中文（繁體）
中文（简体）
English
中四化学：周期表与周期性变化 练习三（数据推断、等电子序列与过渡金属）
中四化学：周期表与周期性变化 练习三（数据推断、等电子序列与过渡金属）
本分由电离能跳升位置反推族数，处理 10 电子等电子序列的半径排序，并延伸到过渡金属特征与同族趋势外推。
快速答案 1. 氩满壳、钾单电子在第 4 层｜2. 第 II 族｜3. 10 电子等电子序列｜4. Z = 20，第 4 期第 II 族｜5. 变价、催化、有色｜6. 比钾更剧烈｜7. 离域电子增多｜8. Ca²⁺ < Na⁺ < K⁺｜9. 第 5 期第 I 族，金属｜10. 应为向下变大
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 25 分钟 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学 周期表与周期性变化 |
| 适用年级 | 挑战 |
02 题目（10 题）
- 基础过渡金属有哪三项典型特征，令它们与主族金属不同？
- 基础预测铷与水反应会比钾更剧烈还是较温和，并解释。
- 基础X²⁺ 有 18 个电子。X 的原子序是多少？它在第几周期、第几族？
- 基础某元素电子排布 2, 8, 18, 8, 1。它在第几周期、第几族？属金属还是非金属？
- 进阶Na⁺ 102 pm、Mg²⁺ 72 pm、Al³⁺ 54 pm、F⁻ 133 pm。这四个离子有什么共通点？
- 进阶为什么金属的导电性在同族向下一般增强？
- 进阶已知半径：Na⁺ 102 pm、K⁺ 138 pm、Ca²⁺ 100 pm。把这三个离子由小至大排列并解释。
- 挑战氩的第一电离能（1520 kJ/mol）远高于钾（419 kJ/mol），虽然钾的原子序更大。为什么？
- 挑战某元素首四个电离能（kJ/mol）为 590、1 150、4 940、6 480。它属第几族？
- 错题重练有同学答“同族向下原子半径变小，因为核电荷增加”。正确说法是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 可变氧化态、常作催化剂、化合物多有颜色 | 内层 d 电子也可参与反应，故有多种价态。 |
| 2 | 更剧烈；铷在钾下一族，半径更大、电离能更低 | 用同族趋势外推，是最常见的预测题型。 |
| 3 | 原子序 20；第 4 周期、第 II 族（钙） | 先加回 2 个电子得 20，再写排布 2, 8, 8, 2。 |
| 4 | 第 5 周期、第 I 族；金属（铷） | 五层＝第 5 周期；最外 1 个电子＝第 I 族。 |
| 5 | 都是 10 个电子的等电子序列；核电荷越大，半径越小 | 电子数相同时，用质子数比较吸引强弱。 |
| 6 | 最外层电子更易脱离，离域电子较多、金属键较强 | 金属性与导电性同向，皆源于易失电子。 |
| 7 | Ca²⁺ (100) < Na⁺ (102) < K⁺ (138)；电荷越高、层数越少越小 | Ca²⁺ 与 Na⁺ 同为 18 与 10 电子？其实层数不同，要比层数与电荷两项。 |
| 8 | 氩最外层满壳、半径小；钾的第 4 层只有 1 个电子，离核远、屏蔽大 | 比较电离能要先看电子层数与屏蔽，不只看原子序。 |
| 9 | 第 II 族（第三个才大幅跳升，即有 2 个价电子） | 跳升位置 = 价电子数 + 1，是判断族数的标准方法。 |
| 10 | 同族向下半径变大；新增电子层的影响大于核电荷增加 | 核电荷增加的影响在同周期才明显，同族被新电子层盖过。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。