中文（繁體）
中文（简体）
English
中二科學 酸鹼與中和：第三份（挑戰）
中二科學 酸鹼與中和：第三份（挑戰）
這份卷集中計算與解釋並重：摩爾數、稀釋、滴定反求與放熱量，每題都要寫出步驟與單位。
直接答案 先寫反應式確定摩爾比，再代數字；計算完要檢查單位與有效數字，單位錯即全題失分。挑戰題的難點不在算術，而在判斷用哪一條公式，慢一步想清楚比快一點亂算划算。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中二科學 酸鹼與中和 |
| 適用年級 | 中二 |
02 題目（10 題）
- 基礎稀釋濃硫酸的正確做法是甚麼？
- 基礎同為 0.10 mol/dm³ 的鹽酸與醋酸，哪一個 pH 較低？
- 基礎4.0 g/dm³ 的氫氧化鈉溶液，濃度是多少 mol/dm³？
- 進階1.2 g 鎂與足量稀鹽酸反應，可得氫氣多少摩爾？
- 進階承上題，室溫下氣體摩爾體積為 24 dm³，氫氣的體積是多少？
- 進階pH 2 的溶液與 pH 6 的溶液，氫離子濃度相差多少倍？
- 挑戰50.0 cm³ 的 1.5 mol/dm³ 鹽酸加水至 250 cm³，新濃度是多少？
- 挑戰中和實驗中 50 g 溶液溫度上升 6.5 °C，水的比熱容量為 4.2 J/(g °C)，放出能量是多少焦耳？
- 挑戰25.0 cm³ 的 0.10 mol/dm³ 氫氧化鈉用去 22.5 cm³ 鹽酸才中和，鹽酸濃度約是多少？
- 錯題重練有同學認為中和反應不會放熱，所以溫度不變，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 把濃硫酸慢慢加入水中，並不停攪拌 | 濃硫酸溶於水放出大量熱，把水加入濃酸會令液體濺出，必須酸入水。 |
| 2 | 鹽酸，因為它完全電離 | 強酸在溶液中完全電離，氫離子濃度較高，故 pH 較低；醋酸只部分電離。 |
| 3 | 0.10 mol/dm³ | 濃度除以相對分子質量，4.0 ÷ 40 得 0.10 mol/dm³。 |
| 4 | 0.05 mol | 鎂的相對原子質量為 24，1.2 ÷ 24 得 0.05 mol，反應式為一比一。 |
| 5 | 1.2 dm³ | 體積等於摩爾數乘以摩爾體積，0.05 × 24 得 1.2 dm³。 |
| 6 | 相差 10 000 倍 | 相差 4 個 pH 單位，即 10 的 4 次方，共 10 000 倍。 |
| 7 | 0.30 mol/dm³ | 摩爾數 1.5 × 50.0 ÷ 1 000 得 0.075 mol，再除以 0.25 dm³ 得 0.30 mol/dm³。 |
| 8 | 1 365 J，約 1.37 kJ | 能量等於質量乘比熱容量乘溫升，50 × 4.2 × 6.5 得 1 365 J。 |
| 9 | 約 0.11 mol/dm³ | 鹼的摩爾數 0.0025 mol 除以酸的體積 0.0225 dm³，得約 0.11 mol/dm³。 |
| 10 | 酸鹼中和放熱，溫度會上升 | 氫離子與氫氧離子結合成水時放出能量，故中和實驗的溫度明顯上升。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
做酸鹼題先問三件事：溶液屬酸性還是鹼性、指示劑原本是甚麼顏色、中和時酸與鹼的摩爾比是多少。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。