中五化學　焓變與能量變化：基礎練習（第一份）

十題打好焓變基本功：放熱與吸熱的正負号、q = mcΔT 的熱量計算、摩爾焓變、鍵能與能量圖，附答案與一句解說。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為負值、放熱、2 100 J、2.73 kJ、-54.6 kJ mol⁻¹、-56.3 kJ mol⁻¹、-183 kJ mol⁻¹、-250 kJ mol⁻¹（放熱）、272 kJ、不對（應為正值）。

01　本卷資料（做完才看答案）

基礎放熱反應的焓變 ΔH 是正值還是負值？
基礎鎂條在空氣中燃燒時放出強光和大量熱，這個反應是放熱還是吸熱？
基礎50 g 水的溫度上升 10 °C，水的比熱容量為 4.2 J g⁻¹ K⁻¹，水吸收了多少熱能？
進階100 cm³ 水（密度 1 g cm⁻³）在反應中溫度上升 6.5 °C，水吸收的熱能是多少 kJ？
進階某燃料燃燒 0.050 mol 時放出的熱令水吸收 2.73 kJ，求該燃燒反應的摩爾焓變。
進階把 25.0 cm³ 1.0 M 鹽酸與 25.0 cm³ 1.0 M 氫氧化鈉溶液混合，溫度上升 6.7 °C。求中和反應的摩爾焓變（假設溶液密度 1 g cm⁻³）。
挑戰已知鍵能 H–H 436、Cl–Cl 243、H–Cl 431 kJ mol⁻¹，求 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的 ΔH。
挑戰某反應的能量圖顯示生成物的焓比反應物低 250 kJ mol⁻¹，這個反應的 ΔH 是多少？
挑戰乙醇的燃燒焓變為 1360 kJ mol⁻¹（放熱）。完全燃燒 0.20 mol 乙醇放出多少熱能？
錯題重練有同學認為吸熱反應的 ΔH 是負值。這個想法對嗎？

題號	答案	一句解說
1	負值（ΔH < 0）	放熱反應向環境放出熱能，生成物的焓低於反應物，所以 ΔH 為負。
2	放熱反應	燃燒把化學能變成熱和光，環境溫度上升，屬於放熱反應。
3	2 100 J	用 q = mcΔT：50 乘 4.2 乘 10 得 2100 J。
4	2.73 kJ	質量 100 g，q = 100 乘 4.2 乘 6.5 得 2730 J，即 2.73 kJ。
5	-54.6 kJ mol⁻¹	每摩爾放熱 2.73 除以 0.050 得 54.6 kJ，放熱所以 ΔH 為 -54.6 kJ mol⁻¹。
6	-56.3 kJ mol⁻¹	溶液共 50 g，q = 50 乘 4.2 乘 6.7 得 1407 J；生成水 0.025 mol，故 ΔH = 負 1.407 除以 0.025 得 -56.3 kJ mol⁻¹。
7	-183 kJ mol⁻¹	斷鍵吸收 436 加 243 得 679，成鍵放出 2 乘 431 得 862，679 減 862 得 -183 kJ mol⁻¹。
8	-250 kJ mol⁻¹，屬放熱反應	生成物焓較低即放出 250 kJ，故 ΔH = -250 kJ mol⁻¹。
9	272 kJ	每摩爾放 1 360 kJ，0.20 乘 1 360 得 272 kJ。
10	不對，吸熱反應的 ΔH 是正值	吸熱要從環境取熱，生成物焓高於反應物，ΔH 應為正。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。