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中四化學：摩爾概念與濃度（基礎 10 題）
中四化學：摩爾概念與濃度（基礎 10 題）
這份基礎卷練習摩爾概念的入門換算：由質量求摩爾數、由摩爾數求質量、粒子數目、氣體摩爾體積、濃度與體積的關係，並比較相同質量下不同物質的分子數目。每題附答案與一句解說。
快速答案 全部十題答案：2 mol、22 g、1.505 × 10²³、0.1 mol、48 dm³、2 mol/dm³、0.02 mol、10 g、7 mol、氫氣較多。先寫出摩爾質量，再決定乘或除。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 約 25 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 10 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：摩爾概念與濃度 |
| 適用年級 | 中二 |
02 題目（10 題）
- 基礎水的摩爾質量是 18 g/mol。求 36 g 水的摩爾數。
- 基礎二氧化碳的摩爾質量是 44 g/mol。求 0.5 mol 二氧化碳的質量。
- 基礎亞佛加德羅常數取 6.02 × 10²³ /mol。求 0.25 mol 物質的粒子數目（以 10²³ 表示）。
- 基礎氫氧化鈉的摩爾質量是 40 g/mol。求 4 g 氫氧化鈉的摩爾數。
- 基礎室溫常壓下氣體的摩爾體積取 24 dm³/mol。求 2 mol 氣體在該條件下的體積。
- 基礎把 0.5 mol 氯化鈉溶於水，配成 250 cm³ 溶液。求該溶液的濃度。
- 基礎100 cm³ 的 0.2 mol/dm³ 鹽酸含多少摩爾氯化氫？
- 基礎碳酸鈣的摩爾質量是 100 g/mol。求 0.1 mol 碳酸鈣的質量。
- 基礎1 mol 硫酸（H₂SO₄）含多少摩爾原子？
- 基礎比較 1 g 氫氣（摩爾質量 2 g/mol）與 1 g 氧氣（摩爾質量 32 g/mol）所含的分子數目。
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 2 mol | 摩爾數等於質量除以摩爾質量：36 ÷ 18 = 2 mol。除以摩爾質量而不是乘以它，是這類題最常見的顛倒。 |
| 2 | 22 g | 質量等於摩爾數乘以摩爾質量：0.5 × 44 = 22 g。先寫出摩爾質量，再乘，可避免把 44 誤當成原子數目。 |
| 3 | 1.505 × 10²³ | 粒子數目等於摩爾數乘以亞佛加德羅常數：0.25 × 6.02 × 10²³ = 1.505 × 10²³。常數本身已帶每摩爾的意義，不需再除。 |
| 4 | 0.1 mol | 4 ÷ 40 = 0.1 mol。摩爾質量由各原子的相對原子質量相加而成，計算前先核對 23 + 16 + 1 = 40。 |
| 5 | 48 dm³ | 體積等於摩爾數乘以摩爾體積：2 × 24 = 48 dm³。摩爾體積只在相同溫度和壓強下通用，題目指明條件才可用。 |
| 6 | 2 mol/dm³ | 250 cm³ 等於 0.25 dm³，濃度是 0.5 ÷ 0.25 = 2 mol/dm³。體積必須換成 dm³，直接除以 250 會得出 0.002 這類荒謬值。 |
| 7 | 0.02 mol | 100 cm³ 等於 0.1 dm³，摩爾數是 0.1 × 0.2 = 0.02 mol。濃度高不代表摩爾數多，體積同時要算進去。 |
| 8 | 10 g | 0.1 × 100 = 10 g。碳酸鈣的摩爾質量由 40 + 12 + 48 得出，三個部分不要漏掉氧的 48。 |
| 9 | 7 mol | 每分子有 2 個氫、1 個硫、4 個氧，共 7 個原子，所以 1 mol 分子含 7 mol 原子。分子數與原子數不同，要按下標相加。 |
| 10 | 氫氣較多 | 1 g 氫氣是 0.5 mol，1 g 氧氣只是 0.03125 mol；相同質量下摩爾質量小的物質摩爾數較大，分子數目亦較多。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。