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中四化学：周期表与周期性变化 练习四（错题重练）
中四化学：周期表与周期性变化 练习四（错题重练）
本分把前三分卷最常错的观念集中重练：原子序与族数的混淆、同周期与同族两个相反方向、以及等电子离子的半径排序。
快速答案 四题基础练排布与趋势方向，三题进阶练电离能判族与离子半径，两题挑战外推锶与比较氖氟，最后一题同时改正两个常错。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 20 分钟 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学 周期表与周期性变化 |
| 适用年级 | 错题重练 |
02 题目（10 题）
- 基础元素 A 的电子排布是 2, 8, 6。写出 A 的原子序，并指出它所在周期与族。
- 基础元素 B 的原子序是 20。写出它的电子排布，并说明它属金属还是非金属。
- 基础已知第三周期半径（pm）：钠 186、镁 160、铝 143、硅 118。由左至右怎样变？
- 基础同族由上而下，原子半径与金属性分别怎样变化？
- 进阶某元素首四个电离能（kJ/mol）为 738、1 451、7 733、10 543。它属第几族？
- 进阶钾、钠、锂的第一电离能分别是 419、494、520 kJ/mol。解释这个次序。
- 进阶Ca²⁺ 100 pm、K⁺ 138 pm、Cl⁻ 181 pm 都有 18 个电子。由小至大排列并解释。
- 挑战元素 C 的电子排布是 2, 8, 18, 8, 2。写出它的周期与族，并预测它与水反应比钙剧烈还是温和。
- 挑战氖的第一电离能 2 081 kJ/mol 高于同周期的氟 1 681 kJ/mol。为什么？
- 错题重练有同学答“氯的原子序是 17，所以它在第 17 族、最外层有 17 个电子”，又答“同周期由左至右金属性增强”。两处怎样错？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 原子序 16；第 3 周期、第 VI 族 | 电子总数等于原子序，层数等于周期。 |
| 2 | 2, 8, 8, 2；金属（钙） | 最外层只有 2 个电子，容易失去，故为金属。 |
| 3 | 依次减少：186 大于 160 大于 143 大于 118 pm | 核电荷递增而电子层数不变，电子被拉得更近。 |
| 4 | 半径变大；金属性增强 | 多一层电子令半径变大，最外层电子更易失去。 |
| 5 | 第 II 族；第三个电子才大幅跳升，即有 2 个价电子 | 跳升位置减一等于价电子数，是判断族数的标准方法。 |
| 6 | 同族向下递减；层数增加令最外层电子离核更远、屏蔽更强 | 电离能越低代表越易失电子，金属性越强。 |
| 7 | Ca²⁺ 小于 K⁺ 小于 Cl⁻；电子数相同时，质子越多半径越小 | 三者质子数分别是 20、19、17，核吸引依次减弱。 |
| 8 | 第 5 周期、第 II 族（锶）；比钙更剧烈 | 同族向下金属性增强，反应越来越剧烈。 |
| 9 | 氖最外层满壳、半径较小，移走电子需更多能量 | 满壳结构特别稳定，是第 0 族不活泼的原因。 |
| 10 | 氯是 2, 8, 7，最外层 7 个电子、第 VII 族；同周期由左至右金属性减弱 | 族数看最外层电子而不是原子序；同周期核吸引增强，失电子更难。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。