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中六化学 氧化还原滴定计算：第 3 份（挑战）
中六化学 氧化还原滴定计算：第 3 份（挑战）
十题挑战练习：电子转移数、整瓶含铁质量、碘的质量、铜合金百分率、硫酸亚铁纯度、果汁维生素 C、漂白水有效氯、Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 并存、读数误差、淀粉加入时机之误。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 5 个电子与 0.100 mol、1.26 g、0.190 g、14.0 ％、89.0 ％、35.2 mg、44.4 g dm⁻³、Fe²⁺ 0.0800 M 与 Fe³⁺ 0.0600 M、约 0.41 ％、近终点才加淀粉。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 氧化还原滴定计算 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础MnO₄⁻ 在酸性溶液中变成 Mn²⁺，每个 MnO₄⁻ 转移几个电子？若用 0.0200 mol MnO₄⁻，可氧化多少摩尔 Fe²⁺？
- 基础250.0 cm³ 含铁溶液，取 25.0 cm³ 用 22.50 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定。求整瓶含铁多少克。取 Fe = 55.8。
- 基础15.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸钠可还原多少克碘？取 I₂ = 253.8。
- 进阶1.20 g 铜合金用碘滴定，需用 26.40 cm³ 的 0.1000 M 硫代硫酸钠。求合金含铜百分率。取 Cu = 63.5。
- 进阶2.50 g 不纯 FeSO₄·7H₂O 溶成 250.0 cm³，取 25.0 cm³ 需用 8.00 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求样本纯度。取 FeSO₄·7H₂O = 278.0。
- 进阶250 cm³ 果汁用 25.0 cm³ 的 0.0200 M 碘滴定（维生素 C 与碘 1 比 1，M = 176.1）。求每 100 cm³ 含多少毫克维生素 C。
- 挑战5.00 cm³ 漂白水稀释至 250 cm³，取 25.0 cm³ 加碘化钾后需用 12.50 cm³ 的 0.0500 M 硫代硫酸钠（ClO⁻ 与 I₂ 1 比 1）。求漂白水有效氯（g dm⁻³，以 Cl₂ = 71.0 计）。
- 挑战25.0 cm³ 含铁溶液直接用 KMnO₄ 滴定需 20.0 cm³ 的 0.0200 M；另取 25.0 cm³ 先以锌还原全部铁，再滴定需 35.0 cm³ 同浓度 KMnO₄。求 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的浓度。
- 挑战滴定体积由滴定管前后两次读数相减得出，每次读数误差 ±0.05 cm³，实测体积 24.30 cm³。体积的最大百分误差是多少？
- 错题重练有同学在碘滴定一开始就加入大量淀粉，溶液变成深蓝色，难以判断终点。正确做法是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 5 个电子；可氧化 0.100 mol Fe²⁺ | 氧化数由 +7 降至 +2 得 5 个电子；Fe²⁺ 每个只放 1 个电子，故可氧化 0.0200 乘 5 等于 0.100 mol。 |
| 2 | 1.26 g | 取样部分 MnO₄⁻ 4.50 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 2.25 × 10⁻³ mol，整瓶乘 10 得 2.25 × 10⁻² mol，乘 55.8 得 1.2555 g。 |
| 3 | 0.190 g | 硫代硫酸钠 1.50 × 10⁻³ mol，碘为其一半即 7.50 × 10⁻⁴ mol，乘 253.8 得 0.19035 g。 |
| 4 | 14.0 ％ | 硫代硫酸钠 2.640 × 10⁻³ mol 等于铜的摩尔数，得 0.16764 g，除以 1.20 g 得 13.97 ％，取三位有效数字为 14.0 ％。 |
| 5 | 89.0 ％ | 取样部分 Fe²⁺ 为 8.00 × 10⁻⁴ mol，全量 8.00 × 10⁻³ mol 即 2.224 g，除以 2.50 g 得 88.96 ％。 |
| 6 | 35.2 mg | 碘 5.00 × 10⁻⁴ mol 即维生素 C 5.00 × 10⁻⁴ mol 得 0.08805 g，换算每 100 cm³ 为 0.03522 g 即 35.2 mg。 |
| 7 | 44.4 g dm⁻³ | 硫代硫酸钠 6.25 × 10⁻⁴ mol 对应碘 3.125 × 10⁻⁴ mol，即 ClO⁻ 同量；整瓶乘 10 得 3.125 × 10⁻³ mol，除以 0.00500 dm³ 得 0.625 M，再乘 71.0 得 44.375 g dm⁻³。 |
| 8 | Fe²⁺ 0.0800 M，Fe³⁺ 0.0600 M | 第一次只测 Fe²⁺ 得 2.00 × 10⁻³ mol（0.0800 M）；第二次测总铁 3.50 × 10⁻³ mol（0.140 M）；相减得 Fe³⁺ 0.0600 M。 |
| 9 | 约 0.41 ％ | 两次读数误差相加为 ±0.10 cm³，除以 24.30 cm³ 乘 100 得 0.412 ％，即约 0.41 ％。 |
| 10 | 先滴定至淡黄色，近终点才加淀粉，蓝色消失即为终点 | 淀粉与碘形成的深蓝色在碘浓度仍高时会吸附碘，令终点迟钝；应在接近终点时才加入。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写半反应式与配平方程式，再由摩尔比换算浓度、质量或百分含量。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。