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中六化学 氧化还原滴定计算：第 2 份（进阶）
中六化学 氧化还原滴定计算：第 2 份（进阶）
十题进阶练习：重铬酸钾的氧化数与电子数、Cr₂O₇²⁻ 与 Fe²⁺ 的比例、电子摩尔数换算电量、重铬酸钾反算浓度、氯水的碘滴定、黄铜含铜百分率、草酸标定高锰酸钾、双氧水的 ％ 浓度、软锰矿回滴、淀粉指示剂之误。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 +6 与 3 个电子、1 比 6、5.00 × 10⁻³ mol 与 482.5 C、0.0720 M、0.0360 M 与 2.56 g dm⁻³、15.2 ％、0.0250 M、3.40 ％、34.8 ％、不需淀粉。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 氧化还原滴定计算 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础Cr₂O₇²⁻ 中铬的氧化数是多少？还原成 Cr³⁺ 时每个铬得到多少电子？
- 基础酸性重铬酸钾与 Fe²⁺ 反应时，Cr₂O₇²⁻ 与 Fe²⁺ 的摩尔比是多少？
- 基础5.00 × 10⁻³ mol Fe²⁺ 全部氧化成 Fe³⁺，转移多少摩尔电子？相当于多少库仑？取 1 mol 电子 = 96 500 C。
- 进阶25.0 cm³ Fe²⁺ 溶液需用 20.0 cm³ 的 0.0150 M K₂Cr₂O₇ 滴定，求 Fe²⁺ 浓度。
- 进阶25.0 cm³ 氯水加入过量碘化钾，释出的碘需用 18.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸钠。求氯水的浓度（M）与每 dm³ 含氯质量。取 Cl₂ = 71.0。
- 进阶1.000 g 黄铜溶成溶液后用碘滴定，需用 24.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸钠。求铜的百分含量。取 Cu = 63.5。
- 挑战以草酸标准液标定 KMnO₄：25.0 cm³ 的 0.0500 M 草酸需用 20.0 cm³ KMnO₄。反应比为 2 MnO₄⁻ 对 5 H₂C₂O₄，求 KMnO₄ 浓度。
- 挑战10.0 cm³ 双氧水稀释至 250 cm³，取 25.0 cm³ 用 20.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定（5 H₂O₂ 对 2 MnO₄⁻）。求原液的 ％（w/v）浓度。
- 挑战1.00 g 软锰矿加入 50.0 cm³ 的 0.200 M Fe²⁺ 溶液，反应后剩余的 Fe²⁺ 需用 20.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 回滴。MnO₂ 与 Fe²⁺ 比例为 1 比 2，求矿石中 MnO₂ 的百分含量。取 MnO₂ = 86.9。
- 错题重练有同学做高锰酸钾滴定时先加入淀粉指示剂。这样做对吗？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | +6；每个铬得到 3 个电子 | 两个铬合共 +12，减去 7 个氧的 −14 得 −2，故每个铬为 +6；6 减 3 等于 3。 |
| 2 | 1 比 6 | 配平式为 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O，故一个 Cr₂O₇²⁻ 氧化六个 Fe²⁺。 |
| 3 | 5.00 × 10⁻³ mol 电子，即 482.5 C | 每个 Fe²⁺ 只放出一个电子，故电子摩尔数相同；乘 96 500 得 482.5 C。 |
| 4 | 0.0720 M | Cr₂O₇²⁻ 为 3.00 × 10⁻⁴ mol，乘 6 得 Fe²⁺ 1.80 × 10⁻³ mol，再除以 0.0250 dm³ 得 0.0720 M。 |
| 5 | 0.0360 M，即 2.56 g dm⁻³ | 硫代硫酸钠 1.80 × 10⁻³ mol 对应碘 9.00 × 10⁻⁴ mol，氯与碘比例 1 比 1；再除以 0.0250 dm³ 及乘 71.0。 |
| 6 | 15.2 ％ | 硫代硫酸钠 2.40 × 10⁻³ mol 等于铜的摩尔数，得 0.1524 g，除以 1.000 g 得 15.24 ％，取三位有效数字为 15.2 ％。 |
| 7 | 0.0250 M | 草酸为 1.25 × 10⁻³ mol，MnO₄⁻ 为其 2/5 即 5.00 × 10⁻⁴ mol，除以 0.0200 dm³ 得 0.0250 M。 |
| 8 | 3.40 ％ | MnO₄⁻ 4.00 × 10⁻⁴ mol 对应 H₂O₂ 1.00 × 10⁻³ mol（取样部分），全量 250 cm³ 有 1.00 × 10⁻² mol 即 0.340 g，除以 10.0 cm³ 得 34.0 g dm⁻³，即 3.40 ％。 |
| 9 | 34.8 ％ | 加入 Fe²⁺ 共 1.00 × 10⁻² mol，回滴用去 2.00 × 10⁻³ mol，实际反应 8.00 × 10⁻³ mol，故 MnO₂ 为 4.00 × 10⁻³ mol 即 0.3476 g。 |
| 10 | 不对，高锰酸钾滴定不需要淀粉，MnO₄⁻ 的紫色本身已是指示 | 淀粉只用于碘滴定；高锰酸钾的终点是溶液中出现不褪的微紫色。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写半反应式与配平方程式，再由摩尔比换算浓度、质量或百分含量。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。