中二科學｜酸鹼與中和備課指引（導師用）｜指示劑、pH 對數、中和方程式與滴定計量

2026-11-12

學生用「酸好酸」形容 pH 2，用「顏色深淺」判斷酸鹼強弱，中和就寫成「酸加鹼變水」。這一堂把三件事釘死：pH 是對數、中和一定生成鹽加水、計量要用摩爾而不是體積。

本堂目標　學生能夠：① 講出石蕊在酸中紅、在鹼中藍，酚酞在酸與中性無色、在鹼中粉紅，並講出為甚麼要兩種指示劑；② 講出 pH 2 與 pH 5 的氫離子濃度相差 1000 倍，並解釋 pH 每差一級就是十倍，所以 pH 是對數而非「酸度分數」；③ 寫出鹽酸加氫氧化鈉生成氯化鈉加水，並用 25.0 立方厘米 0.20 摩爾每升鹽酸算出需要 0.10 摩爾每升氫氧化鈉 50.0 立方厘米、生成氯化鈉 0.2922 克；④ 舉出三個日常中和例子（胃藥、石灰改良酸性土壤、鹼液處理酸性廢水），並講出每一步為甚麼要控制份量。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾與濃度	0.20 摩爾每升、25 毫升，含多少摩爾？	0.005 摩爾；答不出先補「升要除 1000」
化學式	鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的化學式？	HCl、NaOH、NaCl
相對原子質量	鈉、氯的相對原子質量？	22.99 與 35.45，相加 58.44

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0-6 分鐘	先分類，後解釋	拿出四支未知液體，只用指示劑分類，叫學生講理由	寫下顏色與判斷
6-14 分鐘	指示劑與顏色表	示範石蕊與酚酞在同一溶液的分別，講出為甚麼要兩種	填顏色表，不用背口訣
14-25 分鐘	pH 是對數	用 10 的負 2 次方與負 5 次方講 1000 倍，再講 pH 7 為中性	計一次「差兩級差幾倍」
25-35 分鐘	中和方程式與計量	寫 HCl 加 NaOH，再用 0.005 摩爾算 50 毫升與 0.2922 克	自己算一次份量
35-41 分鐘	三個日常例子	胃藥、石灰改良土壤、廢水處理，逐個講控制份量的後果	講出任一個例子的風險
41-45 分鐘	離場檢查	收三題即場批改，講出下堂重教哪一幕	交三題

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：第一幕：指示劑是兩種問題，不是一種

「先講清楚指示劑答的是同一個問題：這支液體的氫離子比水多還是少。石蕊在酸中紅、鹼中藍，但它在 pH 5 與 pH 6 都是紅，分不出深淺；酚酞只在鹼性才轉粉紅，酸與中性都無色。所以兩種一起用：酚酞轉粉紅代表確定過了中性那一邊，石蕊給出方向。這也是為甚麼滴定用酚酞——終點是無色變第一抹粉紅，肉眼最容易捕捉。相反，用石蕊做滴定，紅色變紫色那一下太模糊，份量一定加多。」

指示劑只答「過不過中性」，不答強弱。

第二幕：第二幕：pH 每差一級，濃度差十倍

「pH 2 的氫離子濃度是 10 的負 2 次方，即每升 0.01 摩爾；pH 5 是 10 的負 5 次方，即每升 0.00001 摩爾。兩者相除是 1000 倍。所以 pH 2 不是比 pH 5『酸一點』，是酸一千倍。學生最大陷阱是講『pH 2 比 pH 5 酸三倍』——那是把對數當成加減。pH 7 是中性，低於 7 愈細愈酸，高於 7 愈大愈鹼，這個方向要一次講清，因為中二學生經常左右倒轉。還有一個常識檢查：pH 可以是 0 或 14，但不是負數也不是 20。」

pH 是對數，差一級等於十倍。

第三幕：第三幕：中和一定生成鹽加水，計量要用摩爾

「中和不是『消失』，是氫離子與氫氧離子結成水，剩下的部分結成鹽。鹽酸加氫氧化鈉：HCl 加 NaOH 生成 NaCl 加水。因為兩者一比一，25.0 毫升 0.20 摩爾每升的鹽酸是 0.005 摩爾，就需要 0.005 摩爾氫氧化鈉；用 0.10 摩爾每升，體積就是 0.005 除 0.1 乘 1000，50.0 毫升。生成氯化鈉 0.005 乘 58.44，0.2922 克。為甚麼不可以只用體積比？因為兩支溶液的濃度不同，體積相等不代表摩爾相等。日常例子同一道理：胃藥的氫氧化鎂不可以無限食，過量就把胃酸中和得太過；石灰改良酸性土壤要按土樣計算，撒多了土壤變鹼，鐵與錳就沉澱，農作物反而黃葉。」

中和生成鹽加水，份量要用摩爾算。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
指示劑判斷	某溶液加石蕊變藍、加酚酞變粉紅，它是酸性、中性還是鹼性？	（1）石蕊變藍代表鹼性（2）酚酞粉紅確認鹼性（3）兩者一致才下結論（4）寫出理由而不是只寫答案	鹼性，兩個指示劑結果一致
pH 對數比較	pH 2 與 pH 5 的溶液，氫離子濃度相差幾倍？	（1）寫出 10 的負 2 次方與 10 的負 5 次方（2）相除（3）得 1000 倍（4）講明是濃度不是酸度分數	1000 倍
中和方程式	寫出鹽酸與氫氧化鈉中和的完整方程式。	（1）寫反應物 HCl 與 NaOH（2）交換部分得 NaCl 與水（3）檢查原子數目（4）標明狀態	HCl 加 NaOH 生成 NaCl 加 H2O
滴定計量	25.0 立方厘米 0.20 摩爾每升鹽酸，需 0.10 摩爾每升氫氧化鈉多少體積？	（1）換升再乘濃度得 0.005 摩爾（2）一比一所以鹼也是 0.005 摩爾（3）除濃度得 0.05 升（4）換算成 50.0 毫升	50.0 立方厘米，生成氯化鈉 0.2922 克

合理性檢查（一定要教）：合理性檢查：① pH 低於 7 是酸、高於 7 是鹼，學生的方向要口頭確認一次；② pH 每差一級是十倍，差兩級是 100 倍，差三級是 1000 倍，不要講『幾倍酸』；③ 中和一定同時生成鹽與水，只寫水是漏了鹽；④ 摩爾等於體積乘濃度，體積一定要換成升；⑤ 生成的鹽質量要用摩爾乘相對分子質量，0.005 摩爾氯化鈉是 0.2922 克，若學生答 2.922 克是小數點錯一位。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
10.0 毫升 0.20 摩爾每升鹽酸加水稀釋到 100.0 毫升，濃度變成多少？	摩爾不變 0.002，體積 0.1 升，濃度 0.020 摩爾每升，pH 約 1.699	有無先算摩爾守恆，而不是把濃度除 10 就當答案
pH 3 的溶液與 pH 6 的溶液，氫離子濃度相差幾倍？	10 的負 3 次方除 10 的負 6 次方等於 1000 倍	有無再用「差 3」當成 3 倍
中和 0.005 摩爾硫酸需要多少摩爾氫氧化鈉？	硫酸有兩個氫離子，需要 0.010 摩爾	有無檢查酸的氫離子數，而不是一律一比一

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
pH 當成加減分量	「pH 2 比 pH 5 酸 3 倍」	「pH 係對數，差一級係十倍。2 同 5 差三級，即 1000 倍，唔係 3 倍。」
中和只寫水	「HCl 加 NaOH 生成水」	「仲有鹽。氫離子同氫氧離子結成水，剩返嘅鈉同氯就係氯化鈉，要寫埋。」
體積當摩爾	「25 毫升酸，所以加 25 毫升鹼」	「濃度唔同，體積相等唔代表摩爾相等。要換升乘濃度計摩爾，再除鹼嘅濃度。」
指示劑用錯場景	「滴定用石蕊，見到變色就停」	「石蕊紅轉紫太模糊，會加多。滴定用酚酞，第一抹粉紅就係終點。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

中學科學章節索引　全科章節一覽，可對照中二另一章電與電路
備課指引總索引　看其他科目的步驟寫法，特別是計量題的四步
本章重做　用家中三樣東西（醋、梳打粉溶液、清水）測指示劑顏色，寫出酸鹼判斷，再計一條中和份量題

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
pH 5 與 pH 6 相差幾倍氫離子濃度？	十倍	答一倍＝重教第二幕
中和反應一定生成哪兩類物質？	鹽與水	只答水＝重寫方程式
滴定通常用哪種指示劑，為甚麼？	酚酞，無色轉粉紅最易捕捉	答石蕊＝回到第一幕

09　導師常問

中二要教摩爾嗎？

要教到「體積乘濃度等於摩爾」這一步，不必教摩爾定義的推導。計量題只用這一條，反覆練到不用想。

學生記不住顏色表怎辦？

不要背表，叫他每次做一次實驗：石蕊紅藍、酚酞粉紅，兩支試管五分鐘就有答案，記憶由動作而來。

酸鹼強弱與濃度是否同一件事？

不是。強酸是電離程度，濃度是每升有多少。這個分別中二隻需口頭講一次，留待中五再展開。

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