中六化学　能量学：第 2 份（进阶）

中六化学　能量学：第 2 份（进阶）

十题进阶：q = mcΔT 的符号与单位、标准燃烧焓定义、赫斯定律、中和焓计算、键能法、生成焓法、乙醇燃烧焓、一式加减、键能估算燃烧、ΔH 与活化能的区别。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为质量／比热容量／温升、1 mol 完全燃烧、与路径无关、−57.1 kJ mol⁻¹、−185 kJ mol⁻¹、−891 kJ mol⁻¹、−580 kJ mol⁻¹、−111 kJ mol⁻¹、−802 kJ mol⁻¹、仍要活化能。

01　本卷资料（做完才看答案）

基础q = mcΔT 之中，m、c、ΔT 分别代表什么，单位是什么？
基础标准燃烧焓的定义是什么？
基础陈述赫斯定律。
进阶50.0 cm³ 0.50 M 盐酸与 50.0 cm³ 0.50 M 氢氧化钠混合，温度升 3.4 ℃。求中和焓。取密度 1.0 g cm⁻³、c = 4.2。
进阶用键能求 H₂ + Cl₂ → 2HCl。H–H 436、Cl–Cl 243、H–Cl 432（kJ mol⁻¹）。
进阶用生成焓求 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。ΔHf：CH₄ −75、CO₂ −394、H₂O −286。
挑战2.00 g 乙醇（M = 46.0）燃烧令 200 g 水升温 30.0 ℃，求实验燃烧焓（kJ mol⁻¹）。
挑战已知 C + O₂ → CO₂ 的 ΔH = −394，CO + ½O₂ → CO₂ 的 ΔH = −283。求 C + ½O₂ → CO 的 ΔH。
挑战用键能估算 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。C–H 413、O=O 498、C=O 799、O–H 463。
错题重练有同学写“ΔH 为负，表示反应不需要任何能量就能开始”。错在哪里？

题号	答案	一句解说
1	m 是受热物质质量（g）、c 是比热容量（J g⁻¹ K⁻¹）、ΔT 是温升（K）	三项用同一套单位相乘，q 的单位就是 J。
2	1 mol 物质在标准状态下与过量氧气完全燃烧时的焓变	定义指明每 mol 物质且要完全燃烧，燃烧放热故数值为负。
3	反应的总焓变只取决于初态与终态，与反应路径无关	焓是状态函数，故可把多步反应的 ΔH 相加或相减求一步的 ΔH。
4	约 −57.1 kJ mol⁻¹	总质量 100 g，q 等于 100 乘 4.2 乘 3.4 得 1428 J；限量摩尔数 0.025 mol，1428 除以 25 得每 mol 57.1 kJ，放热取负号。
5	−185 kJ mol⁻¹	断键吸热 436 加 243 得 679，成键放热 2 乘 432 得 864，相减为负 185。
6	−891 kJ mol⁻¹	生成物总和减反应物总和：负394 加 2 乘负286 得负966，再减去负75 得负891。
7	约 −580 kJ mol⁻¹	q 得 200 乘 4.2 乘 30 即 25200 J；乙醇为 0.0435 mol，25.2 除以 0.0435 得 580，放热取负号。
8	−111 kJ mol⁻¹	把第一式减去第二式，负394 减负283 得负111。
9	约 −802 kJ mol⁻¹	断键 4 乘 413 加 2 乘 498 得 2648；成键 2 乘 799 加 4 乘 463 得 3450；相减为负 802。
10	ΔH 为负只表示生成物能量低于反应物，反应仍要吸收活化能才起动	能量变化与起动门槛是两件事，放热反应亦可能要加热才能开始。

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