初中科學｜燃燒、氧化與質量守恆備課指引（導師用）｜燃燒三角示範、2.4 克鎂帶增重、四個常見錯誤

三個示範，每次都只拿走一邊。第一，燒一張紙——有可燃物、有氧、有熱，繼續燒。第二，罩上燒杯——氧氣用完，火焰縮細然後熄，杯壁有水珠（氫燃燒生成水）。第三，用濕布蓋住——水吸熱，溫度跌到著火點以下，熄。

黑板畫一個三角，三邊寫可燃物、氧氣、著火溫度。每一種滅火法都對應一邊：沙／滅火氈隔氧，水降溫，關煤氣閥拿走可燃物。要學生講出三種，並指定每種斷哪一邊。

收句講實：滅火不是「用魔術弄熄」，而是拿走三角其中一邊——所以電器火災不能用水（導電），要用二氧化碳。

黑板寫兩條。完全燃燒：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。數一數：16 g 甲烷配 64 g 氧，得 44 g 二氧化碳加 36 g 水，兩邊都是 80 g。

氧不足就不完全燃燒：2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O。一氧化碳與血紅素結合的能力遠高於氧，佔住了運氧的位置，所以頭暈、昏迷可以很快出現；二氧化碳不會這樣做，它的危險是佔住空間令人缺氧。這一句要講清，否則學生會把兩者混為一談。

再算體積：空氣中氧只佔 21%，所以燒 1 L 甲烷理論上要 2 L 氧，即約 9.5 L 空氣（2 ÷ 0.21）。這解釋了為何在密封小房間燒炭會產生一氧化碳——氧不夠。

把 2.4 g 鎂帶放入密閉瓶，加熱燃燒，冷卻後秤得 4.0 g 白色氧化鎂。2Mg + O₂ → 2MgO，48 g 鎂配 32 g 氧得 80 g 氧化鎂；2.4 g 鎂用去 1.6 g 氧，2.4 + 1.6 = 4.0，重量對得上。

再燒一根蠟燭在開口杯裡，質量變輕。學生會問「不是守恆嗎」。答案是：二氧化碳與水蒸氣散入空氣，走的質量不在秤上；如果罩上鐘罩再秤，總質量不變。

最後講鐵鏽：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃，5.0 g 鋼絲棉完全生鏽約得 7.1 g，增重 2.1 g 全部來自氧。要學生複述一句：先問系統密閉未，才問質量有沒有變。