中五化學　焓變與能量變化：錯題重練（第四份）

十題針對焓變最常見的誤解：質量的取法、水蒸氣與液態水、斷鍵成鍵的方向、摩爾換算與單位，附答案與解說。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為 5.0 °C、溶液總質量、偏小、斷鍵吸熱成鍵放熱、反應物高 300 kJ mol⁻¹、-440 kJ mol⁻¹、用生成的水、25 g、吸熱且 ΔH 為正、應為 kJ mol⁻¹。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	5.0 °C	q = mcΔT，故 ΔT = 4200 除以（200 乘 4.2）得 5.0 °C。
2	混合後溶液的總質量，包括溶質	升溫的是整杯溶液，只計水的質量會低估放熱量。
3	偏小，因為少了水的冷凝放熱	水蒸氣帶走汽化焓，未被水吸收，故量得的放熱量偏低。
4	斷鍵吸熱，成鍵放熱	要供給能量才能拉開原子，而形成新鍵會放出能量。
5	反應物焓較高，相差 300 kJ mol⁻¹	ΔH 為負代表生成物焓較低，兩者相差 300 kJ mol⁻¹ 並以熱的形式放出。
6	-440 kJ mol⁻¹	摩爾焓變要除以摩爾數：44.0 除以 0.10 得 440，故為 -440 kJ mol⁻¹。
7	用生成的水的摩爾數（並先找出限量試劑）	中和焓變以每摩爾生成的水為基準，故要用限量試劑算出的水的摩爾數。
8	25 g	密度 1 g cm⁻³ 表示每 cm³ 1 g，故 25 cm³ 為 25 g。
9	吸熱，ΔH 為正值	溶液溫度下降表示反應從溶液取熱，故為吸熱，ΔH 為正。
10	摩爾焓變應以 kJ mol⁻¹ 為單位，kJ 只是熱量	焓變按每摩爾計，缺少 mol⁻¹ 就無法表示單位量的能量差。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。