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中四化学：周期表与周期性变化 练习二（原子半径、电离能与反应剧烈程度）
中四化学：周期表与周期性变化 练习二（原子半径、电离能与反应剧烈程度）
本分用给定数据比较半径与第一电离能，解释同周期的小回落（铝低于镁）与同族的下降趋势，并用电离能判断金属性强弱。
快速答案 1. 186 > 160 > 143 > 118｜2. 152 < 186 < 227｜3. 上升，贵气体最高｜4. 核电荷多 1、半径小｜5. 3p 能量高且被屏蔽｜6. 向下降｜7. 钾 419 < 锂 520｜8. 氟最强｜9. 钾 > 钠 > 锂｜10. 应为 Na⁺ < Na、Cl⁻ > Cl
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 25 分钟 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学 周期表与周期性变化 |
| 适用年级 | 进阶应用 |
02 题目（10 题）
- 基础已知原子半径（pm）：钠 186、镁 160、铝 143、硅 118。同周期由左至右半径怎样变？
- 基础已知半径（pm）：锂 152、钠 186、钾 227。同族向下半径怎样变？
- 基础同周期由左至右，第一电离能大致怎样变化？哪一种元素最高？
- 基础为什么镁的第一电离能（736 kJ/mol）高于钠（494 kJ/mol）？
- 进阶铝的第一电离能（577 kJ/mol）反而低于镁（736 kJ/mol），原因何在？
- 进阶同族由上而下，第一电离能有什么趋势？用半径解释。
- 进阶金属性强代表容易失电子。钾与锂哪个金属性较强？用电离能说明。
- 挑战氟、氯、溴同族，非金属性哪个最强？为什么？
- 挑战钾、钠、锂与水反应的剧烈程度次序如何？
- 错题重练有同学答“钠离子半径大于钠原子，氯离子半径小于氯原子”。正确说法是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 依次减少：186 > 160 > 143 > 118 pm | 核电荷增加而电子层数不变，电子被拉得更近。 |
| 2 | 依次增加：152 < 186 < 227 pm | 每往下一族多一层电子，半径变大。 |
| 3 | 大致上升；在该周期以贵气体（如氖、氩）最高 | 半径收细、核吸引增强，移走电子需要更多能量。 |
| 4 | 镁核电荷多 1、半径较小，最外层电子受吸引较强 | 同一周期比较，核电荷是主因。 |
| 5 | 铝最外层 3p 电子能量较高，且被 3s 电子屏蔽，较易移走 | 同周期小回落是 3p 与 3s 之别造成。 |
| 6 | 向下降；半径增大，最外层电子离核远、屏蔽多，较易移走 | 钾 419 低于钠 494、钠低于锂 520，数据一致。 |
| 7 | 钾较强；钾第一电离能 419 kJ/mol 低于锂 520 kJ/mol | 电离能越低，越易失电子，金属性越强。 |
| 8 | 氟最强；半径最小、核吸引最强，最易得电子 | 非金属性向上增强，与金属性方向相反。 |
| 9 | 钾 > 钠 > 锂 | 同族向下金属性增强，反应越来越剧烈。 |
| 10 | 刚好相反：Na⁺ (102 pm) 小于 Na，Cl⁻ 大于 Cl | 阳离子失最外层变细，阴离子多电子互相排斥变大。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。