中二科学｜酸与碱：pH 值、指示剂与中和反应备课指引（导师用）

2026-11-15

学生会背“酸是 pH 小于 7”，但把 pH 3 与 pH 5 当成“差一点”。这一堂用十倍关系、指示剂颜色与中和体积，把 pH 由一个数字变成一条可计算的尺。

本堂目标　学生能够：① 讲出 pH 每一级代表氢离子浓度相差十倍，并用这个关系比较两个溶液的酸碱强弱；② 用石蕊、酚酞与广用指示剂的颜色变化判断溶液是酸、碱还是中性；③ 用“酸加碱生成盐和水”写出中和反应，并讲出中和后溶液的 pH 会向 7 移动。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
酸碱分辨	柠檬汁、肥皂水、蒸馏水，哪个是酸、哪个是碱？	柠檬汁酸性、肥皂水碱性、蒸馏水接近中性
指示剂是什么	指示剂为什么会变色？	指示剂本身会随酸碱改变结构，所以颜色不同
量度体积	量筒读数要怎样看？	视线与液面最低处水平，读到最小刻度以下一位

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–5 分钟	一个问题开始	拿出白醋、梳打水与蒸馏水，问“边杯系酸”	讲出用味道与手感分辨，并讲出这样做危险
5–17 分钟	pH 是一条十倍的尺	讲 pH 3 与 pH 5 相差 2 个单位即 100 倍，写 10 的次方	算出 pH 2 与 pH 6 相差 10,000 倍
17–29 分钟	指示剂颜色表	示范石蕊、酚酞、广用指示剂在酸碱中的颜色	填出三种指示剂的颜色表并讲出酚酞在酸中无色
29–37 分钟	中和反应	把 25 cm3 稀盐酸与 25 cm3 稀氢氧化钠混合，问 pH 走向	讲出生成盐和水、pH 移向 7，总体积 50 cm3
37–42 分钟	生活应用	问“胃药、牙膏、醋洗水垢”各是什么反应	讲出都是中和反应，并指出谁是酸谁是碱
42–45 分钟	离场检查	问 pH 3 与 pH 5 的浓度关系	答相差 100 倍

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：pH 不是等差，是十倍

这一节要拆掉“pH 3 只比 pH 5 酸一点”这个错觉。先在黑板写 pH 3 与 pH 5，问学生“差几多”，大部分会答“差 2”。然后写出氢离子浓度：pH 3 是 0.001 mol/dm3，pH 5 是 0.00001 mol/dm3，两者相差 100 倍。要学生自己讲出规律：pH 每降一级，浓度乘 10。所以 pH 2 与 pH 6 相差 10,000 倍，pH 1 的胃酸比 pH 6 的雨水酸十万倍。这个十倍关系之后做滴定与环境酸雨题一定会用到，现在讲清楚，之后就不用每次重教。

叫学生讲出“pH 每降一级，浓度变成几倍”，并用这句解释 pH 2 与 pH 6

第二幕：指示剂：颜色是证据，不是形容词

指示剂最容易被教成死记：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。要教的是“颜色是判断依据，所以要写清楚”。先做三支试管，分别是稀盐酸、蒸馏水、稀氢氧化钠，逐一加入石蕊，要学生写“红／紫／蓝”。然后换酚酞：酸中无色、中性无色、碱中由无色变粉红，这一支的重点是“无色不代表没有加指示剂”，学生最容易在此失分。最后用广用指示剂读出具体 pH 颜色，讲明它只是粗略估计，精确要用 pH 计。最常见误解是“酚酞变色即代表溶液是酸”，要即场纠正：酚酞在碱中才变粉红。

叫学生讲出酚酞在酸、中、碱三种情况的颜色，并讲出为何无色不能证明是酸

第三幕：中和：两样东西变回中性，还多了盐

中和反应要写成一句可用的话：酸加碱生成盐和水。用 25 cm3 稀盐酸加 25 cm3 稀氢氧化钠示范，先问“混合后 pH 大约几多”，学生会答 7，这时要追问“如果酸多一点呢”——pH 会小于 7，仍然是酸性，只是没那么酸。所以要学生明白中和不是“一混即中性”，而是“酸与碱的量大约相等时才接近 7”。接着讲生活例子：胃药是碱用来中和胃酸、牙膏是碱用来中和口腔的酸、醋可以洗走水垢（碳酸钙）。最后要学生用化学式思维讲出“盐”不一定是食盐，而是金属离子加酸根。

叫学生用一句话讲出中和反应的生成物，并讲出一个生活中的中和例子

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
pH 比较题	溶液 A 的 pH 是 3，溶液 B 的 pH 是 5，A 的酸性是 B 的几倍？	① 先算相差几级：5 减 3 得 2 ② 每级十倍，所以是 10 的 2 次方 ③ 答案写 100 倍	100 倍
指示剂判断题	某无色溶液加入酚酞后变成粉红色，再加入稀盐酸后变成无色。原本溶液是什么？	① 酚酞变粉红即碱性 ② 加酸后变无色即酸碱被中和 ③ 原本是碱性溶液	原本是碱性溶液（例如稀氢氧化钠）
中和计算题	25 cm3 稀盐酸与 25 cm3 稀氢氧化钠混合，混合后总体积是多少？溶液呈什么性？	① 体积相加：25 加 25 得 50 cm3 ② 酸碱量大约相等 ③ pH 接近 7，呈中性	总体积 50 cm3，接近中性
生活应用题	为什么胃药可以纾缓胃部不适？写出涉及的化学反应类型。	① 指出胃酸是盐酸 ② 胃药含碱性物质 ③ 讲出酸碱中和生成盐和水	胃药的碱中和过多的胃酸（中和反应），减少胃壁受刺激

合理性检查（一定要教）：pH 题三步检查：① 有没有把“相差几级”与“相差几倍”混淆（相差 2 级即 100 倍）；② 酸性是 pH 越小越强，碱性是 pH 越大越强，答题时要讲清楚方向；③ 中和题检查总体积有没有相加，浓度要用新体积重算。颜色题就检查是否写明“加的是哪一种指示剂”，不同指示剂颜色不一样。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
pH 2 与 pH 5 相差几倍？	相差 3 级，即 1,000 倍	有无用“相差几级”而不是相减当倍数
酚酞在稀盐酸中是什么颜色？	无色	有无以为酚酞在任何溶液都会变色
25 cm3 酸加 25 cm3 碱，总体积几多？	50 cm3	有无漏了体积相加

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
把 pH 相差当成等差	pH 3 同 pH 5 只差 2，所以酸性差一点。	“pH 系十倍尺，差一级就十倍，差两级就一百倍，不系差两分。”
酚酞无色当成酸性	加了酚酞都没有色，所以呢杯系酸。	“酚酞在酸同中性都无色，无色只证明不系碱，不证明系酸，要再用石蕊试。”
中和当成一混即中性	酸加碱混合就一定变 pH 7。	“要酸同碱量大约相等才接近 7，酸多了一样系酸性，你要看分量。”
盐一定是食盐	中和一定生成食盐。	“盐系金属离子加酸根，食盐只系其中一种，盐酸加氢氧化钠才生成食盐。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

〈燃烧与氧化：质量变化〉第 2 题（质量守恒）　反应前后物质总质量不变，中和反应同样要守这条规则
〈密度与浮沉、粒子模型〉第 1 题（密度计算）　浓度的计法与密度同一个结构：分量除以体积
〈水循环与水质处理〉第 3 题（水质测试）　自来水要测酸碱度，正是本章 pH 的实际应用

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
pH 每相差一级，氢离子浓度相差几倍？	十倍；相差两级即一百倍	答“一倍”代表未掌握十倍的尺
酚酞在酸、中、碱三种溶液分别是什么颜色？	酸无色、中性无色、碱粉红色	答“酸红色”代表把酚酞与石蕊混淆
中和反应的生成物是什么？	盐和水	答“只有水”代表漏了盐

09　导师常问

学生要不要记住 pH 与氢离子浓度的公式？

中二不需要用对数公式，但要记住“每级十倍”这个关系，并能用 10 的次方比较两个溶液。到了高中化学才用 pH 等于负 log 浓度。

这一章要不要做滴定实验？

中二不做定量滴定，但可以做指示剂测试与粗略中和示范。若学校有 pH 计，让学生比较 pH 计与广用指示剂的差别，效果最好。

酸碱是否一定腐蚀？

不一定。腐蚀性与浓度、种类有关，稀醋可以食用，浓硫酸则极危险。答题时要讲浓度与种类，不要一句“酸一定腐蚀”。

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