IGCSE 化學 0620 Paper 4 風格模擬卷（Extended 結構題・10 題・100 分・60 分鐘）

2026-10-31

練習卷 · IGCSE 化學 0620 Paper 4

IGCSE 化學 0620 Paper 4（Extended 結構題）風格模擬卷：10 題、100 分、60 分鐘，覆蓋原子結構與同位素、化學鍵與結構、摩爾與氣體體積、電解計算、反應速率、中和計算、氧化還原、有機化學、聚合物與離子檢驗，附逐步答案與評分要點，全部數值由 Python 核算，題目原創。

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卷面資料　年級：中四（IGCSE）　｜　科目：化學　｜　時限：60 分鐘　｜　總分：100 分　｜　題數：10

第 1 題　原子結構與同位素（10 分）

1. 細閱資料後回答下列各題。

#	題目	答案與評分要點
1	銅有兩個天然同位素：⁶³Cu 的豐度為 69.2%，⁶⁵Cu 的豐度為 30.8%。計算銅的相對原子質量，答案準確至 3 個有效數字。	63 × 0.692 ＋ 65 × 0.308 ＝ 43.596 ＋ 20.020 ＝ 63.616，取 63.6。評分：兩項乘積 2 分、相加並取 3 個有效數字 1 分。
2	寫出 ⁶³Cu 原子中的質子數、中子數和電子數。	質子 29；中子 63 － 29 ＝ 34；電子 29（中性原子電子數等於質子數）。評分：每項 1 分。
3	銅的電子排布為 2, 8, 18, 1。說明銅屬於第 4 周期、並屬於過渡元素的理由。	有 4 個佔用電子層，故屬第 4 周期；3d 亞層電子參與成鍵（d 區元素），故屬過渡元素。評分：周期 2 分（須提及電子層數）、過渡元素 2 分。

第 2 題　化學鍵與結構（10 分）

2. 比較不同物質的結構與性質。

#	題目	答案與評分要點
4	氯化鈉的熔點為 801 °C，碘的熔點為 114 °C。解釋兩者熔點相差這麼遠的原因。	NaCl 是離子晶體，離子以強靜電引力排列成立體晶格，熔化須斷裂大量離子鍵，能量需求大；碘是簡單分子物質，分子之間只有弱的范德華力（倫敦色散力），熔化只需克服分子間引力。評分：NaCl 結構與引力 2 分、碘結構與引力 2 分。
5	鉀與氧形成化合物。寫出電子轉移的過程及化合物的化學式。	鉀（2, 8, 8, 1）失去 1 個電子成 K⁺；氧（2, 6）得到 2 個電子成 O²⁻；為保持電中性，2 個 K⁺ 配 1 個 O²⁻，化學式 K₂O。評分：離子 1 分、化學式 2 分。
6	二氧化碳與二氧化矽同為第 14 族元素的氧化物，但 CO₂ 在 −78 °C 已昇華，SiO₂ 的熔點卻超過 1,700 °C。解釋原因。	CO₂ 是簡單分子，分子間只有弱范德華力，容易克服；SiO₂ 是巨型共價網狀結構，每個矽原子與 4 個氧原子以共價鍵相連，熔化須斷裂大量強共價鍵。評分：CO₂ 1 分、SiO₂ 2 分。

第 3 題　摩爾與氣體體積（12 分）

3. 相對原子質量：C 12、O 16、Ca 40；室溫常壓摩爾體積 24 dm³ mol⁻¹。

#	題目	答案與評分要點
7	計算 25.0 g 碳酸鈣（CaCO₃）的摩爾數。	Mr(CaCO₃) ＝ 40 ＋ 12 ＋ 3 × 16 ＝ 100；n ＝ 25.0 ÷ 100 ＝ 0.250 mol。評分：Mr 1 分、除法 1 分、單位 1 分。
8	碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳。寫出平衡方程式，並求 0.250 mol 碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳摩爾數。	CaCO₃ → CaO ＋ CO₂（已平衡）；莫耳比 1 : 1，故生成 0.250 mol CO₂。評分：方程式 2 分、莫耳比 1 分、答案 1 分。
9	在室溫常壓下，上述二氧化碳佔多少體積（dm³）？	V ＝ n × 24 ＝ 0.250 × 24 ＝ 6.00 dm³。評分：公式 2 分、數值 2 分、單位 1 分。

第 4 題　電解計算（10 分）

4. 以 2.0 A 的電流電解硫酸銅溶液 30 分鐘（法拉第常數 96500 C mol⁻¹，Cu ＝ 63.5）。

#	題目	答案與評分要點
10	計算期內通過的電量（庫侖）。	t ＝ 30 × 60 ＝ 1800 s；Q ＝ It ＝ 2.0 × 1800 ＝ 3600 C。評分：時間換算 2 分、Q ＝ It 1 分。
11	計算通過的電子摩爾數。	n(e⁻) ＝ Q ÷ F ＝ 3600 ÷ 96500 ＝ 0.0373 mol（0.037 mol）。評分：公式 2 分、答案 2 分。
12	已知陰極反應為 Cu²⁺ ＋ 2e⁻ → Cu，計算陰極析出銅的質量。	n(Cu) ＝ 0.0373 ÷ 2 ＝ 0.0187 mol；m ＝ 0.0187 × 63.5 ＝ 1.18 g。評分：2:1 電子與銅比值 1 分、質量計算 2 分。

第 5 題　反應速率（10 分）

5. 把 2.0 g 大理石碎粒放入 50 cm³ 過量稀鹽酸中，收集產生的氣體。

#	題目	答案與評分要點
13	實驗在常溫進行，40 秒內收集到 30 cm³ 氣體。計算這段時間的平均速率（cm³ s⁻¹）。	30 ÷ 40 ＝ 0.75 cm³ s⁻¹。評分：式 2 分、答案及單位 1 分。
14	若改用同質量的大理石粉末，其他條件相同。速率會怎樣改變？解釋原因。	速率加快；粉末的表面積比碎粒大，與酸粒子碰撞的機會增加，碰撞頻率上升。評分：方向 2 分、理由 2 分。
15	寫出兩種其他可加快此反應的方法（不可答「增大表面積」；答「加催化劑」不給分，因該反應無適用催化劑）。	升高溫度；提高鹽酸濃度。評分：每項 1.5 分，合共 3 分。

第 6 題　中和計算（8 分）

6. 以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸：NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H₂O。

#	題目	答案與評分要點
16	25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液，需要多少摩爾 HCl 才完全中和？	n(NaOH) ＝ 0.100 × 0.0250 ＝ 0.00250 mol；莫耳比 1 : 1，故需 0.00250 mol HCl。評分：NaOH 摩爾數 2 分、莫耳比 2 分。
17	若所用鹽酸的濃度為 0.125 mol dm⁻³，需要多少 cm³？	V ＝ n ÷ c ＝ 0.00250 ÷ 0.125 ＝ 0.0200 dm³ ＝ 20.0 cm³。評分：計算 3 分、dm³ 轉 cm³ 1 分。

第 7 題　氧化與還原（10 分）

7. 酸性溶液中，K₂Cr₂O₇ 與鐵(II) 發生反應。

#	題目	答案與評分要點
18	求 K₂Cr₂O₇ 中鉻的氧化數。	設 Cr 的氧化數為 x：2(+1) ＋ 2x ＋ 7(−2) ＝ 0，即 2x ＝ 12，x ＝＋6。評分：方程 2 分、答案 2 分。
19	Cr₂O₇²⁻ 被還原成 Cr³⁺。寫出鉻氧化數的變化，並指出 K₂Cr₂O₇ 是氧化劑還是還原劑。	由＋6 降至＋3（每個 Cr 得 3 個電子）；K₂Cr₂O₇ 自身被還原，是氧化劑。評分：氧化數變化 2 分、氧化劑 1 分。
20	寫出鐵(II) 被氧化成鐵(III) 的半反應式。	Fe²⁺ → Fe³⁺ ＋ e⁻。評分：反應物與生成物 2 分、電子 1 分。

第 8 題　有機化學（12 分）

8. 丙烷（C₃H₈）與丙烯（C₃H₆）都是三個碳的烴。

#	題目	答案與評分要點
21	寫出丙烷完全燃燒的平衡方程式。	C₃H₈ ＋ 5O₂ → 3CO₂ ＋ 4H₂O。檢查：C 3＝3、H 8＝8、O 10＝6＋4。評分：係數全對 4 分，錯一處扣 1 分。
22	0.100 mol 丙烷完全燃燒，生成多少 dm³ 二氧化碳（室溫常壓，摩爾體積 24 dm³ mol⁻¹）？	n(CO₂) ＝ 3 × 0.100 ＝ 0.300 mol；V ＝ 0.300 × 24 ＝ 7.20 dm³。評分：莫耳比 2 分、體積及單位 2 分。
23	丙烯能使溴水褪色。寫出生成物的名稱及反應類型。	生成 1,2-二溴丙烷；屬加成反應（雙鍵打開，兩個溴原子分別加到兩個碳上）。評分：產物 2 分、反應類型 2 分。

第 9 題　聚合物（8 分）

9. 比較加成聚合與縮合聚合。

#	題目	答案與評分要點
24	乙烯聚合生成聚乙烯。寫出重複單元，並指出屬於哪一種聚合。	重複單元為 —CH₂—CH₂—；反應中沒有其他小分子生成，屬加成聚合。評分：重複單元 2 分、聚合類型 2 分。
25	聚酯（如 PET）由二醇與二羧酸聚合而成。寫出此聚合的名稱，並指出同時生成的小分子。	縮合聚合；每形成一個酯鍵同時脫去一分子水（H₂O）。評分：名稱 2 分、小分子 2 分。

第 10 題　離子檢驗（10 分）

10. 用焰色試驗及沉澱反應辨認離子。

#	題目	答案與評分要點
26	鉀鹽的焰色透過鈷玻璃觀察呈淡紫色，鈉鹽的焰色呈黃色。寫出對應的金屬離子。	淡紫色 → K⁺；黃色 → Na⁺。評分：K⁺ 2 分、Na⁺ 2 分。
27	如何檢驗溶液中含硫酸根離子（SO₄²⁻）？寫出試劑及觀察結果。	先用稀鹽酸酸化（排除碳酸根干擾），再加入氯化鋇溶液，出現白色沉澱（BaSO₄）。評分：試劑 2 分、觀察 1 分。
28	如何用一種試劑區分氯化物溶液與碘化物溶液？寫出試劑及兩種觀察結果。	加入硝酸銀溶液：氯化物生成白色沉澱（AgCl），碘化物生成黃色沉澱（AgI）。評分：試劑 2 分、觀察 1 分。

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