中二科学｜酸碱与中和备课指引（导师用）｜指示剂、pH 对数、中和方程式与滴定计量

2026-11-12

学生用“酸好酸”形容 pH 2，用“颜色深浅”判断酸碱强弱，中和就写成“酸加碱变水”。这一堂把三件事钉死：pH 是对数、中和一定生成盐加水、计量要用摩尔而不是体积。

本堂目标　学生能够：① 讲出石蕊在酸中红、在碱中蓝，酚酞在酸与中性无色、在碱中粉红，并讲出为什么要两种指示剂；② 讲出 pH 2 与 pH 5 的氢离子浓度相差 1000 倍，并解释 pH 每差一级就是十倍，所以 pH 是对数而非“酸度分数”；③ 写出盐酸加氢氧化钠生成氯化钠加水，并用 25.0 立方厘米 0.20 摩尔每升盐酸算出需要 0.10 摩尔每升氢氧化钠 50.0 立方厘米、生成氯化钠 0.2922 克；④ 举出三个日常中和例子（胃药、石灰改良酸性土壤、碱液处理酸性废水），并讲出每一步为什么要控制分量。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔与浓度	0.20 摩尔每升、25 毫升，含多少摩尔？	0.005 摩尔；答不出先补“升要除 1000”
化学式	盐酸、氢氧化钠、氯化钠的化学式？	HCl、NaOH、NaCl
相对原子质量	钠、氯的相对原子质量？	22.99 与 35.45，相加 58.44

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0-6 分钟	先分类，后解释	拿出四支未知液体，只用指示剂分类，叫学生讲理由	写下颜色与判断
6-14 分钟	指示剂与颜色表	示范石蕊与酚酞在同一溶液的分别，讲出为什么要两种	填颜色表，不用背口诀
14-25 分钟	pH 是对数	用 10 的负 2 次方与负 5 次方讲 1000 倍，再讲 pH 7 为中性	计一次“差两级差几倍”
25-35 分钟	中和方程式与计量	写 HCl 加 NaOH，再用 0.005 摩尔算 50 毫升与 0.2922 克	自己算一次分量
35-41 分钟	三个日常例子	胃药、石灰改良土壤、废水处理，逐个讲控制分量的后果	讲出任一个例子的风险
41-45 分钟	离场检查	收三题即场批改，讲出下堂重教哪一幕	交三题

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：第一幕：指示剂是两种问题，不是一种

“先讲清楚指示剂答的是同一个问题：这支液体的氢离子比水多还是少。石蕊在酸中红、碱中蓝，但它在 pH 5 与 pH 6 都是红，分不出深浅；酚酞只在碱性才转粉红，酸与中性都无色。所以两种一起用：酚酞转粉红代表确定过了中性那一边，石蕊给出方向。这也是为什么滴定用酚酞——终点是无色变第一抹粉红，肉眼最容易捕捉。相反，用石蕊做滴定，红色变紫色那一下太模糊，分量一定加多。”

指示剂只答“过不过中性”，不答强弱。

第二幕：第二幕：pH 每差一级，浓度差十倍

“pH 2 的氢离子浓度是 10 的负 2 次方，即每升 0.01 摩尔；pH 5 是 10 的负 5 次方，即每升 0.00001 摩尔。两者相除是 1000 倍。所以 pH 2 不是比 pH 5‘酸一点’，是酸一千倍。学生最大陷阱是讲‘pH 2 比 pH 5 酸三倍’——那是把对数当成加减。pH 7 是中性，低于 7 愈细愈酸，高于 7 愈大愈碱，这个方向要一次讲清，因为中二学生经常左右倒转。还有一个常识检查：pH 可以是 0 或 14，但不是负数也不是 20。”

pH 是对数，差一级等于十倍。

第三幕：第三幕：中和一定生成盐加水，计量要用摩尔

“中和不是‘消失’，是氢离子与氢氧离子结成水，剩下的部分结成盐。盐酸加氢氧化钠：HCl 加 NaOH 生成 NaCl 加水。因为两者一比一，25.0 毫升 0.20 摩尔每升的盐酸是 0.005 摩尔，就需要 0.005 摩尔氢氧化钠；用 0.10 摩尔每升，体积就是 0.005 除 0.1 乘 1000，50.0 毫升。生成氯化钠 0.005 乘 58.44，0.2922 克。为什么不可以只用体积比？因为两支溶液的浓度不同，体积相等不代表摩尔相等。日常例子同一道理：胃药的氢氧化镁不可以无限食，过量就把胃酸中和得太过；石灰改良酸性土壤要按土样计算，撒多了土壤变碱，铁与锰就沉淀，农作物反而黄叶。”

中和生成盐加水，分量要用摩尔算。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
指示剂判断	某溶液加石蕊变蓝、加酚酞变粉红，它是酸性、中性还是碱性？	（1）石蕊变蓝代表碱性（2）酚酞粉红确认碱性（3）两者一致才下结论（4）写出理由而不是只写答案	碱性，两个指示剂结果一致
pH 对数比较	pH 2 与 pH 5 的溶液，氢离子浓度相差几倍？	（1）写出 10 的负 2 次方与 10 的负 5 次方（2）相除（3）得 1000 倍（4）讲明是浓度不是酸度分数	1000 倍
中和方程式	写出盐酸与氢氧化钠中和的完整方程式。	（1）写反应物 HCl 与 NaOH（2）交换部分得 NaCl 与水（3）检查原子数目（4）标明状态	HCl 加 NaOH 生成 NaCl 加 H2O
滴定计量	25.0 立方厘米 0.20 摩尔每升盐酸，需 0.10 摩尔每升氢氧化钠多少体积？	（1）换升再乘浓度得 0.005 摩尔（2）一比一所以碱也是 0.005 摩尔（3）除浓度得 0.05 升（4）换算成 50.0 毫升	50.0 立方厘米，生成氯化钠 0.2922 克

合理性检查（一定要教）：合理性检查：① pH 低于 7 是酸、高于 7 是碱，学生的方向要口头确认一次；② pH 每差一级是十倍，差两级是 100 倍，差三级是 1000 倍，不要讲‘几倍酸’；③ 中和一定同时生成盐与水，只写水是漏了盐；④ 摩尔等于体积乘浓度，体积一定要换成升；⑤ 生成的盐质量要用摩尔乘相对分子质量，0.005 摩尔氯化钠是 0.2922 克，若学生答 2.922 克是小数点错一位。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
10.0 毫升 0.20 摩尔每升盐酸加水稀释到 100.0 毫升，浓度变成多少？	摩尔不变 0.002，体积 0.1 升，浓度 0.020 摩尔每升，pH 约 1.699	有无先算摩尔守恒，而不是把浓度除 10 就当答案
pH 3 的溶液与 pH 6 的溶液，氢离子浓度相差几倍？	10 的负 3 次方除 10 的负 6 次方等于 1000 倍	有无再用“差 3”当成 3 倍
中和 0.005 摩尔硫酸需要多少摩尔氢氧化钠？	硫酸有两个氢离子，需要 0.010 摩尔	有无检查酸的氢离子数，而不是一律一比一

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
pH 当成加减分量	“pH 2 比 pH 5 酸 3 倍”	“pH 系对数，差一级系十倍。2 同 5 差三级，即 1000 倍，不系 3 倍。”
中和只写水	“HCl 加 NaOH 生成水”	“仲有盐。氢离子同氢氧离子结成水，剩返的钠同氯就系氯化钠，要写埋。”
体积当摩尔	“25 毫升酸，所以加 25 毫升碱”	“浓度不同，体积相等不代表摩尔相等。要换升乘浓度计摩尔，再除碱的浓度。”
指示剂用错场景	“滴定用石蕊，见到变色就停”	“石蕊红转紫太模糊，会加多。滴定用酚酞，第一抹粉红就系终点。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

中学科学章节索引　全科章节一览，可对照中二另一章电与电路
备课指引总索引　看其他科目的步骤写法，特别是计量题的四步
本章重做　用家中三样东西（醋、梳打粉溶液、清水）测指示剂颜色，写出酸碱判断，再计一条中和分量题

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
pH 5 与 pH 6 相差几倍氢离子浓度？	十倍	答一倍＝重教第二幕
中和反应一定生成哪两类物质？	盐与水	只答水＝重写方程式
滴定通常用哪种指示剂，为什么？	酚酞，无色转粉红最易捕捉	答石蕊＝回到第一幕

09　导师常问

中二要教摩尔吗？

要教到“体积乘浓度等于摩尔”这一步，不必教摩尔定义的推导。计量题只用这一条，反复练到不用想。

学生记不住颜色表怎办？

不要背表，叫他每次做一次实验：石蕊红蓝、酚酞粉红，两支试管五分钟就有答案，记忆由动作而来。

酸碱强弱与浓度是否同一件事？

不是。强酸是电离程度，浓度是每升有多少。这个分别中二只需口头讲一次，留待中五再展开。

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