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中六化学 能量学：第 1 份（基础）
中六化学 能量学：第 1 份（基础）
十题基础：ΔH 符号、断键成键的吸放热、甲烷燃烧焓、摩尔比例换算、q = mcΔT、温升代表放热、每 mol 放热、方程式计量数、质量换摩尔、活化能的误解。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 负、断键吸热、−890 kJ mol⁻¹、445 kJ、1050 J、放热、210 kJ mol⁻¹、286 kJ、约 −890 kJ mol⁻¹、放热反应一样要活化能。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 能量学 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础放热反应的 ΔH 是正数还是负数？
- 基础断键与成键之中，哪一个过程吸热？
- 基础1 mol 甲烷完全燃烧放出 890 kJ。写出它的燃烧焓 ΔHc。
- 进阶0.50 mol 甲烷完全燃烧放出多少 kJ？（每 mol 放 890 kJ）
- 进阶25.0 g 水由 20.0 ℃ 升至 30.0 ℃，吸收多少能量？取 c = 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
- 进阶反应进行时混合物温度上升，代表反应放热还是吸热？
- 挑战0.010 mol 燃料燃烧令 100 g 水升温 5.0 ℃，求每 mol 放出的能量（kJ mol⁻¹）。
- 挑战2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，ΔH = −572 kJ。1 mol 氢气燃烧放出多少 kJ？
- 挑战1.0 g 甲烷（M = 16.0）燃烧放出 55.6 kJ，求每 mol 甲烷的燃烧焓。
- 错题重练有同学写“放热反应不需要活化能，因为它自己会放热”。正确说法是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | ΔH 为负数 | 放热表示系统把能量释放到环境，生成物能量低于反应物，故 ΔH 小于零。 |
| 2 | 断键吸热；成键放热 | 破坏化学键要输入能量，形成化学键则放出能量。 |
| 3 | ΔHc = −890 kJ mol⁻¹ | 放热取负号，而题目已说明是每 mol 甲烷，故数值直接写 890 并加负号。 |
| 4 | 445 kJ | 放出的能量与摩尔数成正比，0.50 乘 890 等于 445 kJ。 |
| 5 | 1050 J，即 1.05 kJ | q 等于 mcΔT，25.0 乘 4.2 乘 10.0 得 1050 J。 |
| 6 | 放热 | 放出的能量令混合物内能增加，温度因而上升。 |
| 7 | 210 kJ mol⁻¹ | 先算 100 乘 4.2 乘 5.0 得 2100 J 即 2.1 kJ，再除以 0.010 mol 得 210。 |
| 8 | 286 kJ | 方程式计量数 2 代表 2 mol 氢气，故每 mol 是 572 除以 2。 |
| 9 | 约 −890 kJ mol⁻¹ | 每 mol 甲烷 16.0 g，故 55.6 乘 16.0 得 889.6，约 890，放热取负号。 |
| 10 | 任何反应都要先断键，必须供给活化能；放热只表示总能量变化为负 | 活化能是反应起步的门槛，与 ΔH 的正负无关，放热反应一样要跨过它。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
先写出反应式并配平，再用 q = mcΔT 或生成焓相加求 ΔH。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。