中六化学　氧化还原滴定计算：第 4 份（错题重练）

十题错题重练：锰的氧化数、摩尔数计算、重铬酸钾比例、滴定反算浓度、称取高锰酸钾质量、碘的摩尔数、含铁百分率、水合硫酸亚铁含铁量、平均滴定体积、粗略滴定不可计入平均。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为还原由 +7 降至 +2、1.00 × 10⁻³ mol、1 比 6、0.0780 M、0.790 g、5.00 × 10⁻⁴ mol、20.9 ％、20.1 ％、23.60 cm³ 与 0.0944 M、粗略滴定不计入平均。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础MnO₄⁻ 中的锰在酸性溶液被还原成 Mn²⁺，属氧化还是还原？氧化数怎样变？
基础20.0 cm³ 的 0.0500 M 溶液含多少摩尔溶质？
基础酸性重铬酸钾滴定 Fe²⁺ 时，Cr₂O₇²⁻ 与 Fe²⁺ 的摩尔比是多少？为什么？
进阶25.0 cm³ Fe²⁺ 溶液需用 26.0 cm³ 的 0.0150 M KMnO₄，求 Fe²⁺ 浓度。
进阶配制 250.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 溶液需称取多少克 KMnO₄？取 M = 158.0。
进阶20.0 cm³ 的 0.0500 M 硫代硫酸钠可还原多少摩尔碘？
挑战0.800 g 含铁样本需用 30.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求样本含铁百分率。取 Fe = 55.8。
挑战纯 FeSO₄·7H₂O 中铁的质量百分率是多少？取 Fe = 55.8、M = 278.0。
挑战三次滴定读得 23.60、23.65 与 23.55 cm³，用作滴定 25.0 cm³ Fe²⁺ 样本。求平均体积与 Fe²⁺ 浓度（滴定液 0.0200 M KMnO₄）。
错题重练有同学把粗略滴定（rough）的体积也放入平均数。这样做错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	还原，氧化数由 +7 降至 +2，每个 MnO₄⁻ 得到 5 个电子	氧化数下降即还原；7 减 2 等于 5，故每个 MnO₄⁻ 得到 5 个电子。
2	1.00 × 10⁻³ mol	先把 20.0 cm³ 换成 0.0200 dm³，再乘 0.0500 得 1.00 × 10⁻³ mol。
3	1 比 6，因为每个 Cr₂O₇²⁻ 接受 6 个电子而每个 Fe²⁺ 只放出 1 个	两个铬各由 +6 降至 +3，合共 6 个电子，正好氧化 6 个 Fe²⁺。
4	0.0780 M	MnO₄⁻ 为 3.90 × 10⁻⁴ mol，乘 5 得 Fe²⁺ 1.95 × 10⁻³ mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.0780 M。
5	0.790 g	所需摩尔数为 0.0200 乘 0.2500 得 5.00 × 10⁻³ mol，乘 158.0 得 0.790 g。
6	5.00 × 10⁻⁴ mol	硫代硫酸钠为 1.00 × 10⁻³ mol，碘与硫代硫酸钠比例为 1 比 2，故碘为 5.00 × 10⁻⁴ mol。
7	20.9 ％	MnO₄⁻ 6.00 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 3.00 × 10⁻³ mol 即 0.1674 g，除以 0.800 g 乘 100 得 20.9 ％。
8	20.1 ％	55.8 除以 278.0 乘 100 得 20.07 ％，即 20.1 ％。
9	平均 23.60 cm³，Fe²⁺ 为 0.0944 M	平均值 23.60 cm³，MnO₄⁻ 4.72 × 10⁻⁴ mol 乘 5 再除以 0.0250 dm³ 得 0.0944 M。
10	粗略滴定只用来预估终点，数值偏大，不应计入平均；平均只用相差不超过 0.10 cm³ 的相符数值	粗略滴定的操作较快，体积通常偏大且不准确，计入平均会令浓度偏高。

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