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中六化學 焓變與赫斯定律：第 1 份（基礎）
中六化學 焓變與赫斯定律：第 1 份（基礎）
第一份十題：q = mcΔT 的代入、摩爾數乘燃燒焓、斷鍵吸熱與成鍵放熱、由燃燒焓反算水溫、生成焓法求燃燒焓、標準狀態、催化劑與焓變、中和焓、平均溫升、放熱反應仍要活化能。
直接答案 答案依次為 2 090 J、222.5 kJ、斷鍵吸熱成鍵放熱、32.7 K、−890.3 kJ mol⁻¹、100 kPa 與 298 K、活化能降低而焓變不變、−56.8 kJ mol⁻¹、5.3 K、仍需要活化能。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 焓變與赫斯定律 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎100 g 的水溫度上升 5.0 K，需吸收多少熱能？取 c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
- 基礎0.25 mol 甲烷完全燃燒（ΔHc = −890 kJ mol⁻¹）放出多少熱能？
- 基礎反應中斷鍵與成鍵，分別是吸熱還是放熱？
- 進階0.050 mol 乙醇完全燃燒（ΔHc = −1 367 kJ mol⁻¹），熱能全用來加熱 500 g 水。水溫上升多少？
- 進階用生成焓求甲烷的燃燒焓。ΔHf(CH₄) = −74.8、ΔHf(CO₂) = −393.5、ΔHf(H₂O(l)) = −285.8 kJ mol⁻¹。
- 進階標準焓變所指的標準狀態是甚麼條件？
- 挑戰加入催化劑後，反應的活化能和焓變各有甚麼變化？
- 挑戰25.0 cm³ 1.00 M 鹽酸與 25.0 cm³ 1.00 M 氫氧化鈉混合，溶液共 50.0 g，溫度上升 6.8 K。求中和焓。
- 挑戰兩次量得溫升 5.2 K 與 5.4 K。平均溫升是多少？重複量度取平均有甚麼作用？
- 錯題重練有同學說“放熱反應會自己放熱，所以不需要活化能”。這個說法有甚麼問題？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 2 090 J（即 2.09 kJ） | 熱能 = 質量 × 比熱容量 × 溫差：100 × 4.18 × 5.0 得 2 090 J。 |
| 2 | 222.5 kJ | 放出的熱能等於摩爾數乘燃燒焓的數值：0.25 × 890 得 222.5 kJ。 |
| 3 | 斷鍵吸熱，成鍵放熱 | 斷鍵要輸入能量，成鍵會放出能量，兩者淨值決定反應放熱或吸熱。 |
| 4 | 32.7 K | 放出 68.35 kJ，即 68 350 J；除以（500 × 4.18）得 32.7 K。 |
| 5 | −890.3 kJ mol⁻¹ | 生成物生成焓之和減反應物生成焓之和：−393.5 − 571.6 − (−74.8) 得 −890.3。 |
| 6 | 壓力 100 kPa，溫度通常取 298 K，各物質在其標準狀態 | 標準狀態規定壓力為 100 kPa 及物質的物理狀態，溫度一般寫 298 K。 |
| 7 | 活化能降低，焓變不變 | 催化劑提供活化能較低的反應途徑，起始與終態不變，故 ΔH 不變。 |
| 8 | −56.8 kJ mol⁻¹ | 放出 50.0 × 4.18 × 6.8 得 1 421 J，生成水 0.0250 mol，1.421 除以 0.0250 得 56.8 kJ mol⁻¹。 |
| 9 | 5.3 K；可減低讀數的隨機誤差 | （5.2 + 5.4）÷ 2 得 5.3 K，重複量度取平均能減低隨機誤差。 |
| 10 | 放熱反應同樣要先吸收活化能才可起步，例如燃燒需要點火 | 總能量雖然下降，反應物仍要先跨越能壘，所以放熱反應一樣需要活化能。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫 q = mcΔT 或生成焓公式，計出熱能後才除以摩爾數，最後檢查正負號。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。