化还原滴定计算：第 1 份（基础）
中六化学 氧化还原滴定计算：第 1 份（基础）
十题基础练习：MnO₄⁻ 摩尔数与氧化 Fe²⁺ 的摩尔数、锰的氧化数变化、浓度的意义、滴定反算浓度、碘与硫代硫酸钠的比例、铁的质量、样本含铁百分率、维生素 C 浓度、平均滴定体积、MnO₄⁻ 与 Fe²⁺ 的比例。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 5.00 × 10⁻⁴ mol 与 2.50 × 10⁻³ mol、由 +7 降至 +2、每 dm³ 0.100 mol 与 2.50 × 10⁻³ mol、0.0960 M、1.25 × 10⁻³ mol、0.1395 g、31.2 ％、4.40 g dm⁻³、23.90 cm³ 与 0.0956 M、1 比 5。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 氧化还原滴定计算 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础25.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 溶液含多少摩尔 MnO₄⁻？能氧化多少摩尔 Fe²⁺？
- 基础在酸性溶液中 MnO₄⁻ 被还原成 Mn²⁺，锰的氧化数由多少变多少？
- 基础“0.100 M”是什么意思？25.0 cm³ 的 0.100 M 溶液含多少摩尔溶质？
- 进阶25.0 cm³ 的 Fe²⁺ 溶液需用 24.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定至终点，求 Fe²⁺ 的浓度。
- 进阶碘滴定中用 25.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸钠溶液，可还原多少摩尔碘？
- 进阶承上题，2.50 × 10⁻³ mol Fe²⁺ 全部来自铁样本，样本含铁多少克？取 Fe = 55.8。
- 挑战0.500 g 含铁样本需用 28.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求样本中铁的百分含量。
- 挑战25.0 cm³ 维生素 C 样本需用 12.5 cm³ 的 0.0500 M 碘溶液滴定，维生素 C 与碘的比例为 1 比 1，M = 176.1。求样本浓度（g dm⁻³）。
- 挑战三次滴定读得 23.80、23.90 与 24.00 cm³，平均体积是多少？若该 25.0 cm³ Fe²⁺ 样本用 0.0200 M KMnO₄ 滴定，Fe²⁺ 浓度是多少？
- 错题重练有同学写“1 mol MnO₄⁻ 与 1 mol Fe²⁺ 刚好完全反应”。正确的比例是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | MnO₄⁻ 为 5.00 × 10⁻⁴ mol，可氧化 2.50 × 10⁻³ mol Fe²⁺ | 摩尔数等于浓度乘体积（dm³）：0.0200 乘 0.0250 得 5.00 × 10⁻⁴；MnO₄⁻ 与 Fe²⁺ 的比例为 1 比 5。 |
| 2 | 由 +7 降至 +2，每个 MnO₄⁻ 得到 5 个电子 | 氧化数下降代表还原，7 减 2 等于 5，故每个 MnO₄⁻ 接受 5 个电子。 |
| 3 | 每 dm³ 溶液含 0.100 mol 溶质；25.0 cm³ 含 2.50 × 10⁻³ mol | 体积要先由 cm³ 换成 dm³，用 0.0250 dm³ 乘 0.100 得 2.50 × 10⁻³ mol。 |
| 4 | 0.0960 M | MnO₄⁻ 为 4.80 × 10⁻⁴ mol，乘 5 得 Fe²⁺ 2.40 × 10⁻³ mol，再除以 0.0250 dm³ 得 0.0960 M。 |
| 5 | 1.25 × 10⁻³ mol I₂ | 硫代硫酸钠为 2.50 × 10⁻³ mol，反应中碘与硫代硫酸钠的比例为 1 比 2。 |
| 6 | 0.1395 g，约 0.140 g | 质量等于摩尔数乘摩尔质量：2.50 × 10⁻³ 乘 55.8 得 0.1395 g。 |
| 7 | 31.2 ％ | MnO₄⁻ 为 5.60 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 为 2.80 × 10⁻³ mol 即 0.15624 g，除以 0.500 g 乘 100 得 31.2 ％。 |
| 8 | 4.40 g dm⁻³ | 碘为 6.25 × 10⁻⁴ mol，即维生素 C 6.25 × 10⁻⁴ mol 得 0.110 g，再除以 0.0250 dm³ 得 4.40 g dm⁻³。 |
| 9 | 平均 23.90 cm³，Fe²⁺ 为 0.0956 M | 平均体积 23.90 cm³ 即 0.02390 dm³，MnO₄⁻ 4.78 × 10⁻⁴ mol 乘 5 再除以 0.0250 得 0.0956 M。 |
| 10 | 1 mol MnO₄⁻ 与 5 mol Fe²⁺ 反应 | 配平后的离子式为 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O，故比例是 1 比 5。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写半反应式与配平方程式，再由摩尔比换算浓度、质量或百分含量。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。