中三科學｜酸鹼、指示劑與中和作用備課指引（導師用）

中三科學｜酸鹼、指示劑與中和作用備課指引（導師用）｜pH 與 0.10 M 中和計算的 60 分鐘教法

2026-11-06

中三學生背得出一整張指示劑顏色表，卻答不出「為甚麼稀釋十倍 pH 只升一」。問題不在記憶，而是沒有人把 pH 當成一個數字刻度來教，於是他一遇到計算就靠估。

本堂目標　學生能夠：① 在 pH 1 至 14 的刻度上標出五段顏色，並講出 pH 7 代表氫離子與氫氧離子濃度相等；② 用「稀釋十倍 pH 升一」解釋 0.01 M 鹽酸 pH 2 稀釋一百倍變 pH 4；③ 用 1:1 比例算出 25.0 cm³ 的 0.10 M 氫氧化鈉需要 25.0 cm³ 的 0.10 M 鹽酸中和，並算出生成 0.146 g 氯化鈉。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
酸鹼基本定義	鹽酸溶於水後多了哪種離子	氫離子 H⁺，所以是酸
摩爾濃度	0.10 M 是甚麼意思	每 1 公升溶液含 0.10 摩爾溶質
單位換算	25.0 cm³ 等於幾多 dm³	0.025 dm³，即除以 1000

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–5 分	入場：兩杯透明液體	一杯鹽酸一杯氫氧化鈉，問學生憑肉眼可否分辨	答不可以，並講出一種可分辨的方法
5–15 分	pH 刻度與指示劑	在黑板畫 1–14 一條線，五段顏色逐一填	自己畫一次刻度並填顏色
15–27 分	為甚麼是酸是鹼	用 H⁺ 與 OH⁻ 濃度解釋 pH，示範 0.01 M 鹽酸 pH 2	算出 0.001 M 的 pH
27–42 分	中和與 1:1 計算	示範 25.0 cm³ 0.10 M 氫氧化鈉配 0.10 M 鹽酸	自己算體積與生成鹽的質量
42–54 分	四類題型獨立做	派 4 題，限時 12 分鐘，每題 3 分鐘	獨立完成並寫出算式
54–60 分	離場檢查	三題收回即批，錯的標明跌在哪一幕	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：pH 是一條有方向的尺

pH 不是「酸鹼程度」四個字，而是一條由 1 到 14 的尺，中間 7 是中性。小過 7 越細越酸，大過 7 越大越鹼。
通用指示劑把這條尺染成五段：1 至 3 紅、4 至 6 橙黃、7 綠、8 至 11 藍、12 至 14 紫。學生要記的不是五個顏色名，而是「紅橙綠藍紫」這個次序，因為考試問的是「由酸加到鹼，顏色怎樣變」，答案就是照這個次序走一次。
最常被誤解的是 pH 7：它不是「無嘢」，而是氫離子濃度等於氫氧離子濃度，兩邊一樣多，所以互相抵消。

要學生做：在紙上畫 1 到 14 的刻度，五段填色，並用箭嘴標出「加酸」與「加鹼」的方向。

第二幕：pH 是濃度，所以是倍數

pH 的定義是氫離子濃度的負對數，所以濃度改變十倍，pH 只改變一。0.01 M 鹽酸 pH 是 2；稀釋十倍變 0.001 M，pH 升到 3；再稀釋十倍變 0.0001 M，pH 升到 4。
這個「十倍換一」是整個中三計算的主線。學生若用「稀釋幾倍 pH 就升幾」去算，稀釋一百倍會答 pH 102，荒謬但常見。
要講清楚方向：稀釋是加水，酸的濃度變細，所以 pH 向 7 靠，數字變大；相反加酸就變細。

要學生做：把 0.01 M 鹽酸稀釋十倍、一百倍、一千倍，寫出三個 pH 值。

第三幕：中和是 1:1，先算摩爾

中和的方程是 HCl 加 NaOH 生成 NaCl 加水，係數全部是 1，所以酸的摩爾數等於鹼的摩爾數。
25.0 cm³ 的 0.10 M 氫氧化鈉有多少摩爾？0.10 乘 25.0 再除 1000，等於 0.0025 摩爾。要中和它，就要 0.0025 摩爾鹽酸；鹽酸也是 0.10 M，所以體積一樣是 25.0 cm³。
生成的氯化鈉摩爾數同樣是 0.0025，乘摩爾質量 58.5，得 0.14625 克，寫答案取 0.146 克。三個數字都來自同一條線：摩爾、比例、質量。

要學生講：為甚麼濃度相同時，體積一定相同（因為摩爾比是 1:1）。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
指示劑顏色題	把 0.01 M 鹽酸逐滴加入氫氧化鈉，顏色怎樣變	由紫向藍綠橙紅走，pH 由高向低	紫→藍→綠→橙→紅
pH 計算題	0.001 M 鹽酸的 pH	先寫濃度，再取負對數	3
稀釋題	pH 2 的酸稀釋一百倍後 pH	每十倍升一，兩次就升二	4
中和計算題	25.0 cm³ 0.10 M 氫氧化鈉需幾多 0.10 M 鹽酸	先算摩爾，再用 1:1 比例，最後換回體積	25.0 cm³，生成 0.146 g 氯化鈉

合理性檢查（一定要教）：合理性檢查：pH 一定在 0 至 14 之間，算出 102 或 −3 就代表用了倍數而不是對數；稀釋之後 pH 一定要向 7 靠，數值變細就是方向錯；中和所需酸的體積，在濃度相同時必定等於鹼的體積，寫出 250 cm³ 就是小數點錯；生成鹽的質量一定細過溶液的總質量，0.146 g 對 50 cm³ 溶液是合理量級。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
顏色變化	由酸加鹼，寫出五段顏色次序	看有沒有由紅走向紫
稀釋	0.0001 M 鹽酸的 pH	看有沒有用對數而不用倍數
中和	50.0 cm³ 0.10 M 鹽酸需幾多 0.10 M 氫氧化鈉	看有沒有先化摩爾

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
稀釋用倍數算 pH	「稀釋一百倍，pH 由 2 變 200」	「pH 是濃度的對數，濃度細十倍 pH 只升一。你試下 200 是甚麼概念，pH 14 已經是最鹼。」
pH 7 當成「沒有離子」	「pH 7 即係水入面冇 H⁺」	「中性是兩邊一樣多，不是兩邊都冇。冇 H⁺ 的液體不存在。」
中和忘了除 1000	「25 cm³ 的 0.10 M 等於 2.5 摩爾」	「摩爾濃度是每公升計，cm³ 要先除 1000。2.5 摩爾的鹽酸已經是實驗室一整瓶。」
混淆酸鹼方向	「加酸之後 pH 上升」	「加酸是加 H⁺，H⁺ 越多 pH 越細。你講上升，等於講加酸會變鹼。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

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本章重做　把 0.10 M 改成 0.05 M，重算中和體積與生成鹽質量

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
0.001 M 鹽酸的 pH	3	答 1000 ＝回到第二幕
pH 5 稀釋十倍	6	答 50 ＝回到第二幕
25 cm³ 0.10 M 氫氧化鈉需幾多 0.10 M 鹽酸	25.0 cm³	答 2.5 cm³ ＝回到第三幕

09　導師常問

為甚麼 pH 的刻度是 0 到 14？

因為水的離子積在常溫下是 10 的負 14 次方，氫離子濃度由 1 M 到 10 的負 14 次方，對數之後就是 0 到 14。

中三需要教滴定裝置嗎？

要示範一次滴定管與錐形瓶的操作，但計算只考 1:1 的強酸強鹼，弱酸弱鹼留到中四。

指示劑可以用 pH 計代替嗎？

可以，但考試仍考顏色變化。最好兩樣都做一次，讓學生看到顏色與數字同步。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。