中六化學　焓變與赫斯定律：第 4 份（錯題重練）

第四份十題：q = mcΔT 再練、每摩爾燃燒焓、倒轉方程式的符號、溫標的溫差、元素生成焓為零、平均鍵能、百分誤差、由需熱量反求燃料質量、兩步赫斯相加、量熱計吸熱令結果偏小。

直接答案　答案依次為 1 463 J、−890 kJ mol⁻¹、+572 kJ、不需要換算、0 kJ mol⁻¹、415 kJ mol⁻¹、9.9 ％、約 0.188 g、−393.5 kJ mol⁻¹、算出的數值偏小。

01　本卷資料（做完才看答案）

基礎100 g 水溫度上升 3.5 K，吸收多少熱能？取 c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
基礎0.100 mol 某燃料燃燒放出 89.0 kJ。它的燃燒焓是多少？
基礎若 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 的 ΔH = −572 kJ，倒轉成 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) 時 ΔH 是多少？
進階用 q = mcΔT 時，溫差應否先把 ℃ 換成 K？
進階處於標準狀態的元素，其標準生成焓是多少？
進階甲烷有 4 條 C−H 鍵，總鍵能 1 660 kJ mol⁻¹。平均每條 C−H 鍵能是多少？
挑戰實驗量得燃燒焓 654 kJ mol⁻¹，文獻值 726 kJ mol⁻¹。百分誤差是多少？
挑戰要把 250 g 水升溫 10.0 K，需燃燒多少克甲烷？ΔHc = −890 kJ mol⁻¹、M(CH₄) = 16.0、c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹。
挑戰已知 C(s) + ½O₂(g) → CO(g) 的 ΔH = −110.5、CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) 的 ΔH = −283.0 kJ mol⁻¹。求 C(s) + O₂(g) → CO₂(g) 的 ΔH。
錯題重練量熱實驗中忽略了量熱計本身吸收的熱，會令放熱反應算出的 ΔH 偏大還是偏小？

題號	答案	一句解說
1	1 463 J	100 × 4.18 × 3.5 得 1 463 J。
2	−890 kJ mol⁻¹	89.0 ÷ 0.100 得 890，放熱故取負值。
3	+572 kJ	倒轉反應方向時焓變的數值不變而符號相反。
4	不需要；溫差以 ℃ 或 K 表示的數值相同	℃ 與 K 的零點不同但每一度的間隔相同，所以溫差數值一樣。
5	0 kJ mol⁻¹	生成焓是由元素生成一摩爾物質的焓變，元素生成本身沒有焓變，故定為 0。
6	415 kJ mol⁻¹	1 660 ÷ 4 得 415 kJ mol⁻¹，平均鍵能是平均值。
7	9.9 ％	（726 − 654）÷ 726 × 100 得 9.9 ％，實驗值偏小因熱量散失。
8	約 0.188 g	需熱 250 × 4.18 × 10.0 得 10 450 J；除以 890 000 J mol⁻¹ 得 0.01174 mol，乘 16.0 得 0.188 g。
9	−393.5 kJ mol⁻¹	兩步相加，中間的一氧化碳對消，−110.5 − 283.0 得 −393.5 kJ mol⁻¹。
10	數值偏小，因為放出的熱能被低估	部分熱能被量熱計吸收而非全給水，水的溫升偏小，故算出的放熱量偏小。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。